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1、2020年湖南省娄底市金凤中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 以下说法不正确的是（ ）A取用金属钠或钾时，没用完的钠或钾要放回原瓶BCaCO3难溶于水，而Ca（HCO3）2易溶于水，因此NaHCO3和Na2CO3的溶解度关系为：NaHCO3 Na2CO3C将铝箔在酒精灯上加热，可观察到铝箔熔化但不掉落，原因是表面形成了高熔点的氧化膜。D酸雨的形成是因为排放了大量的S、N的氧化物引起的。参考答案：B2. 制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2+ 2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O6
2、2-+2H2O，则下列说法正确的是A. 参加反应的Fe2+全部作还原剂B. x=4C. 已知Fe3O4纳米颗粒直径为20nm，则Fe3O4纳米颗粒为胶体D. 每生成1 molFe3O4，被S2O32-还原的O2为1mol参考答案：B【详解】A项，Fe3O4中只有三分之一铁元素是+2价的，即参加反应的Fe2+只有部分作还原剂，故A项错误；B项，根据电荷守恒可求得x=4，故B项正确；C项，已知Fe3O4纳米颗粒直径为20nm，则Fe3O4纳米颗粒分散到某物质中能形成胶体，胶体不能只有分散质，故C项错误；D项，每生成1 molFe3O4，被还原的O2只有1mol，而Fe2+和S2O32-都是还原剂，
3、被S2O32-还原的O2一定不是1mol，故D项错误。综上所述，本题正确答案为B。3. 已知5KCl+KClO3+3H2SO43Cl2+3K2SO4+3H2O，下列说法不正确的是（）AKClO3是氧化剂B被氧化与被还原的氯元素的质量比为1：5CH2SO4既不是氧化剂又不是还原剂D1molKClO3参加反应时有5mol电子转移参考答案：B【考点】氧化还原反应【分析】5KCl+KClO3+3H2SO43Cl2+3K2SO4+3H2O中，Cl元素的化合价由1价升高为0，Cl元素的化合价由+5价降低为0，该反应转移5e，以此来解答【解答】解：AKClO3中Cl元素的化合价降低，则是氧化剂，故A正确；B
4、.5个Cl失去电子与1个Cl得电子数目相等，则被氧化与被还原的氯元素的质量比为5：1，故B错误；CH、S、O元素的化合价不变，H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂，故C正确；D.1molKClO3参加反应时有1mol（50）=5mol电子转移，故D正确；故选B4. 某温度下，将氯气通入氢氧化钠溶液中，反应得到氯化钠、次氯酸钠、氯酸钠的混合液，经测定溶液中次氯酸钠和氯酸钠的浓度之比为12，则氯气与氢氧化钠溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（ ）A. 215 B. 113 C. 31 D. 41参考答案：BCl2生成ClO-与ClO3-是被氧化的过程，化合价分别由0价升高为+1
5、价和+5价，ClO-与ClO3-的物质的量浓度之比为1：2，则可设ClO-为1mol，ClO3-为2mol，被氧化的Cl共为3mol。失去电子的总物质的量为1mol（1-0）+2mol（5-0）=11mol，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，Cl2生成NaCl是被还原的过程，化合价由0价降低为-1价，则得到电子的物质的量也应为11mol，因此被还原的Cl的物质的量为11mol，所以被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为11mol：3mol=11：3，答案选B。5. 关于钠的叙述中，正确的是（ ）A钠是银白色金属，硬度很大B将金属钠放在石棉网上用酒精灯加热后，金属钠剧烈燃
6、烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体C金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠 D金属钠的熔点很高参考答案：B略6. 某溶液中大量存在以下浓度的五种离子：0.2 mol/L Cl?、0.4 mol/L SO42?、0.1 mol/L Al3+、0.3 mol/L H+、M，则M及其物质的量浓度可能为ANa+ 0.3 mol/L BZn2+ 0.2 mol/LCCO32? 0.2 mol/L DCa2+ 0.1 mol/L参考答案：B略7. 溶液、胶体、浊液这三种分散系的本质区别是（ ）A分散质粒子大小不同B稳定性不同C是否具有丁达尔效应D能否透过滤纸参考答案：A试题解析：从分散系的分类标准看，是以其分散质粒
7、子的直径大小不同来分的，正确选项A。8. 下列化合物中既有离子键又有共价键的是（）AKBr BNaOH CHBr DN2参考答案：B考点：化学键专题：化学键与晶体结构分析：先判断物质类型，再判断物质中存在的化学键；一般金属与非金属元素之间形成离子键，非金属与非金属元素之间形成共价键解答：解：A、KBr是离子化合物，存在的化学键是离子键，故A错误；B、NaOH是离子化合物，钠离子和氢氧根离子之间形成的是离子键，氢氧根离子中氢原子与氧原子之间形成的是共价键，故B正确；C HBr是共价化合物，氢原子与溴原子之间形成的是共价键，故C错误；D 氮气是单质，氮原子和氮原子之间形成的是非极性共价键，故D错误
8、；故选B点评：注意：1、离子化合物中可能存在共价键，共价化合物中一定不存在离子键；2、稀有气体是单原子分子，不存在共价键，只存在分子间作用力9. 铜锌合金的颜色酷似金的颜色，所以近来用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。要检验市面上的金首饰是否为纯金或者真金，可取样品与一种试剂进行反应，根据现象即可判断，所取的试剂是 A硫酸B“王水” C盐酸 D硝酸 参考答案：D10. 在一定条件下，密闭容器中可发生可逆反应：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 。下列说法中，表明这一反应已经达到化学平衡状态的是 ( ). AN2、H2、NH3的浓度相等 BN2、H2、NH3的浓度不再变化C
9、N2、H2、NH3在密闭容器中共存 D反应停止，正、逆反应速率都等于零 参考答案：B11. 下列关于化学反应速率的说法错误的是A化学反应速率是用于衡量化学反应进行快慢的物理量B决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质CAl在氧气中燃烧，将Al粉改为Al片可加快反应速率DZn与稀硫酸反应时，适当提高溶液的温度可加快反应速率参考答案：C12. 14C是一种放射性同位素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N可使它转变为14C。下列说法正确的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA14C和14N互为同位素 B14C和C60是同素异形体C146C核素中的中子数为8 D14C
10、O2-的摩尔质量为46参考答案：C13. 某元素R的原子的质量数为70，其核内中子数为39，它的离子有28个电子，则此元素的氧化物的化学式应为ARO BR2O3 CRO2 DR2O5参考答案：B略14. 下列物质属于同系物的一组是（ ）ACH4与C2H4 B CH3CH=CHCH3 与 CH3CH2CH2CH3 CC2H6与C3H8 D O2与O3参考答案：C略15. 下列除去杂质的操作方法不正确的是（）A镁粉中含少量铝粉：加足量氢氧化钠溶液充分搅拌后过滤B碳酸钠溶液中含少量碳酸氢钠：加足量澄清石灰水C自来水中含少量Fe3+：蒸馏D硝酸钾固体中含少量氯化钾：配制80的饱和溶液，冷却、结晶、过滤
11、、洗涤干燥参考答案：B【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂【分析】AAl与NaOH溶液反应，而Mg不能；B碳酸氢钠、碳酸钠均与石灰水反应生成白色沉淀；C水的沸点低；D二者溶解度受温度影响不同【解答】解：AAl与NaOH溶液反应，而Mg不能，则加足量氢氧化钠溶液充分搅拌后过滤，可除杂，故A正确；B碳酸氢钠、碳酸钠均与石灰水反应生成白色沉淀，不能除杂，应加适量NaOH溶液，故B错误；C水的沸点低，则蒸馏可除杂，故C正确；D二者溶解度受温度影响不同，则配制80的饱和溶液，冷却、结晶、过滤、洗涤干燥可除杂，故D正确；故选B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.
12、以下为工业从海水中提取液溴的流程图：（1）当进行步骤时，应关闭活塞_，打开活塞_。已知：溴的沸点为 59 ，微溶于水，有毒性。某同学利用下图装置进行步骤至步骤的实验,请回答：（2）步骤中可根据_现象，简单判断热空气的流速。（3）步骤中简单判断反应完全的依据是_。（4）步骤用下图装置进行蒸馏。装置 C 中直接加热不合理，应改为_，蒸馏时冷凝水应从_端进入(填“e”或“f”)， F 的作用是_。参考答案：(1)bd ac (2)A中气泡冒出的个数（或快慢） (3)B中溶液橙色刚好褪去 (4)水浴加热 f 吸收溴蒸气，防止污染空气【分析】由流程图可知，向浓缩海水中通入氯气，氯气与海水中溴离子发生置换
13、反应得到溴与水的混合物，利用热的空气吹出溴单质，得到粗溴，向粗溴溶液中通入二氧化硫，二氧化硫与溴单质发生氧化还原反应得到含有溴化氢和硫酸的吸收液，再向吸收液中通入氯气，氯气与溴化氢发生置换反应得到溴与水的混合物，蒸馏溴与水的混合物得到液溴。【详解】（1）进行步骤的目的是通入氯气，氯气与海水中溴离子发生置换反应得到溴与水的混合物，实验时应关闭bd，打开ac，进行反应和尾气处理，故答案为：bd；ac；（2）步骤是通入热空气把生成的溴单质赶到装置B得到粗溴溶液，和通入的二氧化硫发生氧化还原反应，实验时关闭ac，打开bd，依据A中玻璃管产生气泡的快慢判断热空气的流速，故答案为：A中玻璃管产生气泡的快慢
14、； （3）步骤中是二氧化硫与溴单质发生氧化还原反应得到含有溴化氢和硫酸，溴水褪色，则简单判断反应完全的依据是B中溶液橙色刚好褪去，故答案为：B中溶液橙色刚好褪去；（4）蒸馏时，因溴的沸点低于水的沸点，为使烧瓶均匀受热，避免温度过高，装置C中加热方式应改为水浴加热；为增强冷凝效果，冷凝管中的水应从下口f进入；因溴易挥发，有毒，装置F中氢氧化钠溶液的作用是吸收溴蒸气，防止污染空气，故答案为：水浴加热；f；吸收溴蒸气，防止污染空气。【点睛】本题考查化学工艺流程，侧重于分析、实验能力的考查，注意海水提取溴的原理理解和流程分析判断，注意实验过程和实验需注意问题是分析是解题关键。三、综合题（本题包括3个小题，共
