《2020年河南省洛阳市偃师庞村第一中学高三化学期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020年河南省洛阳市偃师庞村第一中学高三化学期末试卷含解析（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020年河南省洛阳市偃师庞村第一中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列叙述正确的是A. Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同B.K、Zn分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性C.二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器D.常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制贮藏贮运浓硫酸参考答案：D略2. 设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是（）A工业可采用火法炼铜：Cu2S+O22Cu+SO2 每生成2mol铜，反应共转移6NA个电子BP4O6的分子结构中只含有单键，且每个原子的最
2、外层都满足8电子结构，则1mol该分子中含有的共价键数目是12NAC一定条件下定容容器中充入3molH2（g）和1mol N2（g）发生反应：3H2（g）+N2（g）2NH3（g）；H=QkJ/mol，当该反应放出0.25QkJ的热量时，容器中的氢分子数共有2.25NAD标准状况下，定容容器中盛有某气体纯净物，气体密度为gL1，则该物质相对分子质量为：g参考答案：DA该反应中Cu元素化合价由0价变为+1价，O元素化合价由0价变为2价、S元素化合价由2价变为+4价，每生成2mol铜，有1molCu2S参加反应，反应共转移电子数=1mol（4+2）NA/mol=6NA，故A正确；BP4O6的分子结
3、构中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子结构，则每个P4O6分子中12个共价键，所以1mol该分子中共价键个数为12NA，故B正确；C设：当该反应放出0.25QkJ的热量时，参加反应的氢气的物质的量为x，3H2（g）+N2（g）2NH3（g）H=QkJ/mol3mol QkJx 0.25QkJ3mol：QkJ=x：0.25kJx=mol，没有参加反应的氢气的物质的量=3mol0.75mol=2.25mol，则氢气分子个数为2.25NA，故C正确；D根据=知其摩尔质量=22.4，摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，所以其相对分子质量为22.4，故D错误；故选D3. 如图是某学校实验室从化学
4、试剂商品店买回的硫酸试剂标签上的部分内容,据此,下列说法正确的是( ) A.该硫酸的物质的量浓度为9.2 molL-1 B.1 mol Zn与足量的该硫酸反应产生2 g氢气 C.配制200 mL 4.6 molL-1的稀硫酸需取该硫酸50.0 mL D.该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 molL-1 参考答案：C略4. （NH4）2PtCl6晶体受热完全分解，生成氮气、氯化氢气体、氯化铵和金属铂。在此分解反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是A.1:2 B.1:3 C.2:3 D.3:2 参考答案：C5. （不定项）常温下，用0.1000mol/L HCl溶液滴定20
5、.00mL 0.1000mol/L NH3?H2O溶液，滴定曲线如图下列说法正确的是（）A溶液：c（C1）c（NH4+）c（OH）c（H+）B溶液：c（NH4+）=c（C1）c（OH）=c（H+）C溶液：c（OH）c（H+）D滴定过程中可能出现：c（NH3?H2O）c（NH4+）c（OH）c（Cl）c（H+）参考答案：BD考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算权所有专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：-A、由图象可知，点反应后溶质为NH4C1与NH3?H2O，二者物质的量之比为1：1，溶液pH7，说明NH3?H2O电离程度大于NH4C1的水解程度，故c（NH4+）c （C1）c（OH）c（
6、H+）；B、由电荷守恒可知：c（C1）+c（OH）=c（NH4+）+c（H+），由图象可知处pH=7，即c（H+）=c（OH），故c（NH4+）=c（C1）c（OH）=c（H+）；C、由图象可知，点体积相同，则恰好完全反应生成NH4C1，利用盐的水解来分析溶液呈酸性，则c（C1）c（NH4+）c（H+）c（OH）；D、当NH3?H2O较多，滴入的 HCl较少时，生成NH4C1少量，溶液中NH3?H2O浓度远大于NH4C1浓度，可能出现c（NH3?H2O）c（NH4+）c（OH）c（Cl）c（H+）解答：解：A、在处，反应后溶质为NH4C1与NH3?H2O，二者物质的量之比为1：1，溶液呈碱性，
7、NH3?H2O电离程度大于NH4+的水解程度，则溶液中离子浓度大小关系为：c（NH4+）c （C1）c（OH）c（H+），故A错误；B、点pH=7，则c（H+）=c（OH），由电荷守恒可知：c（C1）+c（OH）=c（NH4+）+c（H+），所以溶液中离子浓度关系为：c（NH4+）=c（C1）c（OH）=c（H+），故B正确；C、在处氨水和HCl溶液体积相同，浓度又相等，则二者恰好完全反应生成NH4C1，NH4C1水解溶液呈酸性，溶液中离子浓度为：c（C1）c（NH4+）c（H+）c（OH），故C错误；D、当NH3?H2O物质的量较多，滴入的 HCl较少时，生成NH4C1少量，溶液中NH3?H
8、2O浓度远大于NH4C1浓度，则溶液中可能满足：c（NH3?H2O）c（NH4+）c（OH）c（Cl）c（H+），故D正确；故选BD点评：本题考查了盐类的水解原理、酸碱混合后溶液离子浓度的大小比较，题目难度中等，注意掌握酸碱混合后溶液酸碱性的判断，能够利用电荷守恒、质子恒等、物料守恒等比较溶液中离子浓度大小关系6. 锌电池是一种极具前景的电化学储能装置。VS2/Zn扣式可充电电池组成示意图如下。Zn2+可以在VS2晶体中可逆地嵌入和脱除，总反应为VS2xZnZnxVS2。下列说法错误的是A. 放电时不锈钢箔为正极，发生还原反应B. 放电时负极的反应为Zn2e= Zn2+C. 充电时锌片与电源的
9、负极相连D. 充电时电池正极上的反应为：ZnxVS22xexZn2+=VS22xZn参考答案：D【分析】根据图示，结合总反应方程式可知，锌反应后化合价升高，发生氧化反应，因此放电时，锌为负极，涂VS2不锈钢为逐渐，结合原电池和电解池原理分析解答。【详解】A. 根据上述分析，放电时不锈钢箔为正极，发生还原反应，故A正确；B. 放电时，锌为负极，发生氧化反应，负极的反应为Zn2e= Zn2+，故B正确；C. 充电时，原电池的负极接电源的负极充当阴极，因此锌片与电源的负极相连，故C正确；D. 充电时，原电池的正极接电源的正极充当阳极，失去电子，发生氧化反应，故D错误；答案选D。7. 氨基酸分子之间相
10、互结合形成高分子化合物时，必须存在的结构是()。ARCH2 BCONHCH2NCOOH DNHCOOH参考答案：B略8. KClO3和KHSO3能发生反应：ClO3+HSO3SO42+ Cl+ H+（未配平）。已知该反应的速率随c(H+)的增大而加快。右图为用ClO3在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应-t图。下列说法正确的A反应开始时速率增大可能是c(H+)所致B纵坐标为(Cl)的-t曲线与图中曲线不能完全重合C后期速率下降的主要原因是反应向逆反应方向进行D图中阴影“面积”可以表示t1-t2时间内c(Cl-)增加量参考答案：AD9. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )A.
11、 过氧化氢分解制得标准状况下2.24LO2，转移电子的数目为0.4NAB. 1L1molL-1 Na2CO3溶液中含有的氧原子数目为3NAC. 将0.1molFeCl3滴人沸水形成的胶体粒子的数目为0.1NAD. 1mol硝基(NO2)与46g二氧化氮(NO2)所含的电子数均为23NA参考答案：D【详解】A.用双氧水分解制取氧气，氧元素的价态由-1价变为0价，故当生成标况下2.24L氧气即0.1mol氧气时，转移0.2NA个电子，故A错误；B. 1mol碳酸根中含有3NA个氧原子，但是溶液中有大量水分子，水分子中也有氧原子，故B错误；C.氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体，所以将0.1molFeC
12、l3滴人沸水形成的胶体粒子的数目小于0.1NA，故C错误；D. 硝基(NO2)与二氧化氮(NO2)分子中均含有23个电子，所以1mol硝基(NO2)与46g二氧化氮(NO2)所含的电子数均为23NA，故D正确。答案选D。【点睛】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，注意硝基(NO2)与二氧化氮(NO2)分子所含电子数相同。10. 如图所示，图是恒压密闭容器，图是恒容密闭容器当其他条件相同时，在、中分别加入2mol X和2mol Y，开始时容器的体积均为VL，发生反应2X（？）+Y（？）?aZ（g）并达到平衡状态此时中X、Y、Z的物质的量之比为1：3：2下
13、列判断正确的是（） A物质Z的化学计量数a=2B若中气体的密度如图所示，则X、Y中只有一种为气态C若X、Y均为气态，则平衡时x的转化率：ID若X为固态、Y为气态，则、中从开始到平衡所需的时间：参考答案：B考点：化学平衡的影响因素.专题：化学平衡专题分析：A、根据反应物质的量的变化量之比等于化学计量数之比进行计算；B体积不变，气体的密度增大，则应有固体或液体参加反应生成气体；C若X、Y均为气态，压强越大，转化率越大；D反应体系的压强越大，反应速率越大，达到平衡所用的时间久越少解答：解：A、设达平衡时Y反应的物质的量为x，则 2X（？）+Y（？）?a Z（g） 起始量：2 2 0 转化量：2x x
14、 ax 平衡量：22x 2x ax由（22x）：（2x）：ax=1：3：2可得x=0.8，a=1，故A错误；B如X、Y都是气体，则混合气体的密度不变，如图所示，体积不变，气体的密度增大，则应有固体或液体参加反应生成气体，故B正确；C若X、Y均为气态，反应体系的压强大于反应体系的压强，反应可看成是在的基础上增大压强，平衡向反应方向移动，则转化率，故C错误；D若X为固态、Y为气态，则反应前后气体的物质的量相等，压强不变，图压强等于图压强，则、中从开始到平衡所需的时间：=，故D错误；故选B点评：本题综合考查化学平衡图象问题，本题具有一定难度，做题时注意A，为本题做题关键，也是易错点11. （2007四川卷）13.向某密闭容器中充入1molCO和2molH2O（g），发生反应：CO+H2O (g) CO2 +H2。当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是 A.0.5molC
