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1、2020-2021学年江苏省徐州市铜山县汉王中学高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 已知：MOH为一元弱碱，2MOH（aq）+H2SO4（aq）=M2SO4（aq）+2H2O（l）H1=24.2kJ?mol1H+（aq）+OH（aq）=H2O（l）H2=57.3kJ?mol1则MOH在水溶液中电离的H为（）A+33.1kJ?mol1 B81.5 kJ?mol1C+45.2 kJ?mol1 D33.1 kJ?mol1参考答案：C考点：反应热和焓变 专题：化学反应中的能量变化分析：25，101kP
2、a时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol，但是弱碱的电离吸热，结合盖斯定律来计算回答解答：解：2MOH（aq）+H2SO4（aq）=M2SO4（aq）+2H2O（l）H1=24.2kJ?mol1，则2MOH（aq）+2H+=2M+（aq）+2H2O（l）H=24.2kJ/mol，MOH（aq）+H+=M+（aq）+H2O（l）H=12.1kJ/moL （1），H+（aq）+OH（aq）=H2O （l）H=57.3kJ/mol （2），根据盖斯定律：（1）（2）可得：MOH（aq）=M+（aq）+OH（aq）H=+45.2kJ/mol，故选C点评：本题考查了反应热的计算
3、和盖斯定律的应用，明确中和热是指强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水所放出的热量、弱碱的电离吸热是解题关键，难度不大2. 下列反应属于加成反应的是A2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa + H2BCD参考答案：C略3. 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 A.氢氧化钡溶液与硫酸的反应OH-H+ H2O B.铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH+2H2O 2AlO2+3H2C.铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+AgDAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ 3OH- Al(OH)3参考答案：D4. 下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动
4、性强的是A在氧化-还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多B同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强C甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能D甲原子的最外层电子数比乙原子的最外层电子数少参考答案：C略5. 下列说法不正确的是（ ）A分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物 B具有相同通式的有机物不一定互为同系物C两个相邻同系物的相对分子质量数值一定相差14D分子组成相差一个或若干个CH2原子团的化合物必定互为同系物参考答案：D略6. 下图中A为电源，B为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，C为盛有稀硫酸的电解槽，e、f为Pt电极。接通电源后，发现d点显红色。下列有关说法正确的是（ ）A电源
5、A上的a极是正极Bd极上的电极反应方程式为2Cl-2e-Cl2Ce、f极上产生的气体体积比为2:1DC中溶液的pH增大参考答案：C略7. 已知CsCl晶体的密度为，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个的核间距为a cm，如图所示，则CsCl的相对分子质量可以表示为 A B C D参考答案：A略8. 下列现象或应用中，不涉及胶体性质的是( )A.在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀B.清晨，在茂密的树林中，常可以看到从枝叶间透过的光柱C.用半透膜分离淀粉和食盐的混合液D.肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可用血液透析进行治疗参考答案：A略9. ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2
6、C2等与CaC2和H2O反应相似下列说法不正确的是（ ）AC22的电子式是2BMg2C3和Li2C2与水反应生成的烃可能具有相同的官能团C1mol ZnC2与水反应生成的烃的体积约为22.4LDAl4C3与水反应生成的烃分子中只有极性键参考答案：C考点：极性键和非极性键；电子式；化学方程式的有关计算分析：A、根据共价键的成键情况判断；B、Mg2C3和Li2C2与水反应分别生成C3H4和C2H2；C、生成的烃所处的状态不明确；D、Al4C3与水反应生成CH4解答：解：A、C22中碳原子之间为共价键，电子式为，故A正确；B、Mg2C3和Li2C2与水反应分别生成C3H4和C2H2，而C2H2为乙炔
7、，含碳碳三键，而C3H4可能为丙炔，也可以含碳碳三键，故B正确；C、生成的烃所处的状态不明确，故不一定是22.4L，故C错误；D、Al4C3与水反应生成CH4，结构中只含CH键，故只有极性键，故D正确故选C点评：本题以碳化钙为载体考查了离子化合物的结构特征与性质，我们虽然没学过ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2，但利用性质的相似性可以推断它的性质，要学会知识迁移的方法解决问题10. 在某一化学反应中，反应物A的浓度在15s内从3.0mol/L变成1.5mol/L，在这15s内A的化学反应速率为（）A1.5 mol/L B1.5 mol/（L?s） C0.1 mol/L D0.1 mo
8、l/（L?s）参考答案：D考点：反应速率的定量表示方法 专题：化学反应速率专题分析：根据v=进行计算解答：解：v=0.1 mol/（L?s），故选D点评：本题考查化学反应速率的相关计算，把握化学反应速率的数学表达式为解答的关键，难度不大11. 下列物质中，在一定条件下既能发生银镜反应，又能发生水解和氧化反应的是A溴乙烯 B乙酸甲酯 C甲酸乙酯 D苯甲醛参考答案：C略12. 参考答案：C13. 在溶液中不能与Al3+大量共存的离子是 （ ）A.Cl- B.OH C. H+ D. Na+参考答案：B14. 密闭容器中X、Y、z三种气体的初始浓度和不同温度下的平衡浓度如下表：下列说法错误的是( )A
9、该反应是放热反应B该反应可表示为C增大压强使平衡向生成Z的方向移动，X浓度减小 D反应达到平衡时，Y的分解速率是Z的分解速率的1.5倍参考答案：C15. 如图是常见四种有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是 （）A甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色B乙可与溴水发生取代反应使溴水褪色C丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的共价键D丁与乙酸都能发生发生中和反应参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (10分)一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co2O3CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中。从废料中
10、回收氧化钴（CoO）的工艺流程如下：（1）过程I中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为 。（2）过程得到锂铝渣的主要成分是LiF和Al(OH)3，碳酸钠溶液在产生Al(OH)3时起重要作用，请写出该反应的离子方程式_ _。（3）碳酸钠溶液在过程III和IV中所起作用有所不同，请写出在过程IV中起的作用是_ _ _。（4）在Na2CO3溶液中存在多种粒子，下列各粒子浓度关系正确的是_ _（填序号）。Ac(Na+) = 2c(CO32-)Bc(Na+) c(HCO3-) c(CO32-) Cc(OH-) c(HCO3-) c(H+)Dc(OH-) - c(H+) = c(HCO3-
11、) + 2c(H2CO3)（5）CoO溶于盐酸可得粉红色的CoCl2溶液。CoCl2含结晶水数目不同而呈现不同颜色，利用蓝色的无水CoCl2吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水。下图是粉红色的CoCl26H2O晶体受热分解时，剩余固体质量随温度变化的曲线，A物质的化学式是_。参考答案：（共10分，每空2分）（1）2Al+2OH-+2H2O = 2AlO2-+3H2（2）2Al3+3CO32-+3H2O = 2Al(OH)3+3CO2（3）调整pH，提供CO32-，使Co2+沉淀为CoCO3 （4）C D （有错不得分，答对1个得1分，全对得2分）（5）CoCl2?2H2O略三、综合题（本题
12、包括3个小题，共30分）17. （16分）某芳香烃A有如下转化关系： 按要求填空：（1）写出反应和的反应条件：； .（2）写出A和F结构简式：A；F.（3）写出反应对应的化学方程式： .（4）属于取代反应的有 （填序号）.（5） 根据已学知识和获取的信息，以CH3COOH， 为原料合成重要的化工产品 。合成路线流程图示例如下： 参考答案： NaOH水溶液，；（2分）浓硫酸，。（2分） （2分）；（2分） 2O22 2H2O（2分） （2分） （4分）略18. （10分）某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：【实验原理】2KMnO4 + 5H 2C2O4 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2 + 8H2O【实验内容及记录】请回答：（1）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是 。（2）利用实验1中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为：(KMnO4) = 。（3）该小组同学根据经验绘制了n(Mn2+)随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2+)随时间变化的趋势应如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。 该小组同学提出的假设是 。
