《广东省河源市黎咀中学2019-2020学年高一化学联考试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广东省河源市黎咀中学2019-2020学年高一化学联考试题含解析（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、广东省河源市黎咀中学2019-2020学年高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列有关叙述正确的是（ ）A配制一定物质的量浓度的溶液和萃取实验前，都必须检验所用仪器是否漏水B将4 g NaOH溶入准确量取的100 mL水中，可制得浓度为1 mol/L的NaOH溶液C如果不慎将稀盐酸沾到皮肤上，应先用NaOH溶液涂抹，再用水冲洗D最好用蒸馏的方法分离出CCl4和水的混合物B参考答案：A略2. 在密闭容中发生下列反应aA(g)cC(g)dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平
2、衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是AA的转化率增大 B平衡向正反应方向移动 CD的体积分数变大 Da cd参考答案：D略3. 同一还原剂与多种氧化剂在一起时，先与氧化性强的粒子反应，待强的反应完后，再与氧化性弱的反应，称为反应先后规律。已知氧化性：Fe3+Cu2+，在溶有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入铁粉，下列说法中不正确的是A若铁粉有剩余，则不溶物中一定有铜B若铁粉有剩余，则溶液中的金属阳离子只有Fe2+C若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+，则溶液中一定无Fe3+D若铁粉无剩余，且溶液中无Cu2+，则溶液中一定有Fe2+，一定无Fe3+参考答案：C试题分析：三价铁离
3、子氧化性强于铜离子，加入铁粉，铁粉先与三价铁离子反应生成二价铁离子，剩余铁粉再与铜离子反应生成二价铁离子，A若有铁粉剩余，则三价铁离子、铜离子完全反应，不容物中一定含有铜，A正确；B若有铁粉剩余，则三价铁离子、铜离子完全反应，则溶液中的金属阳离子只有Fe2+，B正确；C若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+，则可能有三种情况，一种为铜离子只反应一部分，则三价铁离子完全反应，一种为铜离子未反应，则三价铁离子恰好反应，一种为铜离子未反应，三价铁离子只反应一部分，溶液中含有三价铁离子，C错误；D若铁粉无剩余，且溶液中无Cu2+，因为三价铁离子先于铁粉反应，所以一定不含三价铁离子，一定含有二价铁离子，D正确
4、；答案选C。4. 下面的叙述中不正确的是()A. 在熔化和溶于水时均不导电的化合物叫非电解质.B. 电解质、非电解质都一定是化合物，单质不属于此范畴.C. 电解质放在水中一定能导电. 非电解质放在水中一定不导电。D. 导电能力强的电解质不一定是强电解质，导电能力弱的不一定是弱电解质.参考答案：C略5. 科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是A. 分子数 B. 原子数 C. 体积 D. 物质的量参考答案：B试题分析：H3和H2的摩尔质量分别为3g/mol、2g/mol，结合n=m/M可知，等质量时物质的量不同。A、物质的量不同，由N=nNA可知，分子
5、数不同，故A错误；B、等质量的H3和H2，H元素的质量相同，则H原子数目相同，故B正确；C、虽然物质的量不同，但因为物质状态不确定，无法推测体积不同，故C错误；D、等质量，摩尔质量不同，则物质的量不同，故D错误；故选B。6. 对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是 A加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B使温度都升高20后，两溶液的pH均不变C加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小D加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多参考答案：A略7. 关于化学反应 Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO 叙述正确的是A. 上述反应中，每生成1 mol A
6、lN需转移3 mol电子B. 上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂C. AlN中氮元素的化合价为+3价D. AlN的摩尔质量为41 g参考答案：AA反应中N元素的化合价从0价降低到-3价，转移3个电子，则每生成1molAlN需转移3mol电子，A正确；B氮元素化合价从0价降低到-3价，碳元素化合价从0价升高到+2价，该反应中，氧化剂氮气，还原剂是碳，B错误；C铝属于活泼的金属，氮化铝中氮元素的化合价是-3价，C错误；D氮化铝的摩尔质量是41g/mol，D错误；答案选A。8. 当一小块金属钠久置在潮湿的空气中，可能有如下现象产生：生成白色粉未；表面变暗；生成白色块状固体；发生潮解，表面产
7、生液体。这些现象的先后顺序为()ABCD参考答案：B略9. 下列说法正确的是：A.摩尔是国际单位制确定的7个基本物理量之一 B.OH-的摩尔质量为17g/molC.1molH2O的质量是18g/mol D.1mol任何物质都含有约6.021023个原子参考答案：B略10. 下列有关化学用语使用正确的是（ ） A 硫原子的原子结构示意图：BNH4Cl的电子式：C原子核内有10个中子的氧原子： D纯碱的化学式为NaOH 参考答案：C11. 下列关于氯气的叙述中不正确的是（）A可用向上排空气法收集少量的氯气B与水反应生成的次氯酸是一种弱酸C与石灰乳反应时，Cl2既被还原，同时又被氧化D常温下干燥的C
8、l2能用钢瓶贮运，所以Cl2与铁不能发生化学反应参考答案：D考点：氯气的化学性质专题：卤族元素分析：A氯气密度大于空气密度；B氯气与水反应生成盐酸和次氯酸；C依据氯气与氢氧化钙反应中氯元素化合价变化解答；D铁与氯气在加热或点燃条件下反应生成氯化铁解答：解：A氯气密度大于空气密度，可以用向上排空气法收集，故A正确；B氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸为弱酸，故B正确；C氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，氯元素化合价部分升高、部分降低，Cl2既被还原，同时又被氧化，故C正确；D铁与氯气在加热或点燃条件下反应生成氯化铁，故D错误；故选：D点评：本题考查了氯气的性质，熟悉氯气的物理性质和化
9、学性质是解题关键，注意标况下气体密度的计算方法，题目难度不大12. 下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是( )参考答案：D略13. 下列现象中，不是因为发生化学反应而产生的是 A乙烯使酸性KMnO4溶液褪色 B将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色 C乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 D甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失参考答案：B14. 可用于呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源的物质是 ACaCl2 BCa(OH)2 CNaCl DNa2O2参考答案：D略15. 下列化学反应的离子方程式，书写不正确的是A硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2+ SO
10、42= BaSO4B向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3+4OHAlO +2H2OC氯化亚铁溶液中通入少量氯气：Cl2+ 2Fe2+=2Fe3+ +2Cl D向碳酸钙固体中加入稀盐酸： CaCO3+2H+=Ca2+ +CO2+H2O参考答案：略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素金属性与对应最高价氧化物的水化物之间的关系设计了下图装置，用来完成N、C、Si的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学根据置换反应的规律，利用下图装置完成了Cl与Br的非金属性强弱的实验研究。回答下列问题：（1）图中仪器E的名称是_，使用前一定
11、要_。（2）从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质：试剂A为_；试剂C为_(填序号)。硝酸溶液 稀盐酸 碳酸钙 Na2SiO3溶液 SiO2（3）丙同学认为甲同学设计中存在处明显缺陷，请指出该缺陷_。（4）乙同学设计的实验中（酒精灯加热装置在图中未画出），若试剂C为溴化钾溶液外，还需要用到的试剂有：试剂A为_；试剂B为_。参考答案：(1)分液漏斗 检查是否漏水 (2) (3)硝酸与碳酸钙反应生成的二氧化碳中可能含有挥发的硝酸，硝酸也能与硅酸钠反应产生沉淀 (4)浓盐酸 二氧化锰分析：由题中信息可知，本实验的第一部分是通过比较硝酸、碳酸和硅酸的酸性强弱，探究N、C、Si的非金属性强弱。元
12、素的最高价氧化物的水化物的酸性越强，其非金属性越强。实验的第二部分是根据置换反应的规律（氧化性较强的非金属单质可以置换出氧化性较弱的非金属单质），通过比较非金属单质之间的氧化性强弱，探究Cl与Br的非金属性强弱。详解：（1）图中仪器E的名称是分液漏斗，使用前一定要检查分液漏斗是否漏水。（2）根据所给物质，可以判断甲同学设计的实验中所用到物质是硝酸、碳酸钙和硅酸钠溶液，故试剂A为硝酸溶液、试剂C为Na2SiO3溶液。（3）丙同学认为甲同学设计中存在处明显缺陷，该缺陷是：硝酸与碳酸钙反应生成的二氧化碳中可能含有挥发的硝酸，硝酸也能与硅酸钠反应产生沉淀。（4）乙同学设计的实验中，若试剂C为溴化钾溶液
13、，还需要用到的试剂有用于制备氯气的浓盐酸和二氧化锰，故试剂A为浓盐酸、试剂B为二氧化锰。点睛：本题为探究非金属元素的非金属性强弱的实验题，主要考查了实验设计的一般要求、实验方案的设计与评价，常见气体的制备方法以及常见仪器的使用方法等等。要求学生能根据实验所提供的仪器、试剂，设计合理、简单的实验方案，并对实验方案进行优化，完善细节，使实验方案更加科学、简单易行。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 请根据物质在生产、生活等方面的应用填空。(1)厨房里常使用小苏打，向其水溶液中滴加酚酞溶液后，溶液呈_(填字母代号)。a浅蓝色b浅红色c浅绿色(2)检验某补铁剂中的Fe2是否被氧化成Fe3，可用_溶液(填字母代号)。aNaOH bH2O2 cKSCN(3)电解氧化铝时加入冰晶石的作用为_。(4)完成乙醇发生催化氧化的化学方程式：2CH3CH2OHO2_。(5)常见的酸性锌锰电池的负极材料为Zn，请写出负极的电极反应式：_。(6)铝热反应是工业上常用的反应之一，请写出Al与Fe3O4发生铝热反应的化学方程式：_。参考答案：(1)b (2)c (3)降低氧化铝的熔点 (4)2CH3CHO2H2O (5) Zn2e=Zn2 (6) 8Al3Fe3O44Al2O39Fe分析：(1)根据小苏打的主要成分为碳酸氢钠，在溶液中水
