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1、山西省忻州市忻府区奇村联合学校2019-2020学年高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A硫酸铝溶液中加入过量氨水Al33OH= Al(OH)3B向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水：2HCO3?+Ca2+2OH?= CaCO3+CO32?+2H2OC浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe + 3NO3+ 6H+ Fe3+ + 3NO2 + 3H2OD1L0.2mol/LNH4Al(SO4)2溶液与1L 0.4mol/LBa(OH)2溶液混合： NH4+Al3
2、+ 2SO42+2Ba2+ 4OH- =2BaSO4+ Al(OH)3 + NH3H2O参考答案：D略2. 下列反应的离子方程式正确的是 （）A. 氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2OHHSO3B. 碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO3Ba2OHBaCO3H2OC. 盐酸滴入氨水中：HOHH2OD. 碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO322HCO2H2O 参考答案：答案：B 解析：本题考查的是离子方程式的书写。A项反应不符合事实，少量的二氧化硫与氢氧化钠反应生成的是亚硫酸钠；C项氨水中的NH3H2O是弱电解质，在离子方程式中应写为分子；D项中的碳酸钙是难溶物质，不可写为离子。 3. 在2L
3、的密闭容器中，一定条件下发生化学反应：2N0(g)+2C0(g) N2(g)+2C02(g) ?H=-746.4 kJmo I 1。起始反应时NO和CO各为4mol，10秒钟后达到化学平衡，测得N2为lmol。下列有关反应速率的说法中，正确的是 A.反应前5秒钟内，用NO表示的平均反应速率为O.lmo I（Ls）1 B.达到平衡后，升高温度，正反应速率将减小，逆反应速率将增大 C.达到平衡后，反应速率的关系有： D保持容器体积不变，往容器中充入lmol 02，正、逆反应速率都不改变参考答案：C4. 在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是 A用50mL8molL-1浓盐酸与10g二
4、氧化锰共热制取氯气B向100mL3molL-1的硝酸中加入5.6g铁C标准状况下，将1g铝片投入20mL18.4mol/L的硫酸中D在500Pa、500和铁触媒催化的条件下，用1.2mol氮气和3mol氢气合成氨参考答案：B5. 已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4= Na+ H+ SO42-。在常温下，向pH=6的H2SO4中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=2(忽略溶液的体积变化)。下列对该溶液的叙述中，不正确的是 ( ) Ac(H+)= c(OH- )+2c(SO42- )B由水电出来的c(H+)=110-12molL-1 C溶液中c(H+)=110-2mo
5、l/LD该温度下加入等体积pH=12 NaOH溶液，可使反应后的溶液恰好呈中性参考答案：答案：A6. 下列关于有机物的说法中错误的是（ ）A油脂的氢化属于还原反应，又属于加成反应，生成物为混合物B乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分，它们都可以发生氧化反应C棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成H2O 和CO2，对环境不会有影响D在鸡蛋白溶液中滴加饱和的硫酸铵溶液，出现白色沉淀，该过程叫做蛋白质的盐析参考答案：C7. 参考答案：D8. 已知酸性： 综合考虑反应物的转化率和原料成本等因素，将 完全转变为 的最佳方法是( )A与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH溶液B与稀H2SO4共热后，加入
6、足量的NaHCO3溶液C与足量的NaOH溶液共热后，再通入足量CO2D与足量的NaOH溶液共热后，再加入适量的H2SO4溶液参考答案：C略9. 下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是A.金属性；NaMg B.酸性：H2SO4H2SiO3C.稳定性HCI HBr D.同浓度溶液的碱性：Na2CO3 NaHCO3参考答案：D本题考查的是元素周期律的应用。选项A同周期元素金属性逐渐递减，故正确；选项B元素非金属性越强，最高价氧化物水化物酸性越强，同周期元素非金属性逐渐增强，所以 S 的非金属性强于 Si，正确；选项C元素非金属性越强，氢化物稳定性越强，同主族元素从上至下，非金属性逐渐减弱，故正
7、确；选项D相同浓度情况下，碳酸钠溶液碱性强于碳酸氢钠溶液。是因为碳酸钠水解对应的“碳酸氢根”弱于碳酸氢钠水解对应的酸“碳酸”，越弱越水解，所以碳酸钠水解程度大于碳酸氢钠，碱性更强，但与元素周期律无关，故错误。10. 生物体中细胞膜内的葡萄糖与细胞膜外的富氧液体及细胞膜构成微型的生物原电池，下列有关电极反应及其产物的判断正确的是A.负极反应可能是O2+4e+2H2O4OHB.负极反应的产物主要是C6H12O6被氧化生成的CO、HCO、H2OC.正极反应可能是C6H12O624e+24OH6CO2+18H2OD.正极反应的产物主要是葡萄糖生成的CO2、HCO、H2O参考答案：B略11. 下列叙述正
8、确的是A.用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈B.向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClOC.向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体D.将钝化后的铝条放入CuSO4溶液中无现象，说明铝的金属性弱于铜参考答案：A略12. 化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是（） 参考答案：答案：B 考点：化学用语掌握电子式、原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。解析：CO2的中的C最外层上只有4个电子正确的电子式为： 。单核离子是简单原子得失电子后形成的，质子数不变，变化的是最外层电子数，离子带几个单位正电荷对应的原子就失去几
9、个电子，离子带几个单位负电荷对应的原子就得到几个电子，书写结构简式时碳碳双键、碳碳叁键等官能团不能省略，核组成符号X中Z表示质子数，A表示质量数，中子数等于：（A-Z）。相关知识点归纳：判断电子式书写是否正确的方法：（1）根据化合物类型判断电子式是否正确。、离子化合物正负电荷的代数和为零，查看阳离子、阴离子所带电荷数是否相等，相等就有可能正确。、阴离子和复杂的阳离子要用中括号括起来。、非金属原子周围要符合8电子稳定结构（H、B例外）。、共价化合物要注意极性共价键的共用电子对要偏向呈负价的元素，非极性共价键共用电子对在中央，孤对电子不要忘。（2）注意辨别“根”“基”的区别。、“根”中的原子一般都
10、符合8电子稳定结构，“根”是带电荷的；例如：OH- 、NH。、“基”中至少有一个原子是不符合8电子稳定结构，“基”是不显电性的，例如：-CH3 、-OH 。（3）、注意微粒间的排列方式。、离子化合物多离子微粒阴阳离子交替排列。、共价化合物(有机物除外)多原子微粒正负价原子交替排列 。、注意：过氧离子和过氧原子团不能拆开。13. 下列有关实验原理或实验操作正确的是A在蒸发皿中灼烧CuSO45H2O晶体以除去结晶水B配制0.1 molL1硫酸溶液时，容量瓶应先用0.1 molL1硫酸溶液润洗C用图1所示装置实验，振荡后静置，溶液不再分层，且保持无色透明D实验室用图2所示装置制取少量的氨气参考答案：
11、D略14. 为比较铁和铜金属活动性强弱，某研究小组的同学设计了如下一些方案并将实验结果记录如下，能证明铁的金属性比铜强的是()方案现象或产物A将铁片置于CuSO4溶液中铁片上有亮红色物质析出B将铁丝和铜丝分别在氯气中燃烧产物分别为FeCl3和CuCl2C将铁片和铜片分别放入热浓硫酸中产物分别为Fe2(SO4)3和CuSO4D将铁片和铜片分别置于热的稀硝酸溶液中铁片上、铜片上均有气泡产生参考答案：A略15. 分类是化学研究中常用的方法，下列分类方法中，不正确的是()根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属根据电解质在水溶液中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质依据组成元素的种类
12、，将纯净物分为单质和化合物根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液依据有无电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据化学反应的热效应，将化学反应分为放热反应、吸热反应AB C只有 D全部正确参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某小组学生想研究不同物质对双氧水分解速率的影响，以生成气体量50mL为标准，设计了如下实验方案：实验序号双氧水体积双氧水浓度添加的物质待测数据X1100mL20%无2100mL20%10gMnO23100
13、mL20%10gKI4100mL20%新鲜猪肝（1）在该研究方案中，MnO2、KI和猪肝在双氧水分解的过程中可能起到 的作用（2）待测数据X为 （3）以下措施可以加快该实验中双氧水分解速率的是： （填标号）A将双氧水的体积增大至200mLB将双氧水的浓度增大至30%C对装置A加热D上下移动B装置使量气管内气体压强增大（4）从控制变量的原理来看，该方案是否合理 （填“是”或“否”）理由是： 参考答案：（1）催化剂；（2）生成50mL气体所需的反应时间；（3）BC；（4）否；新鲜猪肝的质量应选用10g解析：（1）该研究方案中，与无添加的物质相对照，MnO2、KI和猪肝在双氧水分解的过程中可能起到催化剂作用，故答案为：催化剂；（2）研究不同物质对双氧水分解速率的影响，与时间长短有关，故待测数据X是生成50mL气体所需的反应时间，故答案为：生成50mL气体所需的反应时间；（3）A将双氧水的体积增大至200mL，浓度减小，速率减慢，故A错误；B将双氧水的浓度增大至30%，浓度增大，反应速率加快，故B正确；C对装置A加热，温度升高，反应速率加快，故C正确；D上下移动B装置使量气管内气体压强增大，压强对液体反应体系无影响，故D错误；故答案为：BC；（4）从控制变量的原理来看，该方案不合理，因为添加的物质都是
