《山西省阳泉市西小坪中学2020-2021学年高一化学上学期期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山西省阳泉市西小坪中学2020-2021学年高一化学上学期期末试题含解析（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、山西省阳泉市西小坪中学2020-2021学年高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. Al、Fe、Cu都是重要的金属元素，下列说法正确的是A.三者对应的氧化物均为碱性氧化物 B.三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C.Fe2O3 与Fe3O4互为同素异形体 D.常温下三者加入浓硫酸中均无明显现象参考答案：D2. 如下图所示：若关闭阀，打开阀，让一种含氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭阀，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是()浓硫酸饱和氯化钠溶液亚硫酸钠溶液饱和碳酸氢钠溶
2、液A B C D参考答案：D略3. 下列叙述中，正确的是：A、硫酸的摩尔质量是98 B、等质量的O2和O3中所含的氧原子个数相等 C、等质量的CO2和CO中所含的碳原子个数相等D、将98g硫酸溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2mol/L参考答案：B4. 结构简式如下图的烷烃分子中的一个氢原子被氯原子取代后，可能形成的一氯代物的种类是A. 6种 B.7种 C. 8种 D. 9种参考答案：B5. 以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是A第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子BP、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强C第VIIA族元素
3、从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D元素的最高正价数均等于该元素原子的最外层电子数参考答案：B略6. 标准状况下两个容积相等的贮气瓶，一个装有O2 ，另一个装有CH4 ，两瓶气体具有相同的（）A质量 B原子总数 C密度 D分子数参考答案：D略7. 下列物质不能使溴水退色的是 A乙烯 B二氧化硫 C丁烯 D丙烷参考答案：D8. 下列在溶液中能大量共存的离子组是（）AK+、H+、SO42、CO32 BH+、Ba2+、NO3、HCO3CBa2+、Mg2+、Cl、OHDNa+、Cu2+、Cl、SO42参考答案：D【考点】离子共存问题【分析】A碳酸根离子与氢离子反应；B氢离子与碳酸氢根离子反应生成二氧化
4、碳和水；C镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀；D四种离子之间不反应，能够大量共存【解答】解：AH+、CO32之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；BH+、HCO3之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；CMg2+、OH之间反应生成难溶物氢氧化镁，在溶液中不能大量共存，故C错误；DNa+、Cu2+、Cl、SO42之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；故选D9. 下列哪些产品或材料属于复合材料玻璃钢； 采用碳纤维增强复合材料制的钓鱼竿； 飞机机身； 航天飞机隔热陶瓷片； 纳米高分子复合材料A B C D全部参考答案：D略10. 下列离子方程式中，正确的是 A向氯化亚铁溶
5、液中通入氯气 Fe2+Cl2Fe3+2Cl-B氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2OC铝片跟氢氧化钠溶液反应： Al2OH-AlO2-H2D金属铝溶于盐酸中：Al2H +Al3+H2参考答案：B11. 下列说法正确的是 A电解饱和食盐水可制得金属钠和氯气 B通过化学反应从海水中可提取氯化钠、溴、碘等物质C为了增强高锰酸钾溶液的氧化性可用盐酸酸化 DClO2是一种有刺激性气味的黄绿色气体，除用于杀菌消毒外，还广泛用于环保、漂白、 除臭等方面。参考答案：D12. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是AHNO3 BCl2(Cl2+H2OHCl+HClO) CNH4
6、NO3 DSO2参考答案：D略13. 下面有关13C、15N的叙述正确的是A.13C与15N有相同的中子数 B.13C与C60互为同位素C.15N与14N互为同位素 D.15N的核外电子数与中子数相同参考答案：C略14. 取代反应是有机化学中一类重要的反应，下列反应属于取代反应的是 A甲烷与氯气在光照的作用下生成一氯甲烷的反应B乙烯与溴的四氯化碳溶液生成溴乙烷的反应C乙烯与水生成乙醇的反应D乙烯自身生成聚乙烯的反应参考答案：A略15. 表明金属甲比金属乙活动性强的叙述正确的是A. 在氧化还原反应中，甲失电子数比乙多 B. 将甲、乙组成原电池时，甲为正极C. 甲不能与盐酸反应放出H2，而乙能 D
7、. 甲、乙最高价氧化物的水化物碱性：甲乙参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （10分）实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：在甲试管（如图）中加入2mL浓硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液按右图连接好装置（装置气密性良好）并加入混合液，用小火均匀地加热35min。待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管B并用力振荡，然后静置待分层。分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥。 （1）反应中浓硫酸的作用是_写出制取乙酸乙酯的化学方程式：_； （2）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是（填字母）：_。 A中和乙酸和乙醇。 B中和乙酸并吸收部分乙醇。 C乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度
8、比在水中更小，有利于分层析出。 D加速酯的生成，提高其产率。 （3）欲将乙试管中的物质分离开以得到乙酸乙酯，必须使用的仪器有_；分离时，乙酸乙酯应该从仪器 _（填：“下口放” 或“上口倒”）出。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （1）在一定条件下，x Ay Bz C的反应达到平衡。已知A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z之间的关系是_；已知C是气体，且xyz，在增大压强时，如果平衡发生移动，则平衡一定向_（填“正反应方向”或“逆反应方向”）移动；已知B、C是气体，当其他条件不变，增大A的物质的量时，平衡不发生移动，则A是_（填“固”或“液”或
9、“气”）态物质；若加热后C的质量分数减少，则正反应是_（填“放热”或“吸热”）反应。（2）二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3的原理为：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)某温度下，SO2的平衡转化率()与体系总压强(p)的关系如下图所示。根据图示回答下列问题：将2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa。该反应的平衡常数等于_。平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)_K(B)（填“”、“”或“”）。参考答案：(1)xyz
10、逆反应方向 固或液 放热 (2)800Lmol1 解析：（1）已知A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，这说明正反应是体积减小的可逆反应，因此x、y、z之间的关系是xyz；已知C是气体，且xyz，在增大压强时，如果平衡发生移动，这说明A和B不能同时是气体，所以平衡一定向逆反应方向移动；已知B、C是气体，当其他条件不变，增大A的物质的量时，平衡不发生移动，则A是固或液态物质；若加热后C的质量分数减少，这说明平衡向逆反应方向进行，则正反应是放热反应。（2） 2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)起始量（mol） 2 1 0转化量（mol） 1.6 0.8 1.6平衡量（mol） 0.
11、4 0.2 1.6所以平衡常数K 平衡常数只与温度有关系，平衡状态由A变到B时压强增大，但温度不变，所以平衡常数K(A)K(B)。.18. 氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。其工作原理如图所示，该电池的电极表面镀了一层细小的铂粉，已知铂吸附气体的能力强，且性质稳定。(1)氢氧燃料电池能量转化的主要形式是_（填“电能转化为化学能”或“化学能转化为电能”）。(2)通入H2的电极为_（填“正极”或“负极”），该电极的电极反应式为_。(3)电极表面镀铂粉的原因是_。(4)随着电池不断放电，电解质溶液的碱性_（填“增强”“减弱”或“不变”）。参考答案：(1)化学能转化为电能 (2)负极 H2
12、+2OH- -2e-=2H2O (3)增大电极表面上单位面积吸附的H2、O2分子数，加快电极反应速率 (4)减弱19. 某氮肥厂氨氮废水中氮元素多以NH4+和NH3H2O的形式存在，该废水的处理流程如下：(1)过程I：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30，通空气将氨赶出并回收。用离子方程式表示加NaOH溶液的作用： 。(2)过程II：在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3-。两步反应的能量变化示意图如下：第一步反应是 反应(选填“放热”或“吸热”)，判断依据是 。1mol NH4+ (aq)完全转化成NO3- (aq)共与环境交换了 kJ热量。(3)过程III：一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2。若该反应消耗32g CH3OH转移6 mol电子，则该反应的化学方程式为
