《山东省淄博市师范高等专科学校附属中学2021-2022学年高一化学下学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省淄博市师范高等专科学校附属中学2021-2022学年高一化学下学期期末试卷含解析（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、山东省淄博市师范高等专科学校附属中学2021-2022学年高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示.已知B、C两元素原子序数之和为A元素原子序数的4倍，则A、B、C依次是ABCA.C、Al、P B.N、Si、S C.O、P、Cl D.F、S、Ar参考答案：C略2. 下列离子方程式正确的是（）A澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca（OH）2+2H+=Ca2+2H2OB钠与水反应：Na+2H2O=Na+OH+H2C铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2
2、+AgD铝片放入氢氧化钠溶液中：2Al+2H2O+2OH=2AlO2+3H2参考答案：D考点：离子方程式的书写版权所有专题：离子反应专题分析：A澄清石灰水中，氢氧化钙应该拆开，不能写成化学式形式；B根据电子守恒判断，该离子方程式中转移的电子不相等；C根据电荷守恒可知，该离子方程式两边电荷不守恒；D铝能够与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气解答：解：A澄清石灰水与稀盐酸反应的实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水，正确的离子方程式为：OH+H+=H2O，故A错误；B钠与水反应生成氢氧化钠，氧化还原反应必须满足电荷守恒，正确的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2，故B错误；C铜片插入硝
3、酸银溶液中，铜能够置换出银，该离子方程式两边电荷不守恒，正确的离子方程式为：Cu+2Ag+=Cu2+2Ag，故C错误；D铝片放入氢氧化钠溶液中，反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：2Al+2H2O+2OH=2AlO2+3H2，故D正确；故选D点评：本题考查了离子方程式的书写判断，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）等3. 向100mLFeBr2溶液中通入标况下氯气3.36L，氯气全部被还原，测得溶液c(Br）
4、=c(Cl），原溶液中FeBr2溶液的浓度(molL1)A. 1 B. 1.5 C. 2 D. 2.5参考答案：C还原性Fe2+Br-，所以通入氯气先发生反应2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-，Fe2+反应完毕，剩余的氯气再反应反应2Br-+Cl2Br2+2Cl-，溶液中含有Br-，说明氯气完全反应，Cl2的物质的量=0.15mol，若Br-没有反应，则c(FeBr2)=0.5n(Br-)=0.15mol，0.15molFe2+只能消耗0.075mol的Cl2，故有部分Br-参加反应，设FeBr2的物质的量为x，则n(Fe2+)=x mol，n(Br-)=2x mol，未反应的n(Br-)=0
5、.3 mol，参加反应的n(Br-)=(2x-0.3)mol，根据电子转移守恒有x1+2x-0.31=0.15mol2，解得x=0.2 mol，所以原FeBr2溶液的物质的量浓度为=2mol/L，故选A。4. 下列反应中，属于取代反应的是 A. 乙烯在空气中燃烧 B. 乙烷在空气中燃烧 C. 乙烯使氯水褪色 D. 乙烷与氯气在光照下颜色变浅参考答案：D5. 下列关于物质性质的比较，不正确的是：A. 沸点：HF H2ONH3B. 原子半径大小：NaSOC. 碱性强弱：KOHNaOHLiOHD. 金属性强弱：NaMgAl参考答案：A【详解】A项、由于氢键的作用，使NH3、H2O、HF在同主族氢化氢
6、中的沸点反常，水分子间氢键数目多，常温下为液体，则沸点高低顺序为H2OHFNH3，故A错误；B项、同周期元素从左到右，原子半径减小，同主族元素自上而下，原子半径增大，则原子半径的大小顺序为NaSO，故B正确；C项、同主族元素，从上到下金属性依次增强，最高价氧化物对应水化物碱性增强，则碱性强弱顺序为KOHNaOHLiOH，故C正确；D项、同周期元素从左到右，金属性依次减弱，则金属性强弱顺序为NaMgAl，故D正确；故选A。【点睛】本题考查元素周期律，侧重于分析能力的考查，注意把握周期律的内涵及应用，注意氢键对反应物性质的影响是解答关键。6. 下列离子方程式书写不正确的是A往NaOH溶液中通入过量
7、CO2：CO2+OH-=HCO3- B单质硅与烧碱溶液反应:Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2 C石英砂与烧碱反应制水玻璃：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O D往水玻璃中通入二氧化碳:Na2SiO3+2H2O+CO2=H4SiO4+2Na+CO32- 参考答案：D略7. 已知磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子（D2O）中的D原子发生氢交换。又知次磷酸（H3PO2）也可跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠（NaH2PO2）却不再能跟D2O发生氢交换。由此可推断出H3PO2的分子结构是（ ）参考答案：B略8. 下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是参考答案：A略9. 下列反应中，水
8、只作还原剂的是（ ）。A. CaO+H2O=Ca(OH)2 B. C+H2O=CO+H2 C. 2F2+2H2O=4HF+O2 D. 3NO2+H2O=2HNO3+NO参考答案：C略10. 用铁片与稀硫酸反应制取氢气是，下列的措施中，不能使氢气生成速率加快的是A. 加热B. 不用稀硫酸，改用98浓硫酸C. 滴加少量硫酸铜溶液D. 不用铁片，改用铁粉参考答案：B【分析】加快铁与稀硫酸的反应速率，可通过增大浓度、升高温度、形成原电池反应或者增大反应物接触面积等角度，以此解答该题。【详解】A.加热，升高温度可加快反应速率，A不符合题意；B.改用浓硫酸，发生钝化，不生成氢气，则生成氢气的反应速率减小，
9、B符合题意；C滴加少量CuSO4溶液，置换出Cu，Cu、Fe及硫酸形成原电池，发生电化学反应，反应速率加快，C不符合题意；D.改用铁粉，增大了反应物接触面积，反应速率加快，D不符合题意；故合理选项是B。【点睛】本题考查影响反应速率的因素的知识。本题注意温度、浓度、催化剂等条件对反应速率的影响，本题特别是注意原电池反应原理以及固体表面积对反应速率的影响，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，题目难度不大。11. 下列各组元素的性质递变情况错误的是()ALi、Be、B原子最外层电子数依次增多BP、S、Cl元素最高正价依次升高CN、O、F原子半径依次增大DNa、K、Rb的金属性依次增强参考答案：C略1
10、2. 下列实验操作或事故处理正确的是( )A. 分液时，先放出下层液体从下口放出，再换容器接着放出上层液体B. 金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火C. 可以用过滤来分离胶体和悬浊液中的分散质D. 皮肤不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗参考答案：C【详解】A.分液时，为避免上下层液体混合，则分液漏斗中下层液体从下口放出后，上层液体从上口倒出，A错误；B.金属钠着火生成过氧化钠，过氧化钠与泡沫灭火器喷出的二氧化碳反应，反应生成的氧气能够助燃，不能灭火，应利用沙土铺盖，B错误；C.胶体能透过滤纸，浊液不能透过滤纸，用滤纸能分离胶体和悬浊液，C正确；D.碱液沾到皮肤上，要立即用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶
11、液，D错误；故合理选项是C。13. 实验室保存下列试剂的方法有错误的是A、水玻璃保存在有橡胶塞的试剂瓶中 B、氢氟酸保存在磨口玻璃试剂瓶中C、固体烧碱放在广口塑料试剂瓶中 D、浓硝酸存放在棕色玻璃试剂瓶中参考答案：B14. 下列各组中的两物质作用时，反应条件(温度、反应物用量比)改变，不会引起产物的种类改变的是（ ）ANa和O2 BNaOH和CO2 CNa2O2和CO2 DC和O2参考答案：C15. 下列实验设计方案中，可行的是A用碱石灰除去氯气中的水B在某试样中加入NaOH溶液加热，产生能使蓝色石蕊试纸变红的气体即证明有NH4+C焰色反应实验中用硫酸清洗铁丝，灼烧后再沾取试样在酒精灯上灼烧观
12、察D分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （14分）下面是实验室制取少量固体氧化铜的实验，根据实验步骤，回答有关问题。 （1）调整天平零点时，若指针偏向右边，应将左边的螺丝 （填“向左”或“向右”）旋动（2）滴加NaOH溶液，生成沉淀的离子方程式为 （3）加热蒸发过程中要用到玻璃棒，其作用是 （4洗涤该沉淀的方法是 为了检验此沉淀是否洗涤干净，应取最后一次的洗涤液少许，加入 溶液检验（5）若向CuSO4溶液中滴加了100mLNaOH溶液，则NaOH溶液的物质的量浓度至少为 （6）理论上最多可以制得CuO的质量为
13、 参考答案：（1）向左 （2）Cu2+2OH-Cu（OH）2（3）搅拌，防止因局部过热引起液体物质飞溅，（4）向过滤器中加入蒸馏水浸没沉淀，等待水自然流尽后，重复操作23次；BaCl2【或Ba(NO3)2 】；（5）0.4 mol/L （6）1.6 g三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 化合物SOCl2是一种液态化合物，沸点为77。在盛有10mL水的锥形瓶中，小心地滴加810滴SOCl2，可观察到剧烈反应，液面上有大量白雾，并有刺激性气味的气体逸出。该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色。轻轻振荡锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于稀HNO3的凝乳状白色沉淀产生（提示：SO2能使品红溶液褪色，H2SO3是一种中强酸，HSO3-的酸性强于HCO3-的酸性）。根据上述实验，写出以下反应的化学方程式：（1）SOCl2和水反应 。（2）SOCl2和足量氢氧化钠溶液反应 。（3）SOCl2和足量碳酸钠溶液反应 。（4）加AgNO3溶液产生白色沉淀过程的离子方程式 。参考答案：(1)SOCl2+H2O=SO2+2HCl (2) SOCl2+4NaOH=Na2SO3+2H2O+2NaCl (3) SOCl2+2H2O+2Na2SO3=Na2SO3+2NaHCO3 (4) Ag+Cl-= AgCl略18. ：用序号回答：HCl NaOH Cl2
