《广东省汕头市爱华中学2019-2020学年高一化学模拟试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广东省汕头市爱华中学2019-2020学年高一化学模拟试题含解析（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、广东省汕头市爱华中学2019-2020学年高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某有机物在氧气中充分燃烧，生成的水蒸气和二氧化碳的物质的量之比为1：1，由此可以得出的结论是（ ）A.该有机物分子中C、H、O个数之比为1：2：3 B.分子中C、H原子个数之比为1：2C.有机物中必定含氧 D.无法判断有机物中是否含氧参考答案：BD略2. 氢化铵(NH4H)与氯化铵的结构相似，又知NH4H与水反应有H2生成，下列叙述中不正确的是A. NH4H是离子化合物，含有离子键和共价键B. NH4H溶于水所形成的溶液显
2、碱性C. NH4H中H的化合价均为+1D. NH4H与水反应时，NH4H 是还原剂参考答案：C分析：依据题意NH4H与化铵的结构相似，则性质也应相似，氯化铵是铵盐属于离子化合物，因此NH4H也是离子化合物，由NH4+和H-构成；题中给出了NH4H与水反应有H2生成可结合相关元素的化合价依据氧化还原反应原理分析。详解：ANH4H与氯化铵的结构相似，是由NH4+和H-构成的离子化合物，含有离子键和共价键，A正确；BNH4H与水发生了氧化还原反应，标注化合价可知是NH4H中负一价氢离子与水中+1价的氢元素间发生的氧化还原反应，NH4H做还原剂，水做氧化剂，产物为NH3?H2O和H2，则溶于水所形成的
3、溶液显碱性，B正确；CNH4H由NH4+和H-构成，H-中H的化合价为-1，NH4+中H的化合价为+1，C错误；D根据NH4H和H2O反应过程中化合价的升降，可知NH4H中H-化合价升高为0价，做还原剂，D正确，答案选C。点睛：本题考查了铵盐的结构、一水合氨的性质及氧化还原反应的基本原理，重点考查化合价标注和氧化还原反应的判断，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力和综合应用能力，氢化铵的组成是解答的难点。3. 下列说法均摘自某科普杂志，你认为无科学性错误的是 铅笔芯的原料是重金属铅，儿童在使用时不可用嘴吮咬铅笔，以免引起铅中毒 碳酸钡可作X光透视肠胃的药剂 制铁：以铁矿石为原料，CO还原得铁
4、 硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯电业的发展，可以说：“硅是信息技术革命的催化剂。” A B C D 参考答案：A略4. 在元素周期表中前18号元素中，其原子的最外层电子数是最内层电子数2k倍的（k为正整数）共有A2种 B.4种 C. 6种 D.8种参考答案：B5. 下列物质中，摩尔质量最大的是A、10 mL H2O B、0.8 mol H2SO4 C、54 g Al D、100g CaCO3参考答案：D略6. 某溶液中含有NH4+、Mg2+、Fe2+、Al3+4种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是 ANH4+ B Mg2+CFe
5、2+ D Al3+参考答案：A7. 质子核磁共振谱（PMR）是研究有机物结构的有力手段之一，在所研究的化合物分子中，每一结构中的等性氢原子在PMR谱中都给出了相应的峰（信号）峰的强度与结构中的H原子数成正比例如乙酸分子的PMR谱中有两个信号峰，其强度比为31现有某化学式为的有机物的PMR谱有三个峰，其强度比为321，则该有机物的结构简式不可能（ ）ACH3CH2COOH BCH3COOCH3 HCOOCH2CH3 CH3COCH2OH 参考答案：略略8. 下列物质发生变化时，所克服粒子间相互作用力属于同类型的是（ ）A碘和干冰的升华 B食盐和乙醇分别溶解在水中C硫和金属钠的熔化 D金刚石和氢氧
6、化钠的熔化参考答案：AA碘和干冰的升华均克服分子间作用力，A正确；B食盐和乙醇分别溶解在水中，氯化钠电离出离子，克服离子键。乙醇不电离，克服分子间作用力，B错误；C硫熔化克服分子间作用力，金属钠的熔化克服金属键，C错误；D金刚石和氢氧化钠的熔化分别克服共价键和离子键，D错误，答案选A。9. 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是( )A不用稀硫酸，改用98浓硫酸 B加热C滴加少量CuSO4溶液 D不用铁片，改用铁粉参考答案：A略10. 配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是A.容量瓶中原有少量蒸馏水 B.定容时观察液面仰视C.转移溶液时
7、，没有等溶液冷却至室温 D.胶头滴管加水定容时，有少量水滴到容量瓶外参考答案：B略11. 关于物质的分离提纯，说法错误的是（ ）A. 蒸发操作可以从溶液中分离得到可溶性固体溶质B. 将待过滤的液体直接倒入漏斗中，且使液面低于滤纸边缘C. 蒸馏操作时，温度计的水银球不能伸入液面以下，只需靠近蒸馏烧瓶的支管口处D. 可以使用分液的方法分离植物油和水的混合物，植物油从分液漏斗上口倒出参考答案：B略12. 下列混合物适于用过滤法分离的是 ()AKCl、NaNO3 B水、酒精CNa2CO3、CaCO3 DMgSO4、ZnSO4参考答案：C略13. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )。A
8、2.4 g金属镁所含电子数目为0.2 NA B16 g CH4所含原子数目为NAC17 g NH3所含质子数目为10 NA D18 g水所含原子数目为NA参考答案：C略14. 在氧化还原反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中，当生成0.5mol Cl2时，氧化产物和还原产物的物质的量之比为（ ）A5:1B3:1D1:3D1:5参考答案：AKClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中，氯酸钾中Cl元素的化合价降低，为氧化剂，而HCl中Cl元素的化合价升高，为还原剂，由反应可知1mol氧化剂与5mol还原剂（HCl）转移电子守恒，氧化剂对应还原产物，还原剂对应氧化产物，氧化产
9、物、还原产物均为氯气，由原子守恒可知，氧化产物和还原产物的物质的量之比为5:1。故选A。15. 生活中的一些问题常常涉及到化学知识，下列叙述不正确的是（）A未成熟的苹果遇碘水会变蓝 B棉花的主要成分是纤维素C米饭在嘴中咀嚼有甜味，是因为部分淀粉在唾液淀粉酶催化下发生了水解反应D糯米中的淀粉一经水解，就酿成了酒参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （13分）在标准状况下，将224LHCl气体溶于635mL水中（水的密度为1 g/cm3）所得盐酸的密度为1.18g/cm3，回答下列问题：（1）该盐酸溶液的质量分数为 ；该盐酸溶液的物质的量浓度为 。（2）实验室利用该盐酸来配
10、制250mL0.5mol/L 的稀盐酸，从下列用品中选出实验所需要的仪器或用品_(填序号)a.胶头滴管 b.10mL量筒 c.20mL量筒 d. 100mL容量瓶 e.玻璃棒 f.1000mL容量瓶 g.广口瓶 h.托盘天平除选用上述仪器外，尚缺少的仪器或用品是_ _。需取用原盐酸 mL。 （3）下列操作对所配溶液的浓度有何影响？（答偏高、偏低、无影响） 转移一次后，将洗涤烧杯的残液倒入废液缸中： 。定容时仰视容量瓶： 。定容后，加盖倒转摇匀后观察，发现液面低于刻度线： 。参考答案：（13分）（1）36.5% ;11.8 mol/L（2）a、c、e；烧杯，250mL容量瓶 10.6mL (3)
11、 偏低 偏低 无影响略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏（如下图所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。请回答下列问题：（已知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸点依次是78.4、118、77.1）（1）在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入几块碎瓷片，其目的是_。（2）在烧瓶中加入一定比例的乙醇和浓硫酸的混合液的方法是： 。（3）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，反应一段时
12、间后，就达到了该反应的限度，即达到化学平衡状态。下列描述能说明该反应已达到化学平衡状态的是(填序号)。单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸正反应的速率与逆反应的速率相等 混合物中各物质的浓度不再变化（4）（每空1分）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图。请在图中圆括号内填入适当的试剂，在方括号内填入适当的分离方法。 E为_(填名称)；试剂a是_，试剂b为_；分离方法是_，分离方法是_，分离方法是_。（5）写出C D 反应的化学方程式 。参考答案：（1）防止烧瓶中液体暴沸（2）先在烧瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢将浓硫酸加入烧瓶，边加边振荡。（3）（4）（每空1分）乙醇 饱和碳酸钠溶液 浓硫酸 分液 蒸馏 蒸馏 （5）2CH3COONa + H2SO4 = Na2SO4 + 2CH3COOH略18. 将饱和的FeCl3溶液逐滴滴入沸水中，液体变为 色，得到的是 。用此分散系进行实验：将其装入U形管内，用石墨棒做电极，接通 直流电源，通电一段时间后发现阴极附近颜色 ，这表明Fe(OH)3胶粒带 ，这种现象称为 。 参考答案：红褐； Fe(OH)3胶体； 逐渐变深 ；正电荷； 电泳19. （6分）写出下列物质
