《山西省太原市西山高级中学2021-2022学年高三化学联考试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山西省太原市西山高级中学2021-2022学年高三化学联考试题含解析（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、山西省太原市西山高级中学2021-2022学年高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 为使Fe2+，Fe3+，Zn2+较完全地形成氢氧化物沉淀，溶液的酸碱度分别为pH7.7、pH4.5、pH6.6某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe2+，Fe3+杂质离子，为除去这些离子制得纯净的ZnSO4，应加入的试剂是（）AH2O2，ZnO B氨水 CKMnO4，ZnCO3 DNaOH溶液参考答案：A考点：物质分离、提纯的实验方案设计.专题：化学实验基本操作分析：为除去这些离子制得纯净的ZnSO4，应首先将Fe2+氧化为F
2、e3+，然后加入ZnO、ZnCO3等物质，调节溶液pH，使Fe3+水解生成沉淀而除去，以此解答解答：解：使Fe3+、Fe2+、Zn2+较完全的形成氢氧化物沉淀，溶液的pH应分别为3.7、9.6、4.4左右，所以要除去硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe3+、Fe2+，应该把Fe2+氧化为Fe3+，双氧水是绿色氧化剂不会引入杂质，所以用双氧水把Fe2+氧化为Fe3，再加入氧化锌调节溶液的pH，使Fe3+转化为沉淀除去，故选A点评：本题考查盐类水解的原理及应用，侧重于除杂与分离，题目较为基础，解答本题的关键是能把握除杂的原则2. 参考答案：C3. 在加入铝粉能放出氢气的无色溶液中，分别加入下列各组离子，可
3、能大量共存的是( )A. Ca2+、NO3、CO32-、Na+ B. Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3 C. NO3、Cu2+、K+、Cl D. NO3、K+、Al(OH)4-、OH参考答案：D略4. 元素周期表中前20号不同周期的四种元素A、B、C、D，原子序数依次递增，可形成离子化合物DA、CB、D2B，可形成共价化合物A2B、若A、D同族，则上述物质中有关离子半径大小顺序正确的是： ADCBA BBCDA CDBCA DCDAB参考答案：C略5. 关于下列各装置图的叙述中，正确的是 A装置中，d为阳极、c为阴极B装置由a进气可用于收集H2 、NH3 、CO2 、Cl2 等气体C装置中
4、X若为CCl4，可用于吸收NH3 或HCl，并可防止倒吸D装置可用于干燥、收集HCl，并吸收多余的HCl参考答案：C略6. 下列有关实验原理或实验操作正确的是()。图K5301A用水湿润的pH试纸测量某溶液的pHB用量筒量取20 mL 0.500 0 molL1 H2SO4溶液于烧杯中，加水80 mL，配制成0.100 0 molL1H2SO4溶液C实验室用图K5301所示装置制取少量氨气D实验室用图K5301所示装置除去Cl2中的少量HCl参考答案：D略7. 第十一届全运会济南奥体中心游泳馆的水质达剑国际泳联最新卫生标准，泳池的水采用砂滤一臭氧一活性炭净水工艺进行处理，其中砂滤、臭氧、活性炭
5、的作用分别是 A吸附、消毒、过滤 B杀菌、漂白、吸附 C过滤、漂白、吸附 D过滤、消毒、吸附参考答案：D略8. 下列关于实验的叙述正确的是 A向煮沸的1 molL-1 NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体B直接观察焰色反应火焰为浅紫色，则一定不含Na元素 C若酸碱用量不同，相同条件下测得的中和热数值不同D二氧化锰和0.5mol/L盐酸混合加热，制取氯气参考答案：B9. 食品检验是保证食品安全的重要措施，下列哪些物质的含量在食品中是严格控制的烧烤食品中苯并芘的含量 奶粉中三聚氰胺的含量 亚硝酸盐的含量苯甲酸钠的含量 淀粉的含量 二氧化硫的含量 甲醛的含量A B C D参考答
6、案：D10. 下列仪器中，没有“0”刻度线的是（）A酸式滴定管B量筒C托盘天平刻度尺D温度计参考答案：B【考点】计量仪器及使用方法【分析】温度计的0刻度在中间部分、滴定管0刻度在上端、托盘天平游码0刻度在左端，而量筒没有0刻度、容量瓶没有具体的小刻度线，所以容量瓶也没有0刻度，据此进行解答【解答】解：A酸式滴定管0刻度在上端，故A错误； B量筒没有0刻度，故B正确；C托盘天平有0刻度，游码的0刻度在左端，故C错误；D温度计有0刻度，温度计的0刻度在中间，故D错误故选B11. 一定温度下，反应N2(g)O2(g)=2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是A降低体系温度 B恒容
7、，充入N2C恒容，充入He D恒压，充入He参考答案：C略12. 取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是金属先熔化 在空气中燃烧，放出黄色火花 燃烧后得白色固体 燃烧时火焰为黄色 燃烧后生成浅黄色固体物质A. B. C. D.参考答案：C略13. 下列离子方程式的书写正确的是（ ） A铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H+ 2Fe 3+ +3H 2BNaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH + HCO3 CO32- + H2OC钠和冷水反应 Na2H2ONa+2OH-H2D氯化铝溶液中加入过量的氨水 Al3+ + 4NH3H2O AlO2 + 4NH4+ 2H2O参考答案：略
8、14. 由下列事实分别得出的结论正确的是（ ） A. 氯气与铁反应生成氯化铁，说明氯气的氧化性强B. 苯酚与少量碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，说明苯酚的酸性比碳酸强C. 甲、乙两种金属用导线连接插入稀硫酸中，电流计指示甲为负极，说明乙是不活泼金属D. 饱和溶液中通入过量，析出固体，说明的溶解度小于参考答案：答案：A15. 已知下列反应的热化学方程式为：C(s)O2(g)CO 2(g) ；H 1393.5kJ/mol CH3COOH（l）2O2（g）2CO2(g)2H2O(l) ；H 2870.3kJ/molH2(g)O2(g)H2O(l) ；H 3285.8kJ/mol 则反应C(s)H2(g)
9、1/2O2(g)1/2CH3COOH(l) 的H 为A488.3 kJ/mol B488.3 kJ/mol C244.15 kJ/mol D244.15 kJ/mol参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某课外学习小组的同学设计了如图的装置，以验证SO-2的氧化性、还原性和漂白性。回答以下问题： （1）用Na2SO3固体和硫酸溶液制取SO2气体，应选用_（选“A”或“C”）做气体发生装置，不选用另一装置的理由是 。小组同学发现产生气体的速率缓慢，可能的原因是 。 （2）课外学习小组的同学用FeS固体和稀硫酸制取H2S气体，反应的方程式为 _ 。 （3）SO2气体通过D装置
10、时现象是 ，通过E装置时现象是 ；SO2与H2S在B装置中反应，现象是_。 （4）F中盛有碱石灰，其作用是_。参考答案：（1）C，Na2SO3 是可溶性固体，不能用具“随开随用”功能的装置 iNa2SO3 已部分变质 ii硫酸溶液太稀 （2）FeS + H2SO4 = FeSO4 + H2S （3）溶液红色褪去； 溶液紫色褪去；有水生成试管壁变模糊，有淡黄色固体生成。 （4）吸收尾气（H2S或SO2），避免污染空气。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (16分)已知：N2（g）3H2（g）2NH3（g）H92.4kJ/mol，这是目前普遍使用的人工固氮的方法。请回答下列问题：(1
11、)450时，往一个2L的密闭容器中充入2. 6mol H2和1mol N2， 反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：时间/min51015202530c(NH3)/molL10.080.140.180.200.200.20此条件下该反应的化学平衡常数K=_；反应达到平衡后，若往平衡体系中加入H2、N2和NH3各2mol，此时该反应的v（N2）正_v（N2）逆（填写“”、“=”或“”=）。若改变某一条件，达新平衡时n(H2)=1.60mol ，下列说法正确的是_。A.平衡一定正向移动 B.可能是向容器中加入了一定量的H2气体C.可能是降低了容器的温度 D.可能是缩小了容器的体积
12、（2）450时，在另一密闭容器中进行上述合成氨的反应，各物质的起始浓度和平衡浓度如下表所示：N2H2NH3起始浓度（mol/L）0.20.30.2平衡浓度（mol/L）abc请回答：a的取值范围是：_请用数学表达式表示下列量之间的关系：(I)a与b的关系：_。()a、b、c的关系：_。反应达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间的关系如下图所示，其中t2t7时刻所对应的实验条件改变分别是：t2 ；t7 。参考答案：(1)0.1; (每空2分) CD (2分)(2)0.1a0.3 (2分) ( I )3a=b+0.3 (2分)（）c2/(ab3)=0.1 (2分)增加反应物浓度，同时减小生成物浓度（2分）；降低温度（2分）略18. 1 mol的某有机物甲在O2中充分燃烧，可得到等体积的CO2和H20(g)，并消耗112L O2(标准状况）；又知甲的相对分子质量小于100，1mol甲在酸性条件下可水解生
