《山东省滨州市柳桥中学2019-2020学年高三化学期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省滨州市柳桥中学2019-2020学年高三化学期末试卷含解析（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、山东省滨州市柳桥中学2019-2020学年高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列对化学用语的理解正确的是（ ）A原子结构示意图可以表示12C原子或13C原子B比例模型可以表示CO2分子或SiO2分子C电子式可以表示羟基或氢氧根离子D离子方程式H+OH=H2O：表示盐酸和NaOH溶液的反应，也可以表示醋酸和氨水的反应参考答案：A略2. 下列有关说法正确的是( )ASiO2是酸性氧化物，所以SiO2能与NaOH溶液反应BSO2可以使溴水褪色，所以SO2具有漂白性C若某碱性溶液的焰色呈黄色，则该溶液的溶
2、质一定为NaOHDNH3的水溶液可以导电，所以NH3是电解质参考答案：A【分析】ASiO2是酸性氧化物，能够跟碱反应，生成盐和水；B二氧化硫的漂白性是和有色有机物结合为不稳定的无色物质；C焰色反应反应的是元素的性质，只能确定溶液中有Na元素；D氨水溶液中电离出阴阳离子的物质是一水合氨【解答】解：A酸性氧化物是能够跟碱反应，生成盐和水的氧化物，因为SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，故A正确；B二氧化硫的漂白性是和有色有机物结合为不稳定的无色物质，二氧化硫和溴发生氧化还原反应，不是漂白性，故B错误；C焰色反应反应的是元素的性质，焰色反应呈黄色，只能确定溶液中有Na元素，可能为钠盐溶液、
3、也可能为碱，故C错误；D氨水溶液中电离出阴阳离子的物质是一水合氨而不是氨气，所以一水合氨是电解质，氨气是非电解质，故D错误故选A【点评】本题考查二氧化硫、二氧化硅、焰色反应和电解质等知识点，明确弱电解质电离特点是解本题关键，难度中等3. 一定温度下，测定某溶液中只含NH4+、Cl-、H+、OH-四种离子，下列说法一定正确的是A溶液中四种粒子之间满足：c(Cl-)c(H+)c(NH4+)c(OH-)B若溶液中粒子间满足：c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)，则溶液中溶质为：NH3H2O和NH4Cl。C若溶液中粒子间满足：c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)，则溶液中溶质只
4、有NH4Cl。D若溶液中c(NH4+)= c(Cl-)，则该溶液pH等于7。参考答案：B略4. 将一定质量的镁和铝混合物投入200 mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如下图所示。则下列说法不正确的是A镁和铝的总质量为9 gB最初20 mL NaOH溶液用于中和过量的硫酸C硫酸的物质的量浓度为2.5 molL1D生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L参考答案：D略5. 下列离子方程式的书写正确的是（ ）A.实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+ + CO32- CO2+ H2OB.少量铁和稀硝酸反应：3Fe +8H
5、+ + 2NO3- 3Fe 2+ + 2NO+4 H2OC.腐蚀印刷版电路的反应：Cu + Fe3+ Cu2+ +Fe2+ D.NaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH- + HCO3- CO32- + H2O参考答案：D略6. 在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为 （ ）A1:2:3 B3:2:1 C1:1:1 D6:3:2参考答案：D略7. 反应A+2B 2C（g）；正反应为放热反应。当反应达到平衡后，同时升高温度和减小压强达到新的平衡，若新平衡时混合物C的含量与原平衡相同，则下列推断正确的
6、是 AB一定不是气态物质 BA一定不是气态物质 C达到新平衡后升高温度，正反应速率减慢，逆反应速率加快。 D达到新平衡后加入B，平衡向正反应方向移动参考答案：A8. 常温下，下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是 A能溶解Al2O3的溶液中：Mg2+、Fe3+、AlO2、HCO3B滴入KSCN显红色的溶液：Na+、Cu2+、Br-、SO42-Cc(H+)/c(OH)=1012的溶液中：NH4+、K+ 、HCO、NODc(H+)=的溶液中：K+、Fe3+ 、Cl、SO42参考答案：B略9. 下列有关化学用语表示正确的是A氟化铵的电子式： B丙烯的结构简式：CH2CHCH3C铝离子的结构示意
7、图： D甲醛分子的比例模型： 参考答案：D略10. 下列说法正确的是 ( ) A不用其它试剂便无法区别NaCl、Na2CO3、NaHSO4、AlCl3四种溶液 B实验室常用带玻璃塞的试剂瓶保存NaOH溶液 C用导线将电解池和电池连接，电子从电池的负极流向电解池的阳极D用以下反应制取硫酸铜：2Cu+O2=2CuO、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O符合绿色化学的理念参考答案：D略11. 下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是 ApH相等的NH4Cl (NH4)2SO4 NH4HSO4溶液：c (NH4+)大小顺序为BpH相等的NaF与CH3COOK溶液：c(Na)c(F-)c(K)c(CH3CO
8、O-)C0.2mo1L-1的Na2CO3溶液：c(OH-)c(HCO3-)c(H+)2c(H2CO3)D0.2 mo1L-1 HCl与0.1 mo1L-1 NaAlO2溶液等体积混合：c(Cl-) c(Na+)c(Al3)c(H)c(OH) 参考答案：CD12. 在下列溶液中，能大量共存的离子组是（ ）A.能使pH试纸显蓝色的溶液中：K+、Ba2+、H+、Br-B. 加入Al能放出H2的溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl-C.含有大量Fe3+的溶液中：SCN-、I-、K+、Br-D.能使石蕊试液显红色的溶液中：K+、S2-、参考答案：B【Ks5u解析】A.能使pH试纸显蓝色的溶液是碱性溶液，
9、H+不存在，错误；B. 加入Al能放出H2的溶液是酸性溶液（没有NO3-）或碱性溶液，各离子存在，正确；C.含有大量Fe3+的溶液中，SCN-和I-不存在，错误；D.能使石蕊试液显红色的溶液是酸性溶液，S2- 不存在，错误；选B。13. 下列有关叙述：非金属单质N能从M的化合物中置换出非金属单质M；M原子比N原子容易得到电子；两元素的阴离子在电极上放电时，N-优先于M-；气态氢化物水溶液的酸性HmMHnN；氧化物水化物的酸性HmMOxHnNOy；单质熔点MN。能说明非金属元素M比N的非金属性强的是A B C D参考答案：D略14. 下列叙述不正确的是( ) A.的喷泉实验说明氨气极易溶入水 B
10、.遇到挥发性强酸就能冒白烟 C.盛液溴的瓶内加少量水可防止液溴的挥发 D.NO和均可用排空气法收集 参考答案：D 略15. 下列反应的离子方程式不正确的是 ANaOH溶液与稀H2SO4反应：H+OHH2OBNaHCO3与NaOH两溶液反应：HCO3- OHCO32-H2OC金属钠与水反应：2Na2H2O2Na+2OH-H2DAlCl3溶液中滴加过量的氨水：Al3+ 4OH-AlO2-2H2O参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 已知A、B、C、D四种溶液分别为NaHCO3、Ca（OH）2、FeCl3、HCl，它们相互之间的反应现象如下表所示，其中“”表示有沉淀生成，“”
11、表示有气体生成，“”表示无现象。ABCDA B C D （1）写出B的化学式 ，D的化学式 。 （2）写出BC（过量）反应的离子方程式 。参考答案：（1）NaHCO3 、FeCl3 （2）HCO3 + Ca2+ + OH = CaCO3 + H2O略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （8分）A、B、C是中学化学中常见的三种短周期元素。已知：A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素最高正价与最低负价的代数和为2；C元素有多种化合价，且常温下C元素的单质与某种一元强碱溶液反应，可得到两种含C元素的化合物；B、C两种元素质子数之和是A元素质子数的4倍。（1）写出常温下C的单质
12、和强碱溶液反应的离子方程式_。（2） 意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的B4气态分子。B4分子结构与白磷分子结构相似，已知断裂1 mol BB键吸收167 kJ的热量，生成1 mol BB键放出942 kJ热量。试判断相同条件下B4与B2的稳定性顺序是：_。（3） 由B、C两种元素组成的化合物X，常温下为易挥发的淡黄色液体，X分子为三角锥形分子，且分子里B、C两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构。X遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质。则X与水反应的化学方程式是_。（4） A、B两种元素可形成一种硬度比金刚石还大的化合物Y。在化合物Y中，A、B原子间以单键相
13、结合，且每个原子的最外层均达到8个电子的稳定结构。则Y的化学式为_，其熔沸点比金刚石_(填“高”、“低”或“无法比较”)。参考答案：（共8分） (1 ) C122OH=ClOH2O + Cl （2分） （2） 42（2分）（3） NCl33H2O=NH33HClO （2分） (4) C3N4 （分） 高 （1分）略18. 铝及其化合物在工业生产、日常生活中有广泛用途（l）工业上冶炼铝需要冰晶石（Na3AlF6）（填“离子化合物”或“共价化合物”）工业上，利用氢氟酸和碳酸钠、氢氧化铝反应制备冰晶石理论上，参与反应的HF、Na2CO3、Al（OH）3的物质的量之比为（2）工业制备铝，用石墨作电极，写出阴极反应式：，阳极上收集的氧气体积小于理论值，可能的原因是（3）铝热反应是工业冶炼难熔金属的重要反应Al（s）+O2（g）Al2O3（s）H14V（s）+5O2（g）2V2O5（s）H23V2O5（s）+10Al（s）5Al2O3（s）+6V（s）H= （4）铁明矾化学式为Al2Fe（SO4）4，它是
