《山东省聊城市兰沃中学2021-2022学年高二化学上学期期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省聊城市兰沃中学2021-2022学年高二化学上学期期末试题含解析（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、山东省聊城市兰沃中学2021-2022学年高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 已知H2(g)+ 1/2 O2(g)=H2O(g) H=a kJ/mol2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) H=b kJ/molH2(g)+ 1/2 O2(g)=H2O(l) H=c kJ/mol2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l) H=d kJ/mol下列关系中正确的是：（ ）Ab=2a0 C0 c a D0bHClO HCO3，氧化性：HClO Cl2 Br2 Fe3+I2。下列有关离子反应的叙述中
2、正确的是：A.能使pH试纸显深红色的溶液中， Fe3+、Cl、Ba2+、Br能大量共存B.向溴水中加入足量FeCl2溶液能使溶液变成无色C.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：2ClO + CO2 + H2O2HClO+CO32D.向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为： 2Fe2+ Cl22Fe3+ + 2Cl参考答案：A略6. 对于3Fe（s）+4H2O(g) Fe3O4（s）+4H2(g),反应的化学平衡常数的表达式为（）A.K= B.K=C.K= D.K=参考答案：C7. 下列物质不能跟金属钠反应的是 （ ）A甲醇 B乙醚 C福尔马林 D乙二醇参考答案：B8.
3、原子序数小于10的元素X，其原子最外层中未成对电子数最多，含这种元素的阴离子可能是（）AXO3 BXO32CXO42 DXO43参考答案：A解：原子序数小于10的元素X，其原子最外层中未成对电子数最多，p能级含有3个电子，故最外层电子数为5，该元素为N元素，对应的酸根离子为XO3，只有A符合故选A9. 已知Zn2+的4s轨道和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道，那么ZnCl42-的空间构型为（ ）A.直线形 B.平面正方形 C.正四面体形 D.正八面体形参考答案：C略10. NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5NAB28g乙烯所含共用电子对
4、数目为4NAC标准状况下，11.2L二氯甲烷所含分子数为0.5NAD现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3NA参考答案：D考点：阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A气体摩尔体积的使用范围是气体；B每个乙烯分子含有6对共用电子对；C气体摩尔体积的使用范围是气体；D乙烯、丙烯（C3H6）、丁烯（C4H8）的最简式相同，混合物的最简式为CH2，据此计算解答：解：A标准状况下，戊烷为液体，不能使用气体摩尔体积，故A错误； B28g乙烯所含共用电子对数目为6NAmol1=6NA，故B错误；C标准状况下，二氯甲烷为液体，不能使用气体摩尔体积，故C错误；D混合物的最简式为
5、CH2，使用含有的原子数为3NAmol1=3NA，故D正确故选D点评：考查常用化学计量计算，难度不大，注意D利用最简式计算11. 在一支25mL 的酸式滴定管中盛入0.1mol/L HCl溶液，其液面恰好在10mL刻度处。若把滴定管内溶液全部放入锥形瓶中，再用0.1mol/L NaOH 溶液进行中和滴定，则所需NaOH溶液的体积是()A 等于10mL B.等于15mL C.大于10mL D.大于15mL参考答案：略12. 可逆反应mA(g)nB(g)pC(s) HQ， 温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合下面的两个图像，则以下叙述正确的是 （ ）Amn，Q0Bmnp，Q0 Cmn，Q
6、0Dmnp，Q0参考答案：C略13. 下列化合物中，不能发生消去反应的是ACH3CH2OH BCH3CH2Cl C(CH3)2CHBr D(CH3)3CCH2Br参考答案：D略14. 用惰性电极分别电解下列各电解质的水溶液，一段时间后（设电解质足量），向电解后溶液中加入适量原电解质，可以使溶液恢复到电解前的浓度的是()ACu(NO3)2 BK2SO4 CHCl DNaOH 参考答案：C试题分析：电解过程中使电解质复原的原则是电解出什么加什么，所以向电解后溶液中加入适量原电解质，使原溶液恢复到电解前的浓度的电解质溶液电解得到的产物可以直接生成该电解质。A、电解硝酸铜得到的产物是氧气和Cu，而氧气
7、与铜反应生成氧化铜，不是硝酸铜，错误；B、电解硫酸钾溶液得到的产物是氢气和氧气，氢气和氧气反应生成水，所以加入水可使电解质复原，错误；C、电解HCl溶液，得到的产物是氢气和氯气，而氢气和氯气反应生成氯化氢，与原电解质相同，正确；D、电解氢氧化钠溶液，得到的产物是氢气和氧气，氢气和氧气反应生成水，错误，答案选C。考点：考查电解过程中电解质溶液复原的判断15. 具有下列外围电子排布式的基态原子中，最容易形成离子的是：A3s23p1 B2s22p2 C3s2 D4s24p3参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （7分）实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数
8、，其反应原理为：4NH6HCHO=3H6H2O(CH2)6N4H注：滴定时，1mol(CH2)6N4H与1molH相当，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤称取样品1.500g。步骤将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀。步骤移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10.00mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入12滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。(1)根据步骤填空：碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数_(填“偏高”、“偏
9、低”或“无影响”)。滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_。滴定达到终点时，酚酞指示剂由_色变成_色。(2)滴定结果如下表所示：滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol/L，则该样品中氮的质量分数为_。参考答案：(1)偏高锥形瓶内溶液颜色的变化无粉红(或浅红) (2)18.85%略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 化合物X是一种环境激素，存在如下转化关系：化合物A能与FeCl3溶液发生显色反应，分子中含有两个化学环境
10、完全相同的甲基，其苯环上的一硝基取代物只有两种。1HNMR谱显示化合物G的所有氢原子化学环境相同。F是一种可用于制备隐形眼镜的高聚物。根据以上信息回答下列问题。(1)下列叙述正确的是_。a化合物A分子中含有联苯结构单元b化合物A可以和NaHCO3溶液反应，放出CO2气体cX与NaOH溶液反应，理论上1 mol X最多消耗6 mol NaOHd化合物D能与Br2发生加成反应(2)化合物C的结构简式是_，AC的反应类型是_。(3)写出任意两种满足下列条件的D的同分异构体的结构简式 (不考虑立体异构)_。a属于酯类b能发生银镜反应(4)写出BG反应的化学方程式_。(5)写出EF反应的化学方程式_。参
11、考答案：（12分）略18. （15分）用VSEPR 理论判断物质中心原子孤对电子对数轨道杂化形式VSEPR模型分子的立体构型CO2NCl3HClO注：表格中的“VSEPR模型”和“分子的立体构型”均用文字描述参考答案：物质中心原子孤对电子对数轨道杂化形式VSEPR模型分子的立体构型CO20Sp直线形直线形NCl31Sp3四面体形三角锥形HClO2Sp3四面体形V型19. 已知A是应用最广泛、用量最大的一种金属单质，B是黑色固体，C是气体单质，在一定条件下有下列转化关系：写出A、B的化学式：A ，B 。写出AB、C的化学方程式 。ks5u参考答案：(2) Fe ， Fe3O4 。 3Fe + 4H2O Fe3O4 + 4H2 。略
