《广西壮族自治区桂林市十二中2020-2021学年高三化学期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广西壮族自治区桂林市十二中2020-2021学年高三化学期末试题含解析（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、广西壮族自治区桂林市十二中2020-2021学年高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列离子方程式书写正确的是A、向硅酸钠溶液中通入过量的二氧化碳SiO3 + CO2 + H2O = CO3 + H2SiO3B、向澄清石灰水中滴加过量碳酸氢钠HCO3- +OH- +Ca2+=CaCO3+H2OC、铜跟浓硝酸反应3Cu2+ 8HNO3=3Cu+2NO+4H2OD、在硫酸氢钠溶液中加入等物质的量的氢氧化钡溶液H+SO4+ Ba2+ + OH- =BaSO4 +H2O参考答案：D2. 下列有关说法正确的是
2、（）A食醋中总酸含量测定实验中，盛放NaOH溶液的滴定管排除气泡的方法是直接放液B用纸层析法分离Cu2+和Fe3+，滤纸上端呈棕黄色，说明Fe3+在有机溶剂中的溶解能力较Cu2+小C在分液漏斗的检漏操作时，先向分液漏斗中加少量水，检查旋塞芯处是否漏水，然后将漏斗倒转过来，检查玻璃塞是否漏水，待确认不漏水后方可使用D中和滴定实验中，如用于盛放待测溶液的锥形瓶洗净后未干燥，会影响测定结果参考答案：C【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；中和滴定【分析】A、盛放NaOH溶液的滴定管排除气泡的方法是充液；B、用纸层析法分离Cu2+和Fe3+，滤纸上端呈棕黄色是因为铜离子和铁离子在滤纸上的移动
3、速度不同；C、分液漏斗检验是否漏水需要检验两处活塞是否漏水；D、锥形瓶中是盛待测液，不需要干燥；【解答】解：A、盛放NaOH溶液的滴定管排除气泡的方法是充液，不是直接放液，故A错误；B、用纸层析法分离Cu2+和Fe3+，滤纸上端呈棕黄色是因为铜离子和铁离子在滤纸上的移动速度不同铜离子比铁离子重，在下层，上层是铁离子故B错误；C、在分液漏斗的检漏操作时，先向分液漏斗中加少量水，检查旋塞芯处是否漏水，然后将漏斗倒转过来，检查玻璃塞是否漏水，待确认不漏水后方可使用，符合检漏方法，故C正确；D、中和滴定实验中，用于盛放准确体积的待测溶液的锥形瓶洗净后不需要干燥，不会影响测定结果，故D错误；故选C3.
4、臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为：2NO2（g）+O3（g）=N2O5（g）+O2（g），若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图象作出的判断正确的是参考答案：A【知识点】化学平衡的建立、影响因素解析：A由图可知，反应物总能量高于生成物总能量，正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，故A正确；B由图可知，0-3s内，二氧化氮的浓度变化量=1mol/L-0.4mol/L=0.6mol/L，故v（NO2）=0.6mol/L3s =0.2mol/（Ls），单位错误，故B错误；Ct1时刻，改变条件，反应速率加快，平衡不移动，该反应前后气体的物质的量减小，不能是增大压强
5、，只能是使用催化剂，但催化剂不影响平衡的移动，故C错误；D达平衡时，仅增大c（O2），平衡向逆反应方向移动，二氧化氮转化率降低，由图可知，二氧化氮的转化率随x增大而增大，x可以代表O3浓度、压强，故D错误； 故答案选A【思路点拨】本题以图象形式，考查化学反应中能量变化、化学反应速率计算、化学平衡图象及影响因素等，难度中等，B选项为易错点，学生容易忽略单位问题 4. 利用右图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。下列说法中正确的是A氯碱工业中，X、Y均为石墨，Y附近能得到氢氧化钠B铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4 C电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属
6、 D外加电流的阴极保护法中，Y是待保护金属参考答案：AD5. 下列说法正确的是（ ）A按系统命名法， 的名称为2，5，6三甲基-4-乙基庚烷B常压下，正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点依次增大C肌醇 与葡萄糖的元素组成相同，化学式均为C6H12O6，满足Cm(H2O)n，因此，均属于糖类化合物D1.0 mol的 最多能与含5.0 mol NaOH的水溶液完全反应参考答案：D略6. 下列有关铝及其化合物的说法，正确的是A除了铝土矿，工业上还可用明矾（主要成分KAlSO412H2O）为原料提取铝B明矾水解成Al(OH)3胶体，可用于水的净化、杀菌、消毒C铝制容器不能长期存放酸性、碱性和富含食盐的食品D将
7、铝条插入硫酸铜溶液中，无明显现象，由此可得出结论：铝条表面的氧化膜阻碍了Al与CuSO4反应参考答案：C略7. 通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是太阳光催化分解水制氢：2H2O(l) 2H2(g)+ O2(g) H1=571.6kJmol1焦炭与水反应制氢：C(s)+ H2O(g) CO(g)+ H2(g) H2=131.3kJmol1甲烷与水反应制氢：CH4(g)+ H2O(g) CO(g)+3H2(g) H3=206.1kJmol1A.反应中电能转化为化学能B.反应为放热反应C.反应使用催化剂，H3减小D.反应CH4(g)C(s)+2H2(g)的H3=74.8kJmol1参考答
8、案：DA.中太阳能转化为化学能，错误；B.中H2=131.3kJmol1，反应为吸热反应，错误；C.使用催化剂不能改变反应的始终态，不能改变化学反应的焓变，错误；D.根据盖斯定律-得反应CH4(g)C(s)+2H2(g)的H=74.8kJmol1，正确。8. 下列说法中错误的是ASO2、SO3都是极性分子B在NH4+ 和Cu(NH3)42+中都存在配位键C元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性 参考答案：A 解析:A选项中，SO3是平面三角形的分子，为非极性分子，明显错误。9. 常温下，向10mL 0.1 molL1NaOH溶液中
9、逐滴加入0.1 molL1醋酸溶液，所得滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是 （ ） ApH=7时，所加醋酸溶液的体积为10mL BpHc(Na+) C7pHc(CH3COO-)c(OH-)c(H+) D继续滴加0.1 molL1醋酸溶液，溶液pH可以变为1参考答案：B略10. 参考答案：答案：D11. 在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，Cl的物质的量为0.7 mol。向该溶液中逐渐加入100 mL 8 mol/L的KOH溶液，使之充分反应。反应前，若Al3的物质的量与混合溶液中离子总物质的量的比值为x 。（不考虑Mg2和Al3水解及水电离对离子数目的影响），以下叙述正确的是Ax的取值范围
10、是0x0.25B无论x为何值，当加入87.5 mL的KOH时，溶液中的阳离子恰好完全沉淀C当100 mL KOH刚好完全消耗，且Al3全部转化为AlO2时，x的值为0.2D若反应前Al3+的物质的量为a mol，则a= 参考答案：BD略12. 下列离子在溶液中能大量共存，加入(NH4)2Fe(SO4)26H2O晶体后，仍能大量共存的是ANa、H、Cl、NO3 BK、Ba、OH、ICCu2、Al3、Br、HCO3 DFe3、Mg2、Cl、SO42参考答案：D13. 设NA 为阿伏伽德罗常数的数值 ，下列说法正确的是A1mol NO2与足量H2O反应，转移电子数为2NAB22.4L2H2O中所含的
11、中子数为10NAC100mL 1molL-1AlCl3溶液中含的阳离子数大于0.1NAD78g的Na2O2含阴离子2NA 参考答案：C14. 向10mL 0.1mol溶液中，滴加等浓度溶液x mL，下列叙述正确的是A.x=10时，溶液中有、且B.x=10时，溶液中有、，且B.x=30时，溶液中有、且D.x=30时，溶液中有，且参考答案：B略15. 现有甲、乙、丙、丁、戊五种离子化合物形成的溶液，分别由K+、NH4+、Ag+、Ba2+、Fe3+、Cl-、OH-、CO32-、SO42-、NO3-中的阳离子和阴离子各一种组成（五种离子化合物所含阴、阳离子各不相同）。已知：室温时，0.1 molL-1
12、乙溶液的pH=10，丙、丁、戊三种溶液的pH均小于7，丙溶液分别与其他四种溶液反应均生成沉淀，甲溶液与丁溶液在加热条件下反应既产生白色沉淀又产生刺激性气味的气体，生成的白色沉淀不溶于稀硝酸。根据以上实验事实可以推断( )A.甲为K2SO4溶液 B.乙为K 2CO3溶液 C.戊为Fe(NO3)3溶液 D.丁为NH4Cl溶液参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （16分）工业上用共沉淀法制备活性Fe3O4的流程如下：试回答下列问题：（1）在制备过程中，不但要将块状固体原料粉碎、磨成粉末，而且反应池、合成池都要安装搅拌机。作用都是_。（2）在反应池中几乎没有气体产生。在反应池
13、中生成亚铁离子的反应的离子方程式为_。（3）在合成池里生成Fe3O4反应的离子方程式为_，反应温度需控制在50，其方法是_。（4）根据以上反应可知，配料中心很可能使混合物中的Fe2O3与Fe物质的量之比接近 _。（5）在分离车间进行_、_和烘干等操作可得活性Fe3O4。参考答案：（16分）（1）增加反应物之间的接触面积，增加反应速率，提高生产效率。（2分）(2) 2Fe3+ + Fe =3Fe2+或Fe2O3+Fe+6H+=3Fe2+3H2O(写成两个方程式且正确，也得2分)（3）Fe2+2Fe3+8OH-=Fe3O4+4H2O（3分） ；水浴加热（2分）（4）41（3分） （5）过滤、洗涤。
14、（各2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 中学常见反应的化学方程式是ABXYH2O（未配平，反应条件略去），其中A、B的物质的量之比为1:4。请回答：（1）若Y是黄绿色气体，则Y的电子式是 ，该反应的化学方程式是 。（2）若A为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的溶液为某浓酸，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是 。（3）若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，且A可溶于X溶液中。A元素在周期表中的位置是 （填所在周期和族）；Y的化学式是 。含a mol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的X是
