《山西省吕梁市名师高级中学2019-2020学年高三化学模拟试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山西省吕梁市名师高级中学2019-2020学年高三化学模拟试卷含解析（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、山西省吕梁市名师高级中学2019-2020学年高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列叙述正确的是A同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等参考答案：B略2. 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 ()A无色透明溶液中：Na、CO、Cl、AlOB酸性溶液中：Fe3、Na、SCN、ClC加入Al能放出H2的溶液中：K、SO、NO、Fe3D能使酚酞变
2、红的溶液中：Na、Cl、SO、NH参考答案：A略3. 向1L 浓度为0.5mol/L 的硝酸溶液中加入13 克的锌粉，锌和溶液中的硝酸恰好完全反应，下列说法正确的是（）A在此反应中硝酸只体现强氧化性B该反应的还原产物一定是N2OC该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比一定为1：4D该反应中转移的电子数一定是0.4NA参考答案：D【考点】氧化还原反应【分析】向1L 浓度为0.5mol/L 的硝酸溶液中加入13 克的锌粉，硝酸的物质的量为0.5mol，锌为=0.2mol，则锌和硝酸反应时的物质的量之比为2：5，则起酸作用的硝酸的物质的量是锌的2倍，剩余部分硝酸作氧化剂，氧化还原反应中得
3、失电子数相等，所以硝酸还原产物中氮元素的平均化合价=+1，所以硝酸的还原产物为N2O或NH4NO3，据此分析【解答】解：向1L 浓度为0.5mol/L 的硝酸溶液中加入13 克的锌粉，硝酸的物质的量为0.5mol，锌为=0.2mol，则锌和硝酸反应时的物质的量之比为2：5，则起酸作用的硝酸的物质的量是锌的2倍，剩余部分硝酸作氧化剂，氧化还原反应中得失电子数相等，所以硝酸还原产物中氮元素的平均化合价=+1，所以硝酸的还原产物为N2O或NH4NO3，A反应中硝酸作氧化剂和酸，体现酸性和氧化性，故A错误；B硝酸的还原产物为N2O或NH4NO3，故B错误；C该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的
4、量之比一定为1：4或1：5，故C错误；D0.2mol 锌失去电子为0.4mol，该反应中转移的电子数一定是0.4NA，故D正确故选D4. 对于反应：3BrF3+5H2O=Br2+HBrO3+O2+9HF，下列说法正确的是A该反应中，有三种元素化合价发生改变B该反应的氧化剂为BrF3，氧化产物为O2C1. 5molBrF3参加反应，有4mole一转移D1.5molH2O参加反应，被H2O还原的BrF3为0.4mol参考答案：D考查氧化还原反应基本概念和相关计算。A在3BrF3+5H2O=Br2+HBrO3+O2+9HF的反应中，发生化合价变化的元素有Br、O元素，而F、H元素的化合价没有发生变化
5、，故在该反应中，只有两种元素化合价发生改变，错误；B在该反应中，Br元素的化合价由反应前BrF3中的+3价变为反应后Br2中的0价，化合价降低，获得电子，所以该反应的氧化剂为BrF3，而Br2是还原产物；Br元素的化合价由反应前BrF3中的+3价变为反应后HBrO3中的+5价，化合价升高，失去电子，被氧化，BrF3是还原剂，HBrO3是氧化产物；O元素的化合价由反应前H2O中的-2价变为反应后O2中的0价，化合价升高，失去电子，所以H2O是还原剂，O2是氧化产物，即该反应的氧化产物有HBrO3、O2，错误；C 根据方程式可知：每有3mol BrF3发生反应，有6mol电子转移，则若有1.5mo
6、lBrF3参加反应，有3mole-转移，错误；D 5molH2O参加反应只有2molH2O作还原剂，2molH2O只还原了4/3molBrF3，所以1.5molH2O参加反应，0.6molH2O作还原剂只还原0.4molBrF3，正确。5. 下列微粒在指定条件下可以大量共存的是：A在小苏打溶液中：NO3-、AlO2-、NH4+、K+B在空气中：H2S、CO2、SO2、COC在酸性高锰酸钾溶液中：C2H5OH、Na+、SO42-、CO32-D在pH=8的溶液中：Na+、HCO3-、Br-、Mg2+参考答案：D试题分析：A在小苏打溶液中AlO2-转化为氢氧化铝沉淀，不能大量共存，A错误；B在空气中
7、H2S、SO2反应生成S和水，不能大量共存，B错误；C在酸性高锰酸钾溶液中C2H5OH和CO32-均不能大量共存，C错误；D在pH=8的溶液中Na+、HCO3-、Br-、Mg2+之间不反应，可以大量共存，D正确，答案选D。【名师点睛】关于离子能否大量共存的问题首先应注意题目所给的附件条件，常见附件条件有：（1）无色透明溶液，（2）由水电离的氢离子、氢氧根离子浓度，（3）与Al反应生成H2的溶液，（4）使指示剂呈现某种颜色，（5）如“一定”、“可能”等。关于离子能否共存的判断，关键在于首先要搞清楚溶液中的各种离子为何种性质的离子；其次判断该反应的实质是否是离子反应，最后再判断离子间发生哪些反应，
8、在一定条件下离子间又发生哪些反应。选项A是易错点，注意碳酸氢根与偏铝酸根离子之间的反应。6. 封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是（ ） A加热时，上部汇集了固体NH4Cl，说明 NH4Cl 的热稳定性比较好 B加热时，、溶液均变红，冷却后又都变为无色 C中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅 D四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应 参考答案：CA、上部汇集了固体NH4Cl，是因为NH4Cl加热时分解为氨气和氯化氢气体，遇冷两种气体重新化合，NH4Cl热稳定性差，故A错误；B、中为
9、红色溶液，加热氨气逸出，溶液变无色，中二氧化硫使品红溶液褪色，溶液为无色，加热，无色化合物分解，二氧化硫逸出，溶液变红色，故B错误；C、热水中的温度升高，平衡向左移动，二氧化氮的浓度增大，颜色加深，浸泡在冷水中，温度降低，平衡向右移动，二氧化氮的浓度减小，颜色变浅，故C正确；D、中NH4Cl加热时分解，氨气和氯化氢气体遇冷重新化合两个反应不是在相同条件下发生的，不是可逆反应，D错误。7. 下列实验中，依据实验操作及现象，得出的结论正确的是操作现象结论A用CH3COOH溶液浸泡水垢水垢溶解，有无色气泡酸性：CH3COOHH2CO3B测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH前者pH比后者的
10、大非金属性：SCC向FeBr2溶液中通入过量Cl2溶液由浅绿色变成黄色氧化性：Br2Fe3+D用石墨电极电解滴有酚酞的饱和NaCl溶液在阴极附近溶液呈现红色离子移动方向：OH移向阴极参考答案：A略8. 能用离子方程式HOHH2O表示的反应是（）A 稀醋酸和稀氨水反应 B 稀硫酸和烧碱溶液反应C 稀盐酸和氢氧化铜反应 D 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应 参考答案：答案：B9. 矿盐的主要成分是NaCl，还有SO42-等其他可溶性杂质的离子。下列有关说法正确的是 A. 由矿盐生成食盐，除去SO42- 最合适的试剂是Ba(NO3)2 B. 工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气 C. 室温下，AgCl在
11、水中的溶解度小于在食盐中的溶解度 D. 用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液参考答案：D略10. 下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是ACO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体B使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一C节能减排符合低碳经济的要求D合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺参考答案：A由于N2不是造成温室效应的气体，所以A不正确。这题涉及STSE内容，主要与环保、能源和低碳经济有关，属于常识题。11. O2和O3的混合气体2 L，若在同温同压下，O3完全转化为O2后气体体积变为2.2 L。则原混合气体的平均相对分子质量为A40 B36.7 C35.2 D
12、43.7参考答案：C12. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，相关说法正确的是元素代号LMXRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价+2+3+6、2+22A离子半径大小：r(M3+) r(T2)B其中R的金属性最强C煤和石油中存在X元素 DL、X形成的简单离子核外电子数相等参考答案：C13. 下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）NaHCO3 (NH4)2S Al2O3Al(OH)3AlABCD全部参考答案：D略14. 反应 H=+57 在温度为、T时,平衡体系中的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )
13、 A.A、C两点的反应速率:AC B.A、C两点气体的颜色:A深,C浅 C.由状态B到状态A,可以用加热的方法 D.A、C两点气体的平均相对分子质量:AC 参考答案：C 略15. A由Al2O3、Fe3O4、Al、Cu中的某几种粉末混合而成，该混合物成分的分析方案如下图所示。下列分析错误的是() A当m1m2时，溶液a中的阴离子只有1种B生成蓝色溶液的离子方程式为Cu2Fe3=Cu22Fe2C要确定混合物中是否含有Al，可取A加入适量稀盐酸D当m2m32.96 g时，Fe3O4的质量至少为2.32 g参考答案：A解析：A、当m1m2时，说明至少有Al2O3、Al两者中的一种，且生成了偏铝酸钠溶
14、液，而过量的氢氧化钠，阴离子不至一种，故A错误； B、Fe3O4与盐酸反应生成氯化铁和氯化亚铁，三价铁离子有强氧化性，发生Cu+2Fe3+Cu2+2Fe2-，故B正确； C、金属氧化物与酸反应生成水，无氢气，而铜与盐酸不反应在，可取A加入适量稀HCl，如果有气体产生，证明铝的存在，故C正确； D、引固体质量改变的金属氧化物的溶解，和三价铁与铜单质之间的氧化还原反应，Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+，Fe3O42Fe3+Cu，也就是四氧化三铁和铜的物质的量大于1：1，m2-m3=2.96g才符合，最小值为1：1，即2.96g232/(232+64)100%=2.32 g，故D正确.二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （12分）碱式硫酸铁Fe(OH)SO4是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3开始沉淀
