《山西省吕梁市名师高级中学2019-2020学年高三化学模拟试卷含解析》由会员分享,可在线阅读,更多相关《山西省吕梁市名师高级中学2019-2020学年高三化学模拟试卷含解析(13页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、山西省吕梁市名师高级中学2019-2020学年高三化学模拟试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1. 下列叙述正确的是A同温同压下,相同体积的物质,其物质的量一定相等B任何条件下,等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D一氧化碳气体和氮气,若体积相等,则质量一定相等参考答案:B略2. 在下列各溶液中,离子一定能大量共存的是 ()A无色透明溶液中:Na、CO、Cl、AlOB酸性溶液中:Fe3、Na、SCN、ClC加入Al能放出H2的溶液中:K、SO、NO、Fe3D能使酚酞变
2、红的溶液中:Na、Cl、SO、NH参考答案:A略3. 向1L 浓度为0.5mol/L 的硝酸溶液中加入13 克的锌粉,锌和溶液中的硝酸恰好完全反应,下列说法正确的是()A在此反应中硝酸只体现强氧化性B该反应的还原产物一定是N2OC该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比一定为1:4D该反应中转移的电子数一定是0.4NA参考答案:D【考点】氧化还原反应【分析】向1L 浓度为0.5mol/L 的硝酸溶液中加入13 克的锌粉,硝酸的物质的量为0.5mol,锌为=0.2mol,则锌和硝酸反应时的物质的量之比为2:5,则起酸作用的硝酸的物质的量是锌的2倍,剩余部分硝酸作氧化剂,氧化还原反应中得
3、失电子数相等,所以硝酸还原产物中氮元素的平均化合价=+1,所以硝酸的还原产物为N2O或NH4NO3,据此分析【解答】解:向1L 浓度为0.5mol/L 的硝酸溶液中加入13 克的锌粉,硝酸的物质的量为0.5mol,锌为=0.2mol,则锌和硝酸反应时的物质的量之比为2:5,则起酸作用的硝酸的物质的量是锌的2倍,剩余部分硝酸作氧化剂,氧化还原反应中得失电子数相等,所以硝酸还原产物中氮元素的平均化合价=+1,所以硝酸的还原产物为N2O或NH4NO3,A反应中硝酸作氧化剂和酸,体现酸性和氧化性,故A错误;B硝酸的还原产物为N2O或NH4NO3,故B错误;C该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的
4、量之比一定为1:4或1:5,故C错误;D0.2mol 锌失去电子为0.4mol,该反应中转移的电子数一定是0.4NA,故D正确故选D4. 对于反应:3BrF3+5H2O=Br2+HBrO3+O2+9HF,下列说法正确的是A该反应中,有三种元素化合价发生改变B该反应的氧化剂为BrF3,氧化产物为O2C1. 5molBrF3参加反应,有4mole一转移D1.5molH2O参加反应,被H2O还原的BrF3为0.4mol参考答案:D考查氧化还原反应基本概念和相关计算。A在3BrF3+5H2O=Br2+HBrO3+O2+9HF的反应中,发生化合价变化的元素有Br、O元素,而F、H元素的化合价没有发生变化
5、,故在该反应中,只有两种元素化合价发生改变,错误;B在该反应中,Br元素的化合价由反应前BrF3中的+3价变为反应后Br2中的0价,化合价降低,获得电子,所以该反应的氧化剂为BrF3,而Br2是还原产物;Br元素的化合价由反应前BrF3中的+3价变为反应后HBrO3中的+5价,化合价升高,失去电子,被氧化,BrF3是还原剂,HBrO3是氧化产物;O元素的化合价由反应前H2O中的-2价变为反应后O2中的0价,化合价升高,失去电子,所以H2O是还原剂,O2是氧化产物,即该反应的氧化产物有HBrO3、O2,错误;C 根据方程式可知:每有3mol BrF3发生反应,有6mol电子转移,则若有1.5mo
6、lBrF3参加反应,有3mole-转移,错误;D 5molH2O参加反应只有2molH2O作还原剂,2molH2O只还原了4/3molBrF3,所以1.5molH2O参加反应,0.6molH2O作还原剂只还原0.4molBrF3,正确。5. 下列微粒在指定条件下可以大量共存的是:A在小苏打溶液中:NO3-、AlO2-、NH4+、K+B在空气中:H2S、CO2、SO2、COC在酸性高锰酸钾溶液中:C2H5OH、Na+、SO42-、CO32-D在pH=8的溶液中:Na+、HCO3-、Br-、Mg2+参考答案:D试题分析:A在小苏打溶液中AlO2-转化为氢氧化铝沉淀,不能大量共存,A错误;B在空气中
7、H2S、SO2反应生成S和水,不能大量共存,B错误;C在酸性高锰酸钾溶液中C2H5OH和CO32-均不能大量共存,C错误;D在pH=8的溶液中Na+、HCO3-、Br-、Mg2+之间不反应,可以大量共存,D正确,答案选D。【名师点睛】关于离子能否大量共存的问题首先应注意题目所给的附件条件,常见附件条件有:(1)无色透明溶液,(2)由水电离的氢离子、氢氧根离子浓度,(3)与Al反应生成H2的溶液,(4)使指示剂呈现某种颜色,(5)如“一定”、“可能”等。关于离子能否共存的判断,关键在于首先要搞清楚溶液中的各种离子为何种性质的离子;其次判断该反应的实质是否是离子反应,最后再判断离子间发生哪些反应,
8、在一定条件下离子间又发生哪些反应。选项A是易错点,注意碳酸氢根与偏铝酸根离子之间的反应。6. 封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点,观察下面四个“封管实验”(夹持装置未画出),判断下列说法正确的是( ) A加热时,上部汇集了固体NH4Cl,说明 NH4Cl 的热稳定性比较好 B加热时,、溶液均变红,冷却后又都变为无色 C中,浸泡在热水中的容器内气体颜色变深,浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅 D四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应 参考答案:CA、上部汇集了固体NH4Cl,是因为NH4Cl加热时分解为氨气和氯化氢气体,遇冷两种气体重新化合,NH4Cl热稳定性差,故A错误;B、中为
9、红色溶液,加热氨气逸出,溶液变无色,中二氧化硫使品红溶液褪色,溶液为无色,加热,无色化合物分解,二氧化硫逸出,溶液变红色,故B错误;C、热水中的温度升高,平衡向左移动,二氧化氮的浓度增大,颜色加深,浸泡在冷水中,温度降低,平衡向右移动,二氧化氮的浓度减小,颜色变浅,故C正确;D、中NH4Cl加热时分解,氨气和氯化氢气体遇冷重新化合两个反应不是在相同条件下发生的,不是可逆反应,D错误。7. 下列实验中,依据实验操作及现象,得出的结论正确的是操作现象结论A用CH3COOH溶液浸泡水垢水垢溶解,有无色气泡酸性:CH3COOHH2CO3B测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH前者pH比后者的
10、大非金属性:SCC向FeBr2溶液中通入过量Cl2溶液由浅绿色变成黄色氧化性:Br2Fe3+D用石墨电极电解滴有酚酞的饱和NaCl溶液在阴极附近溶液呈现红色离子移动方向:OH移向阴极参考答案:A略8. 能用离子方程式HOHH2O表示的反应是()A 稀醋酸和稀氨水反应 B 稀硫酸和烧碱溶液反应C 稀盐酸和氢氧化铜反应 D 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应 参考答案:答案:B9. 矿盐的主要成分是NaCl,还有SO42-等其他可溶性杂质的离子。下列有关说法正确的是 A. 由矿盐生成食盐,除去SO42- 最合适的试剂是Ba(NO3)2 B. 工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气 C. 室温下,AgCl在
11、水中的溶解度小于在食盐中的溶解度 D. 用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液参考答案:D略10. 下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是ACO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体B使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一C节能减排符合低碳经济的要求D合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺参考答案:A由于N2不是造成温室效应的气体,所以A不正确。这题涉及STSE内容,主要与环保、能源和低碳经济有关,属于常识题。11. O2和O3的混合气体2 L,若在同温同压下,O3完全转化为O2后气体体积变为2.2 L。则原混合气体的平均相对分子质量为A40 B36.7 C35.2 D
12、43.7参考答案:C12. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表,相关说法正确的是元素代号LMXRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价+2+3+6、2+22A离子半径大小:r(M3+) r(T2)B其中R的金属性最强C煤和石油中存在X元素 DL、X形成的简单离子核外电子数相等参考答案:C13. 下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是()NaHCO3 (NH4)2S Al2O3Al(OH)3AlABCD全部参考答案:D略14. 反应 H=+57 在温度为、T时,平衡体系中的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )
13、 A.A、C两点的反应速率:AC B.A、C两点气体的颜色:A深,C浅 C.由状态B到状态A,可以用加热的方法 D.A、C两点气体的平均相对分子质量:AC 参考答案:C 略15. A由Al2O3、Fe3O4、Al、Cu中的某几种粉末混合而成,该混合物成分的分析方案如下图所示。下列分析错误的是() A当m1m2时,溶液a中的阴离子只有1种B生成蓝色溶液的离子方程式为Cu2Fe3=Cu22Fe2C要确定混合物中是否含有Al,可取A加入适量稀盐酸D当m2m32.96 g时,Fe3O4的质量至少为2.32 g参考答案:A解析:A、当m1m2时,说明至少有Al2O3、Al两者中的一种,且生成了偏铝酸钠溶
14、液,而过量的氢氧化钠,阴离子不至一种,故A错误; B、Fe3O4与盐酸反应生成氯化铁和氯化亚铁,三价铁离子有强氧化性,发生Cu+2Fe3+Cu2+2Fe2-,故B正确; C、金属氧化物与酸反应生成水,无氢气,而铜与盐酸不反应在,可取A加入适量稀HCl,如果有气体产生,证明铝的存在,故C正确; D、引固体质量改变的金属氧化物的溶解,和三价铁与铜单质之间的氧化还原反应,Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+,Fe3O42Fe3+Cu,也就是四氧化三铁和铜的物质的量大于1:1,m2-m3=2.96g才符合,最小值为1:1,即2.96g232/(232+64)100%=2.32 g,故D正确.二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16. (12分)碱式硫酸铁Fe(OH)SO4是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂,在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁的工艺流程如下:已知:部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3开始沉淀