《2021-2022学年江苏省徐州市育才职业中学高一化学月考试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021-2022学年江苏省徐州市育才职业中学高一化学月考试题含解析（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2021-2022学年江苏省徐州市育才职业中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 有下列三个氧化还原反应：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I22FeCl2+Cl2=2FeCl32KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O下列有关说法正确的是A. 还原性最强的是FeCl3B. 氧化性的强弱顺序为：KMnO4FeCl3 C12C. 若溶液中Cl-与I-共存，为了氧化I-而不氧化CI-可以向溶液中通人Cl2D. 反应中若生成2mol Cl2共转移5mol电子参考
2、答案：C【分析】根据氧化还原反应规律可知：氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2；氧化性：FeCl3 I2；还原性：I-Fe2+；2FeCl2+Cl2=2FeCl3，氧化性：Cl2FeCl3；还原性：Fe2+Cl-；2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，氧化性：KMnO4Cl2；还原性：Cl- Mn2+；所以氧化性：KMnO4Cl2 FeCl3 I2；还原性： I-Fe2+Cl- Mn2+；结合以上分析解答。【详解】根据氧化还原反应规律可知：氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化
3、性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2；氧化性：FeCl3 I2；还原性：I-Fe2+；2FeCl2+Cl2=2FeCl3，氧化性：Cl2FeCl3；还原性：Fe2+Cl-；2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，氧化性：KMnO4Cl2；还原性：Cl- Mn2+；所以氧化性：KMnO4Cl2 FeCl3 I2；还原性： I-Fe2+Cl- Mn2+；A. 结合以上分析可知，还原性最强的是KI，A错误；B. 结合以上分析可知，氧化性的强弱顺序为：KMnO4 C12FeCl3，B错误；C. 结合以上分析可知，
4、还原性：I-Cl-，若溶液中Cl-与I-共存，为了氧化I-而不氧化Cl-可以向溶液中通人Cl2，C正确；D. 根据2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O反应可知：10e-5Cl2，所以若生成2molCl2共转移4mol电子，D错误；综上所述，本题选C。2. 已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+Fe2+；MnO4Mn2+；Cl22Cl；KIO3I2如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（）AFe3+ BMnO4 CCl2 DKIO3参考答案：D考点：氧化还原反应的计算 分析：根据氧化还原反应中得失电子守恒的思
5、想可知，在四个反应中氧化剂不一样，而还原剂均为碘化钾中的碘离子，如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的也就是比较每1mol氧化剂得电子的多少，得电子多的生成的I2就多，以此来解答解答：解：氧化I时，Fe3+Fe2+得到1个电子，MnO4Mn2+得到5个电子，Cl22Cl得到2个电子，IO3I2得到5个电子，II2失去1个电子，则B、D得电子较多，但IO3由于也被还原为I2，则得到I2最多的是IO3，故选D点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握元素化合价的变化、电子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意选项D中碘酸根离子被还原生成碘单质为本题的易错点，
6、题目难度不大3. “生物质”是指由植物或动物生命体衍生得到的物质的总称。作为人类解决能源危机重要途径之一的“生物质能”，主要指用树木、庄稼、草类等植物直接或间接提供的能量。古老的刀耕火种、烧柴做饭、烧炭取暖等粗放用能方式正在被现代科学技术所改变。下面有关“生物质能”的说法，不正确的是A生物质能的缺点是严重污染环境 B生物质能源是可再生的能源C利用生物质能就是间接利用太阳 D生物质能源是解决农村能源的主要途径参考答案：A略4. 下列有关化学用语的表示方法中正确的是A. 次氯酸的电子式：B. M2+离子核外有a个电子，b个中子，M原子符号为C. 用电子式表示MgCl2的形成过程为：D. Na+的结
7、构示意图：参考答案：B【详解】A、HClO是共价化合物，电子式为，A错误；B、M2+离子核外有a个电子，M原子核外有a+2个电子，M的质子数为a+2，质量数为a+2+b，M的原子符号为，B正确；C、氯化镁是离子化合物，用电子式表示MgCl2的形成过程为：，C错误；D、Na+的结构示意图为，D错误；答案选B。【点睛】电子式的判断是解答的难点，明确物质所含化学键的类型是解答的关键，选项A是易错点，书写化合物的电子式时，应注意原子间的连接顺序，确定原子间连接顺序的方法是先标出各原子的化合价，然后根据异性微粒相邻，同性微粒相间的原则确定。5. 下列为人体提供能量的营养物质中，属于高分子化合物的是( )
8、A. 蔗糖 B. 油脂 C. 葡萄糖 D. 蛋白质参考答案：D【详解】A.蔗糖属于二糖，相对分子质量较小，不属于高分子化合物，A错误；B.油脂是高级脂肪酸的甘油酯，相对分子质量较小，不属于高分子化合物，B错误；C.葡萄糖属于单糖，相对分子质量较小，不属于高分子化合物，C错误；D.蛋白质属于高分子化合物，D正确；答案选D。6. 等物质的量的氢气和氦气一定具有相同的（）A原子数B体积C分子数D质量参考答案：C考点：物质的量的相关计算 分析：A稀有气体是单原子分子，氢气为双原子分子；B物质的量一定条件下，温度、压强会影响气体的体积；C由N=nNA可知，二者物质的量相等则含有分子数目相等；D氢气与氦气
9、的摩尔质量不相等解答：解：A氢气是双原子分子，稀有气体是单原子分子，二者含有的原子数目之比为2：1，故A错误；B气体摩尔体积与温度和压强有关，温度和压强未知，导致无法判断其体积大小，故B错误；C由N=nNA可知，等物质的量的氢气和氦气含有分子数目相等，故C正确；D氢气的摩尔质量是2g/mol，氦气的摩尔质量是4g/mol，根据m=nM知，等物质的量的氢气和氦气，其质量不同，故D错误；故选：C点评：本题考查阿伏伽德罗定律及推论等，比较基础，注意温度、压强对气体摩尔体积的影响，基础知识的理解掌握7. 下列电解质在水溶液中的电离方程式正确的是（ ）A. NaHCO3=Na+ B. MgCl2=Mg2
10、+ C. FeSO4=Fe3+ D. NaHSO4=Na+参考答案：A略8. 某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图：由图可知，在该反应中是（）A还原剂 B氧化剂 C氧化产物 D还原产物参考答案：A氧化还原反应中，还原剂失去电子，氧化剂得到电子，据图可知A失去电子，B得到电子，所以A是还原剂，A正确，正确答案为A9. 下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是A. 原子序数为15的元素的最高化合价为+3B. A族元素是同周期中非金属性最强的元素C. 第二周期A族元素的原子核电荷数和中子数一定为6D. I A族元素的金属性一定比A族元素的金属性强参考答案：BA原子序数为15的元素为P，最外
11、层有5个电子，元素的最高化合价为+5，故A错误；BA族元素位于周期表的右侧，同周期从左向右非金属性增强，则A族元素是同周期中非金属性最强的元素，故B正确；C第二周期A族元素为C，质子数=核电荷数=6，但中子数不确定，中子数可能为6、7、8，故C错误；D同周期第A族元素金属性比第A族元素强，但不同周期比较，如Na(A)、Ca(A)，前者金属性较弱，故D错误；故选B。10. 钠的下列性质中，和钠与水反应的现象无关的是 （ ）A. 钠的熔点低 B. 钠的密度小C. 钠的硬度小 D. 钠有强还原性参考答案：C略11. 已知有如下两个反应的总式：4NO2O22H2O=4HNO3,4NO3O22H2O=4
12、HNO3。如下图所示，试管中盛装的是红棕色气体(可能是混合物)，当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，关于原来试管中盛装的可能是什么气体的说法中错误的是 () A可能是N2与NO2的混合气体B可能是O2与NO2的混合气体C可能是NO与NO2的混合气体D可能是NO2气体参考答案：A解析：A项不可能，如有N2，水不可能全部充满；B项可能，发生总反应：4NO2O22H2O=4HNO3，此种情况下要保证原有的NO2和O2的物质的量之比大于41；C项可能，可假设NO2先与水完全反应：3NO2H2O
13、=2HNO3NO，然后发生总反应：4NO3O22H2O=4HNO3。12. 在下列物质中，不能由两种单质直接通过化合反应制备的是 A. FeCl3 B. Na2O C. Na2O2 D. FeCl2参考答案：D略13. 新型纳米材料MFe2Ox（3x4）中M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，流程如图，则下列判断正确的是（）AMFe2Ox是氧化剂BSO2是该反应的催化剂CxyDMFe2Oy是还原产物参考答案：C解：ASO2转化为S，S元素化合价降低，说明SO2在反应中为氧化剂，则MFe2Ox为还原剂，故A错误；BSO2在反应中转化为
14、S为氧化剂，不是催化剂，故B错误；CMFe2Ox为还原剂生成MFe2Oy，反应后Fe元素的化合价升高，根据化合价代数和，则有（2y2）（2x2），即xy，故C正确；DSO2转化为S，S元素化合价降低，说明SO2在反应中为氧化剂，则MFe2Ox为还原剂，所以MFe2Oy是氧化产物，故D错误。14. 下图是某学校实验室从化学试剂商店买的98%硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是（ ） A该硫酸的物质的量浓度为184molLB若 Zn与该硫酸反应消耗13克Zn，一定产生4.48升气体C配制200mL 4.6molL的稀硫酸需取该硫酸50mLD该硫酸与等体积的水混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2molL参考答案：C略15. 下列各组离子在溶液中能大量共存，加入强酸有气体放出，加入强碱有沉淀生成的是A. Cu2+、Na+、SO42、Cl B. Ba2+ 、K+、HSO3、ClC. Mg2+、K+、MnO4、
