《辽宁省抚顺市第六中学高一化学下学期期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《辽宁省抚顺市第六中学高一化学下学期期末试题含解析（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、辽宁省抚顺市第六中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法正确的是A乙烯和苯都能使溴水中水层褪色，褪色的原因不相同B在催化剂作用下，苯与液溴发生加成反应，生成溴苯C等物质的量的甲烷和氯气反应，恰好完全反应生成一氯甲烷和HClD酸性高锰酸钾溶液可鉴别甲烷和乙烯，但不能除去甲烷中的乙烯参考答案：AD略2. 设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是 （ ）A. 在标准状况下，1mol水的体积是22.4L B. 硫酸的摩尔质量是98克C. 在标准状况下，NA个任何分子所占的体积约为22.4LD.
2、 在标准状况下，总质量为28g的N2和CO的混合气体，其体积约为22.4L参考答案：D略3. XYZWX、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍下列说法错误的是A. 气态氢化物的热稳定性：XYB. 最高价氧化物对应水化物的酸性：WZXC. 元素Y和元素Z的最高正化合价之和的数值等于9D. W的单质具有漂白性，能使湿润的有色布条褪色参考答案：CY原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则Y为O，根据各元素在周期表的位置可知，X为C，Z为S，W为Cl，则A、元素非金属性CO，所以氢化物越稳定XY，A正确；B、元素非金属性ClSC，所以
3、最高价氧化物对应水化物的酸性WZX， B正确；C、氧元素没有最高价，C错误；D、氯气与水生成次氯酸能漂白，所以氯气能使湿润的有色布条褪色，D正确，答案选C。4. 下列化学用语表示正确的是（ ）A、乙酸的分子式 CH3COOH B、OH-的电子式 C、乙烯的结构简式 CH2CH2 D、氯原子的结构示意图 参考答案：B略5. 钠作为一种重要金属，为国防工业上有重要用途的金属。关于钠的说法不正确的是 ()A银白色金属B密度比水大C能与水剧烈反应D可保存于煤油中参考答案：B6. 能用来鉴别乙醇、己烷、己烯三种无色溶液的一种试剂是 （ ） A金属钠 B溴水 C氢溴酸 D氢氧化钠溶液 参考答案：B略7.
4、下列反应过程中的能量变化符合如图情况的是（）A酸与碱的中和反应 BBa（OH）2?8H2O与NH4Cl的反应C镁和盐酸的反应 D酒精燃烧参考答案：B考点：反应热和焓变.专题：化学反应中的能量变化分析：生成物具有的总能量高于反应物具有的总能量，该反应为吸热反应；常见的吸热反应：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2O； C+CO2CO的反应，Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl的反应以及KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等解答：解：A酸与碱的中和反应是放热反应，故A错误； BBa（OH）2?8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，故B正确；C镁和盐酸反应是放热反应属于氧化还原反应放热，故C错
5、误；D酒精在空气中燃烧是放热反应，故D错误故选B点评：本题考查化学反应的热量变化，难度不大，学生应注重归纳中学化学中常见的吸热或放热的反应8. 下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是A. NH4Cl、 B.NH3 C. NaCl D.HCl参考答案：A略9. 下列有关化学键和化合物的叙述正确的是（ ）共价化合物中只有共价键，离子化合物中一定有离子键只含共价键的物质一定是共价化合物离子化合物中一定有非金属元素离子键和极性键只存在于化合物中两个非金属原子间不可能形成离子键A B C D参考答案：C略10. 下列实验操作中叙述正确的是（）A萃取操作必须在分液漏斗中进行B振荡试管中液体时，手拿住试管
6、，用手腕甩动C用剩的药品应收集起来放回原试剂瓶中D称量物质时先取小砝码，再依次取较大的砝码参考答案：B略11. 某温度下，甲、乙两个烧杯中各盛有100 g相同浓度的KCl溶液，现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35gH2O，析出晶体5g；乙烧杯中的溶液蒸发掉45gH2O，析出晶体10g（假设整个过程温度不变）。则下列表述正确的是A原溶液质量分数为15B原溶液质量分数为25 C该温度下KCl溶解度是50g D该温度下KCl溶解度是25g参考答案：BC12. 下列说法不正确的是A. 从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替四氯化碳B. 进行如图1操作后，实验现象为液体分层，下层呈无色C. 利用如图2装置可以
7、分离四氯化碳和水D. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂不溶于水参考答案：B【分析】萃取仅是把物质从一种溶剂提取到另一种溶剂中，得到的是两种互不相溶的液体，因此，在萃取之后往往需要分液操作。【详解】A项、乙醇与水混溶，不能用于萃取剂，故A正确；B项、四氯化碳的密度比水大，且碘易溶于四氯化碳，则下层呈紫色，故B错误；C项、水和四氯化碳互不相溶，且溶液分层，可用分液的方法分离，故C正确；D、碘易溶于有机溶剂，萃取剂不能溶于水，故D正确。故选B。【点睛】萃取操作步骤：检验分液漏斗是否漏水；先装入溶液再加入萃取剂,振荡；将分液漏斗放在铁圈上静置,使其分层；打开分液漏斗活塞,再打开旋塞,使下层液体从
8、分液漏斗下端放出,待油水界面与旋塞上口相切即可关闭旋塞；把上层液体从分液漏斗上口倒出。13. 加入适量的硫酸溶液可使溶液中下列离子数量显著减少的是A. Cl B. Ba2+ C. NO3 D. Na+ 参考答案：B略14. 从海水中提取下列物质，可以不涉及到化学变化的是 ( )A. Mg B. NaCl C. Br2 D. K参考答案：B试题分析：A、海水中含有镁离子，从镁离子变成镁单质，则必须是化学变化，故错误；B、海水中含有氯化钠，通过蒸发就可以得到氯化钠，不涉及化学变化，故正确；C、海水中含有溴离子，通过化学变化变成溴单质，故错误；D、海水含有钾离子，通过化学变化变成钾单质，故错误。15
9、. 根据反应：2AgCu=Cu22Ag，设计如图所示原电池，下列说法错误的是()A. X可以是银或石墨B. Y是硫酸铜溶液C. 电子从铜电极经外电路流向X电极D. X极上的电极反应式为Age=Ag参考答案：B试题分析：原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。根据方程式可知，铜失去电子，发生氧化反应，做原电池的负极。溶液中的银离子得到电子，在正极发生还原反应。因此根据装置图可知，X是正极，金属性弱于铜的，或用石墨做电极，电解质溶液是硝酸银，A、C、D正确，B不正确，答案选B。点评：该题是基础性试题的考查，
10、侧重对学生灵活运用原电池原理解决实际问题的能力的培养，有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性。明确原电池的工作原理是解题的关键。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某同学在实验室制取氨气的实验装置如图所示。请回答：（1）该同学的实验装置中有一个明显的错误是： 。（2）实验室制氨气的化学方程式为：_ _。（3）在改正(1)中的错误后，若要制取干燥的氨气，还需对装置进行改进，改进的具体方法是：_ _。（4）如制得标准状况下的氨气2.24L，则反应中至少需要熟石灰 g。参考答案：（1）试管A管口未向下倾斜（2）2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O + 2NH3（3）在
11、发生装置A与收集装置B之间，连接装有碱石灰的干燥管或凹形管（4）3.7略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （11分）下图是元素周期表的一部分，针对表中的中元素，填写下列空格：（1）在这10种元素中，非金属性最强的是_（填序号）；（2）元素以原子个数比1:1:1形成的化合物的结构式为_，元素与形成的18e化合物的电子式_；（3）三种元素形成的化合物M中原子个数比为3:4:2，电子总数为42，M中含有的化学键类型有_；（4）比较元素形成的气态氢化物的稳定性：_（用化学式表示）（5）元素的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_。（6）元素和形成的化合物属于 化合物，用电子式表示其形成过
12、程 。参考答案：（1）；（2）HOCl； HOOH ；（3）离子键和共价键 （4）HCl H2S。（5）Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O （6）离子 电子式形成过程18. 今有A、B、C、D四种元素，已知A元素是自然界中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第3周期第 一电离能最小的元素，D元素在第3周期中电负性最大。 (1)试推断A、B、C、D四种元素的名称和符号。 (2)写出上述元素两两化合生成的常见化合物的化学式。参考答案：（1）A：氧（O） B：钙（Ca） C：钠（Na） D：氯（Cl）（2）CaO，Na2O（或Na2O2 ）、 CaCl2 、 NaCl略19. (5分)已知KClO3(氯酸钾)在发生分解反应时会释放出O2并生成KCl，但反应速率较低。（1）你设想一下，有哪些条件可能提高KClO3分解反应速率？（2）写出KClO3分解反应的化学方程式。参考答案：（1）提高温度或使用催化剂都可以促进KClO3的分解。（2）
