《辽宁省抚顺市私立华园高级中学高一化学联考试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《辽宁省抚顺市私立华园高级中学高一化学联考试卷含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、辽宁省抚顺市私立华园高级中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：4A13O26H2O4A1(OH)3，下列说法不正确的是A 正极反应式为：O22H2O4e4OHB 电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极C 以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积D 该电池通常只需更换铝板就可继续使用参考答案：B2. 对电解质的叙述正确的是 A溶于水后得到的溶液能导电的物质B熔融态能导电的物质C电解所得到的物质
2、D在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物参考答案：D3. I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关I的叙述中错误的是 （ ）A. I与I 互为同位素 B. I的质子数为53C. I的原子核外电子数为78 D. I的原子核内中子数多于质子数参考答案：C略4. 下列说法正确的是（）A含有共价键的化合物不一定是共价化合物B全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物C由共价键形成的分子一定是共价化合物D硫酸分子中有H+和SO42两种离子参考答案：A考点：共价键的形成及共价键的主要类型分析：A、离子化合物中可能含有共价键；B、非金属元素也可能
3、形成离子化合物；C、单质分子中也可能含有共价键；D、硫酸分子中没有离子解答：解：A、含有共价键的化合物不一定是共价化合物，离子化合物中可能含有共价键，如过氧化钠、氯化铵，故A正确；B、非金属元素也可能形成离子化合物，如氯化铵是由非金属元素组成的离子化合物，故B错误；C、单质分子中也可能含有共价键，如氢气中含有共价键，但是氢气属于单质不是化合物，故C错误；D、硫酸分子中没有离子，硫酸属于分子晶体，是由分子构成的化合物，没有离子，故D错误；故选A点评：本题考查了共价化合物的概念，学生在解决这类型的题目的同时要充分掌握概念，题目难度不大5. 有一类组成最简单的有机硅化合物叫硅烷，它的分子组成与烷烃相
4、似。下列有关说法中错误的是A. 硅烷的分子通式可表示为SinH2n+2B. 甲硅烷燃烧生成二氧化硅和水C. 甲硅烷(SiH4)相同条件下的密度大于甲烷(CH4)D. 甲硅烷的热稳定性强于甲烷参考答案：D【详解】A、硅烷的分子组成和烷烃相似，故可表示为SinH2n+2，故A正确；B、与甲烷性质类比，甲硅烷充分燃烧生成二氧化硅和水，故B正确；C、SiH4的相对分子质量比CH4大，所以密度应比甲烷大，故C正确；D、硅的非金属性比碳弱，所以甲硅烷的热稳定性不如甲烷，故D错误。答案选D。【点睛】掌握烷烃的结构和性质特点是解答的关键，注意元素周期律和烷烃知识的迁移灵活应用。6. 对于可逆反应4NH3(g)
5、+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是A. 达到化学平衡前，化学反应速率：2v (NH3)=3v (H2O)B. 若单位时间内生成x mol NO，同时消耗x mol NH3，则反应达到化学平衡状态C. 达到化学平衡状态时，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D. 达到化学平衡状态时，4v正(O2)=5v逆(NO)参考答案：D【详解】A项，反应速率之比等于化学计量数之比，则3v正(NH3)=2v正(H2O)，A错误；B项，无论是否达到平衡状态，反应速率之比都等于化学计量数之比，即单位时间内生成x mol NO的同时，必然消耗x mol NH3，但不能说明正逆
6、反应速率相等，B错误；C项，达到化学平衡时，若增加容器体积，容器的压强减小，物质的浓度减小，正逆反应速率都减小，C错误；D项，反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，4v正(O2)=5v逆(NO)，说明消耗氧气的速率和生成氧气的速率相等，D正确。答案选D。7. 把纯净的甲烷与氯气混合气放在集气瓶中，用玻璃片盖好瓶口，放在光亮的地方一段时间后，下列说法中，不正确的是( )A气体发生爆炸反应B瓶内气体的颜色变浅C用一根蘸有浓氨水的玻璃棒伸入瓶内时有白烟产生D集气瓶壁有油状液体生成参考答案：A略8. 下列变化一定要加入还原剂才能实现的是 AKMnO4 K2MnO4 BHClCl2 CH2SO4 (稀)
7、 H2 DNa2ONaOH参考答案：C略9. 下列说法正确的是（ ）A需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B放热反应在常温下一定很容易发生C稀有气体化学性质不活泼，故稀有气体没有化学能D化学能可以转化为热能、电能和光能等，转化过程中能量总是守恒的。参考答案：D10. A、B、C三种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，已知A、C可分别与B形成化合物X和Y，A与B的质子数之和为C的质子数，现有以下说法，其中判断正确的组合是（ ）B与C均存在同素异形体X的种类比Y的多沸点：A的氢化物小于C的氢化物 C的最高价氧化物对应水化物能与A的氢化物形成三种盐 A B C D参考答案：C11. 下列关
8、于金属元素特征的叙述正确的是 ( )A. 金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性 B. 金属元素在化合物中一定显正价 C. 金属元素在不同化合物中化合价均不同 D. 所有的金属单质在常温下均是固体参考答案：B略12. 下列各组离子中，在酸性溶液中能大量共存的离子组是（ ）ANa+、MnO4-、Mg2+、NO3- BNa+、Ba2+、SO42-、Br-CK+、SCN、Fe3+、Cl- DK+、AlO2-、Cl-、SO42-参考答案：A略13. 我国稀土资源丰富下列有关14462Sm与15062Sm的说法正确的是（）A14462Sm与15062Sm 是同一种核素B14462Sm与15062Sm
9、互为同位素C14462Sm与15062Sm 的质量数相同D14462Sm与15062Sm 的核外电子数和中子数相同参考答案：B【考点】核素【分析】根据具有相同质子数，不同中子数（或不同质量数）同一元素的不同核素互为同位素来解答【解答】解：A、14462Sm与15062Sm是Sm元素的不同种核素，故A错误；B、14462Sm与15062Sm是Sm元素的不同种核素，两者互为同位素，故B正确；C、14462Sm与15062Sm的质量数分别是144和150，两者的质量数不同，故C错误；D、14462Sm与15062Sm均属于Sm元素，故质子数和核外电子数相同，而是Sm元素的两种不同核素，故中子数不同，
10、故D错误故选B14. 在无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是 ( )A. Cu2+ 、K、Cl、NO3 B. Ag、Na、NO3、ClC. Zn2、Al3、SO42、Cl D. Ba2、NH4、Cl、CO32参考答案：C试题分析：A. Cu2+在溶液中显蓝色，不能大量共存，A错误；B. Ag与Cl在溶液中反应生成氯化银沉淀，不能大量共存，B错误；C. Zn2、Al3、SO42、Cl之间不反应，可以大量共存，C正确；D. Ba2与CO32反应生成碳酸钡沉淀，不能大量共存，D错误，答案选C。【名师点晴】掌握离子的性质是解答的关键，注意了解离子不能大量共存的一般情况是：（1）能发生复分解反应的
11、离子之间（即生成沉淀，气体，水、弱酸、弱碱等难电离物质）；（2）能生成难溶物的离子之间（如：Ca2+和 SO42-；Ag+和 SO42-）；（3）能发生氧化还原反应的离子之间（如：Fe 、H+、NO3-；S2-、ClO-；S2-、 Fe3+等）；（4）能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN-）15. 将浓硫酸与下列物质作用时，浓硫酸既表现氧化性，又表现酸性的是()红热的木炭H2S气体CuFeONH3使木材碳化CuSO45H2O对铁、铝的钝化A B C D以上答案均不正确参考答案：A解析：与木炭、H2S反应及Fe、Al钝化时浓硫酸只表现氧化性；浓硫酸与NH3反应时只表现酸性，是浓硫酸的
12、脱水性；是吸水性。和符合题意。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某化学学习小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性。请你协助他们完成实验报告。(1) 实验目的：探究铁及其化合物的氧化性和还原性 (2) 实验试剂及仪器：试剂：氯化亚铁溶液、氯化铁溶液、氯水、KSCN溶液、铁粉、锌片、铜片、稀硫酸仪器：胶头滴管外，你认为本实验必不可少的一种玻璃仪器是_。序号实验设计实验观察(主要现象)离子方程式解释与结论在铁粉中滴入稀硫酸铁粉溶解，溶液由无色变成浅绿色，生成无色无味气体Fe +2H= H2+ Fe2Fe具有还原性FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，再加氯水滴入KSCN溶液无明显变化，加入
13、氯水立即成血红色_FeCl2溶液加入锌片Fe2+ Zn = Fe+Zn 2_2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2Fe3具有氧化性(3) 实验记录(在仿照实验作答，划线部分不必填写)。(4) 学习小组的同学将从本实验中获得的知识推广到其他类物质的学习，请判断下列物质既有氧化性又有还原性的是_。 A. Cl2 B. Na C. Mg2 D. H2O2 (5) 在实验中，有部分同学在氯化亚铁溶液中滴入KSCN溶液后，就出现了血红色，你认为是什么原因：_；你将对实验员在配制氯化亚铁溶液时，提出的建议是_。 (6)在配制氯化铁溶液时，含有少量Fe2，为检验少量Fe2的存在，请从下列物质中选择合适的试剂_。 A. KSCN溶液 B. 稀盐酸C. KMnO4 溶液 D. NaOH溶液参考答案：(2)试管 (3)2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-、Fe3+3SCN- =Fe(SCN)3 Fe2+具有还原性 Fe2+具有氧化性 在氯化铁溶液中加入KSCN溶液，再加入足量Cu片 加入KSCN溶液出现血红色，加入足量Cu片后血红色消失。(或先加入足量Cu片，再加入KSCN溶液，无血红色出现) (4) AD (5) 氯化
