《辽宁省大连市金桥高级中学2021-2022学年高三化学下学期期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《辽宁省大连市金桥高级中学2021-2022学年高三化学下学期期末试题含解析（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、辽宁省大连市金桥高级中学2021-2022学年高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有较强的还原性下列有关说法正确的是（）AH3PO2溶于水的电离方程式为：H3PO2?H+H2PO2BH3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：H3PO2+3OHPO23+3H2OC将H3PO2溶液加入到酸性高锰酸钾溶液中，H3PO2的还原产物为H3PO4D用惰性电极电解NaH2PO2溶液，其阳极反应式为：2H2O4eO2+4H+参考答案：A【考点】弱
2、电解质在水溶液中的电离平衡；氧化还原反应【分析】A一元弱酸在溶液中部分电离出一个氢离子；B一元弱酸与NaOH按照物质的量1：1反应；CH3PO2具有还原性，能被高锰酸钾氧化；DH3PO2具有较强的还原性，电解时，阳极上H2PO2失电子【解答】解：A一元弱酸在溶液中部分电离出一个氢离子，则H3PO2溶于水的电离方程式为：H3PO2?H+H2PO2，故A正确；B一元弱酸与NaOH按照物质的量1：1反应，所以H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：H3PO2+OHH2PO2+H2O，故B错误；CH3PO2具有还原性，能被高锰酸钾氧化，则将H3PO2溶液加入到酸性高锰酸钾溶液中，H3PO2的氧
3、化产物为H3PO4，故C错误；DH3PO2具有较强的还原性，电解时，阳极上H2PO2失电子，所以用惰性电极电解NaH2PO2溶液，其阳极反应式为：H2PO24e+2H2OH3PO4+3H+，故D错误故选A2. 下列关于有机化合物的说法正确的是A. 分子式为C3H6Cl2的有机物有4种同分异构体(不考虑立体异构)B. 和互为同系物C. 乙炔和溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷D. 甲苯分子中所有原子都在同一平面上参考答案：A3. 下列实验操作或实验事故处理正确的是A实验室制溴苯时，将苯与液溴混合后加到有铁丝的反应容器中B实验室制硝基苯时，将硝酸与苯混合后再滴加浓硫酸C实验时手指不小心沾上苯
4、酚，立即用70o以上的热水清洗D实验室制乙酸丁酯时，用水浴加热参考答案：A此题考查了化学实验中的基本操作和实验事故处理知识。实验室制取硝基苯时，首先滴加浓硝酸，然后向硝酸中逐滴滴加浓硫酸，最后加苯，B错；手指上沾上苯酚，用热水清洗会造成烫伤，C错；制取乙酸丁酯时，不需要水浴加热，直接加热即可，D错。技巧点拨：化学一门实验科学，在实验操作中尤其需要注意安全，其实安全就是在实验操作中要保证人、物、事的安全，实验中的错误操作引起人、物的损伤和实验的误差。要求我们能够识别化学品安全使用标识，实验操作的安全意识，一般事故的预防和事故处理能力。4. 常温下，对于1L0.005molL1硫酸表述中正确的是A
5、由水电离出的c（H+）=1.01012molL1B加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均减少C2c（H+）= c（SO42）+ c（OH）D滴加稀氨水使PH=7，则c（NH4+）= 2 c（SO42）参考答案：AD5. 以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如图所示。下列说法错误的是（ ）A电池放电时Na+从a极区移向b极区B电极b采用MnO2，MnO2既作电极材料又有还原作用C该电池的负极反应为：BH4-+8OH-8e- = BO2-+6H2OD每消耗3 mol H2O2，转移的电
6、子为6 mol参考答案：B试题解析：A、电池工作时，电极b处H2O2得电子被还原生成OH-作正极，阳离子向正极移动，则Na+从a极区移向b极区，故A正确；B、电极b为正极，H2O2得电子被还原生成OH-，MnO2既作电极材料又有催化作用，故B错误；C、负极BH4-失电子发生氧化反应生成BO2-，电极反应式为BH4-+8OH-8e- = BO2-+6H2O，故C正确；D、正极电极反应式为H2O2+2e-=2OH-，每消耗3molH2O2，转移的电子为6mol，正确。6. 3molA和2.5molB混合盛入容积为2L的容器内，使它们发生反应2A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)，经过5min
7、生成0.5molD，下列说法正确的是 （ ） AB的平均消耗速率为0.3mol(Lmin) BC的平衡浓度为2mol/L C平衡后，增大压强，平衡将向正方向移动 D若单位时间内生成的B和C的物质的量之比为3：2，则体系处于平衡状态参考答案：D略7. 已知某可逆反应m A(g)+n B(g)p C(g) H，在密闭容器中进行，下左图表示在不同反应时间t 时温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线。由曲线分析，下列判断正确的是 A.T1T2，P1P2，m+np，H0 B.T1T2，P1P2，m+np，H0C.T1T2，P1P2，m+np，H0 D.T1T2，P1P2，m+np，
8、H0参考答案：D8. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5IIO33H2O=3I26OHB向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4OHNH3H2OC将过量SO2通入冷氨水中：SO2NH3H2O=HSO3NH4D用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag2HNO3=AgNOH2O参考答案：C略9. 将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：NH4I(s)NH3(g)HI(g)；2HI(g)H2(g)I2(g)。达到平衡时，c(H2)0.5molL1，c(HI)4molL1，则此温度下反应的平衡常数为A9 B16 C20 D25参考答
9、案：C略10. 将一定量锌与100mL 185mol/L H2SO4充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 336L（标况）。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的pH=1，则下列叙述中错误的是 A气体A为SO2和H2的混合物 B气体A中SO2和H2的体积比为41 C反应中共消耗Zn 975g D反应中共转移电子3mol参考答案：B略11. 下列说法中正确的是（ ）A. 最外层有2个电子的原子都是金属原子B. 非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C. 非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数D. 最外层有5个电子的原子都是非金属原子参考答案：答案：A0
10、.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比A5：2 B 3：1 C15：2 D 1：3参考答案：B略13. 下列叙述正确的是 ACO和SiF4分别属于氧化物和盐B蒸馏和蒸发分别可以从海水中得到淡水和粗盐C自然固氮和人工固氮分别是物理变化和化学变化D石油的裂化和煤的干馏得到的产物分别是纯净物和混合物参考答案：B14. 用下列装置不能达到有关实验目的的是 A用甲图装置证明（煤油）（钠）（水） B用乙图装置制备Fe（OH）2 C用丙图装置制取金属锰 D用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性参考答案：D略15. 阿伏加德罗常数约为602102
11、3mol1 ，下列说法中正确的是 （ ） A224 L CH3CHO中含有的分子数约为6021023 B56g铁与足量稀H2SO4充分反应，转移电子数为03NA C常温常压下，由6 g NO2和40 g N2O4组成的混合气体中原子总数约为36021023 D80 g NH4NO3晶体中含有NH4+小于 6021023个参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 茶是我国人民喜爱的饮品。我市某校化学兴趣小组的同学设计以下实验来定性检验茶叶中含有Ca、Al、Fe三种元素。已知：草酸铵(NH4)2C2O4属于弱电解质。草酸钙(CaC2O4)难溶于水。Ca2、Al3、Fe3完全沉淀
12、的pH为Ca(OH)2：pH13；Al(OH)3：pH5.5；Fe(OH)3：pH4.1。请根据上述过程及信息填空：（1）步骤加盐酸的作用是_。（2）写出检验Ca2的离子方程式_。（3）写出沉淀C所含主要物质的化学式_。（4）写出步骤用A试剂生成红色溶液的离子方程式_。（5）步骤的作用是_。（6）称取400 g茶叶样品灼烧得灰粉后，加入过量盐酸后过滤，将所得滤液加入过量的(NH4)2C2O4溶液，再过滤、洗涤、干燥、称量得到5.12 g沉淀，原茶叶中钙元素的质量分数为_。参考答案：(1)使Ca2、Al3、Fe3浸出(或使Ca2、Al3、Fe3溶解) (2) Ca2(NH4)2C2O4=CaC2
13、O42NH (3) Fe(OH)3、Al(OH)3 (4)Fe33SCN=Fe(SCN)3 (5)使Fe3转化为Fe(OH)3沉淀 (6) 0.400%解析：茶叶经灼烧，茶叶灰中含有钙、铁、铝三种金属元素，加入盐酸后可生成可溶性的氯化物，经过滤后，在滤液中加入氨水调节pH67，加热至沸30min，经过滤得到的沉淀C为氢氧化铝和氢氧化铁沉淀，滤液为氯化钙溶液，加入草酸铵后可得草酸钙沉淀，在滤液中加入盐酸后分为两份，加入试剂A，溶液变成红色，则A应为KSCN溶液，溶液2中加入6mol/L的NaOH溶液调pH至4，可得到氢氧化铁沉淀，浊液静置分层后上层清液为氯化铝溶液，加入试剂B可检验铝离子，生成红色络合物。（1）由上述分析可知，步骤向茶叶灰分中加盐酸的作用是将其中的Ca2
