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1、辽宁省大连市金州新区开发区第七高级中学2020-2021学年高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 只用一种试剂就能鉴别Ba(NO3)2、Na2CO3、K2SO4三种溶液，该试剂是()AKNO3溶液 B稀H2SO4CNaOH溶液 DNa2SO4溶液参考答案：B2. 在实验室进行分液操作，下列仪器一定不需要的是A分液漏斗 B温度计 C烧杯 D铁架台参考答案：B在实验室进行分液操作时需要的仪器有锥形瓶、分液漏斗、铁架台等，其中的锥形瓶是接收仪器，可用其他的仪器如烧杯来代替锥形瓶，用不到温度计，故选B。3.
2、对元素周期表和元素周期律的发现有突出贡献的科学家是（ ）A拉瓦锡 B阿伏伽德罗 C门捷列夫 D道尔顿参考答案：C略4. 将常温下为气态的饱和链烃（碳原子数4）两两混合，若37g混合物与氧气完全反应，生成CO2 和H2O时消耗氧气4.25mol。则此混合物可能的组合方式最多有 A3种 B4种 C5种 D6种 参考答案：D5. 只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称氢化物。下列物质不属于氢化物的是：AH2O BH2SO4 CNaH DNH3参考答案：B6. 下列说法中正确的是A. 在熔融状态下不能导电的物质都属于非电解质B. 稀HCI溶液在电流的作用下电离出 H+和Cl-而导
3、电C. 液态硫酸，固体NaCI不导电，但属于电解质D. NaOH溶液的导电能力一定比氨水的强参考答案：C【分析】电解质的概念是熔融或水溶状态下能导电的化合物是电解质，而且电解质不能与水反应；电解质溶液导电能力与电解质强弱没有必然的联系；电解质电离过程与电流无关；据以上分析解答。【详解】电解质的概念是熔融或水溶状态下能导电的化合物是电解质，而且电解质不能与水反应，A. 氯化氢在熔融状态下，以分子形式存在，不能导电，氯化氢的水溶液能够导电，所以氯化氢属于电解质，A错误；B. 电解质在水分子作用下离解成自由移动离子的过程，称为电离，电离过程与电流无关，B错误；C. 液态硫酸以分子形式存在，固体NaC
4、l没有自由移动的离子，所以二者均不导电，但是二者溶于水，水溶液均能导电，所以二者均属于电解质，C正确；D. 溶液导电能力主要看溶液中自由移动离子浓度及离子所带电荷数的多少，与电解质强弱没有必然的联系，因此NaOH溶液的导电能力不一定比氨水的强，D错误；综上所述，本题选C。7. 放射性核素可用于治疗肿瘤。该核素原子核内的中子数与核外的电子数之差是 A19 B53 C72 D125参考答案：A略8. 要除去FeCl2溶液中少量的氯化铁，可采用的方法是 （ ）A滴入KSCN溶液 B加入铁粉 C加入铜粉 D通入氯气参考答案：B略9. 下列叙述中，正确的是()A. 乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO
5、3溶液鉴别B. 聚乙烯可发生加成反应C. 油脂为高分子化合物D. 符合分子式C5H12的物质有4种参考答案：AA. 乙醇与碳酸钠溶液互溶，乙酸与碳酸钠溶液反应生成CO2，乙酸乙酯不溶于碳酸钠溶液中，可以用饱和Na2CO3溶液鉴别，A正确；B. 聚乙烯不存在碳碳双键，不能发生加成反应，B错误；C. 油脂是高级脂肪酸的甘油酯，不是高分子化合物，C错误；D. 符合分子式C5H12的物质有3种，即正戊烷、异戊烷和新戊烷，D错误，答案选A。10. 2007年6月5日各大媒体报道了中国在南海北部成功钻获天然气水合物实物样品“可燃冰”，从而成为继美国、日本、印度之后第4个通过国家级研发计划采到水合物实物样品
6、的国家。第28届国际地质大会提供的资料显示，海底有大量的天然气水合物，可满足人类1000年的能源需要。关于“可燃冰”的叙述不正确的是(C )A“可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源 B“可燃冰”是一种比较洁净的能源C“可燃冰”提供了水可能变成油的例证 D“可燃冰”的主要可燃成份是甲烷参考答案：C略11. 如图是元素周期表的一部分，关于图中阴影部分元素的说法中，正确的是()AN元素为第一周期元素BPH3的稳定性比H2S强C该纵行元素的最高价氧化物对应的水化物化学式均为H3RO4DH3AsO4的酸性比H3PO4弱参考答案：D略12. 某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl?、SO42?四种离子，已知
7、前三种离子的个数比为521，则溶液中Al3+和SO42?的离子个数比为A. 12 B. 14 C. 34 D. 25参考答案：D【详解】忽略水的电离，根据溶液显电中性可知n(Na+)+3n(Al3+)n(Cl)+2n(SO42)，已知Na+、Al3+、Cl三种离子的个数比为521，因此5n(Al3+)/2+3n(Al3+)n(Al3+)/2+2n(SO42)，解得n(Al3+):n(SO42)2:5。答案选D。13. 对于硫酸和硝酸的比较中，下列叙述正确的是（ ） A、浓硫酸和浓硝酸都是强酸，都能与金属反应放出H2 B、浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性和吸水性 C、稀硫酸和稀硝酸都具有
8、强氧化性D、硫酸和硝酸都是重要的化工原料参考答案：D略14. 关于下列图示的说法中错误的是A用图 所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱B用图 所示实验装置排空气法收集H2气体C图 表示可逆反应“CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）”为放热反应D图 中的装置可形成持续稳定的电流。将锌片浸入CuSO4溶液中发生的化学反应与图 中的原电池装置反应不相同参考答案：D略15. 1-丁醇CH3CH2CH2CH2OH和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应 制得乙酸丁酯，反应温度为115125 ，反应装置如图，下列对该 实验的描述错误的是A不能用水浴加热 B长玻璃管起冷凝回流作用C1-丁醇
9、和乙酸能反应完或者有一种能消耗完 D为了提高反应速率，所以要加入浓硫酸做催化剂并加热。参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 欲用Na2CO3固体配制950mL 0.1mol?L-1的Na2CO3溶液。请回答： （1）Na2CO3的相对分子质量是_，摩尔质量是_。（2）配制该溶液应选用 _ mL容量瓶。 （3）用托盘天平称取 _ gNa2CO3固体。（4）将称好的固体放入_中，用适量蒸馏水溶解。（5）将恢复至室温的液体用_引流注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤溶解固体的仪器2-3次，洗涤液也都注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。（6）向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在刻
10、度线下12cm时，改用_滴加蒸馏水至_的最低点与刻度线相切，盖好瓶塞，摇匀。 （7）配制好的溶液 _ （填“能”或“不能”）长期存放在容量瓶中。（8）若实验中遇到下列情况，对溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏大”、“偏小”或“不变”）？ A在烧杯中搅拌溶解溶质时，溅出少量溶液 _。B定容时，俯视容量瓶刻度线 _。C颠倒摇匀后，液面低于刻度线，再重新加水至刻度线 _。参考答案：(1)106 106 g/mol (2)1000 (3)10.6 (4)烧杯 (5)玻璃棒 (6)胶头滴管 液面 (7)不能 (8)偏小 偏大 偏小解析：（1）Na2CO3的相对分子质量是106，摩尔质量是106g/mol
11、；故答案为：106；106g/mol；（2）容量瓶没有950mL的规格，配制溶液应选用大于等于该体积的容量瓶，所以配制该溶液应选用1000mL容量瓶；故答案为：1000；（3）欲用Na2CO3固体配制950mL 0.1mol?L1的Na2CO3溶液，需选择1000ml容量瓶，需要Na2CO3的质量m=0.1mol/L1L106g/mol=10.6g；故答案为：10.6；（4）将固体放入烧杯中溶解，故答案为：烧杯；（5）引流时用玻璃棒；故答案为：玻璃棒；（6）定容时向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在刻度线下12cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面的最低点与刻度线相切，盖好瓶塞，摇匀；故答案为：胶头
12、滴管；液面；（7）容量瓶只能作配置容器，不能作存放容器，所以配制好的溶液不能长期存放在容量瓶中，故答案为：不能；（8）A、在烧杯中搅拌溶解溶质时，溅出少量溶液，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏小；B、定容时俯视刻度线，会导致溶液体积小于1L，溶液浓度偏大；C、定容之后，溶液已经配制好，颠倒摇匀，部分溶液粘在刻度线以上，所以液面可能低于刻度线，此时若再加水，会导致溶液浓度偏小。故答案为：偏小；偏大；偏小。点睛：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，要将配制溶液的步骤熟记于心。易错点为：容量瓶的选择及误差分析。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （5分）选择
13、下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A萃取分液 B升华C降温结晶D分液 E蒸馏F沉淀G过滤 H蒸发（1）粗盐中含有不溶性的泥沙、可溶性的CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐。将粗盐溶解后，可采用 的方法除去这些杂质并得到精盐固体。（2）利用 _ 的方法从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。（3）利用 的方法分离水和汽油的混合物。（4）利用 的方法分离CCl4（沸点为76.75）和甲苯（沸点为110.6）的混合物。参考答案：（每空1分）（1） G ， F （2） C ， （3） D ， （4） E 略18. （9分）已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键，试推断：(1)X、Z两种元素的元素名称：W_、Z_。(2)由以上元素中两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物的化学式为_，它的共价键属于_(填“极性”或“非极性”)键.
