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1、辽宁省大连市第三十七高级中学高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭的容器中发生反应：aA（g）B（g） C（g）D（g），5 min后达平衡。已知该反应在此温度下平衡常数K1，若温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则B的转化率为 A40% B60% C.24% D4%参考答案：A略2. 据统计,世界上的古建筑在20世纪所遭受的腐蚀比过去几百年所遭受的腐蚀还要严重,这是因为()A.古建筑腐蚀是可逆过程,前几百年处于化学
2、平衡状态,近几十年向正反应方向移动B.近几十年来大量使用化石燃料,造成酸雨,加速了古建筑腐蚀C.近几十年来参观的人数急剧增多,加速了古建筑腐蚀D.近几十年来温室效应加剧,加速了古建筑的风化参考答案：B古建筑的腐蚀主要是由于酸雨的形成。酸雨的形成与SO2和NOx有关,近几十年工业发展加速,大量使用化石燃料,形成酸雨,加速了腐蚀。3. 下列叙述正确的是A. 将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO42-)c(NH4+)B. pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色C. 两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2D
3、. 向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大参考答案：B略4. 实验室用4mol SO2与2mol O2进行下列反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；H=196.64kJ/mol，当放出314.624kJ热量时，SO2的转化率为（）A40%B50%C80%D90%参考答案：C【考点】化学平衡的计算【分析】热化学方程式2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；H=196.64kJ/mol表示通常条件下2molSO2（g）、1molO2（g）反应生成2molSO3（g）放出热量196.64kJ结合放出314.624kJ热量，根据热化学方程式计算参加反应的二氧化硫的物质
4、的量，再根据转化率的等于计算SO2的转化率【解答】解：热化学方程式2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；H=196.64kJ/mol表示通常条件下2molSO2（g）与1molO2（g）反应生成2molSO3（g）放出热量196.64kJ放出314.624kJ热量，参加反应的二氧化硫的物质的量为2mol=3.2mol所以二氧化硫的转化率为100%=80%故选：C5. 下列过程或现象与盐类水解无关的是 （ ） A纯碱溶液去油污 B加热稀醋酸溶液其pH 稍有减小 C实验室配置FeCl3溶液时，加入少量HCl，以防止溶液浑浊 D水中加入明矾可以净化水。参考答案：B略6. 一定量的稀盐酸跟过量锌粉
5、反应时，为了减缓反应速率又不影响生成H2的总量，可采取的措施是A加入少量稀NaOH溶液 B加入少量CH3COONa固体C加入少量NH4HSO4固体 D加入少量Na2CO3浓溶液参考答案：B略7. 对下列有机反应类型的认识中，错误的是 A；取代反应BCH4 Cl2 CH3Cl HCl ；置换反应CCH2CH2 HCl CH3CH2 Cl ；加成反应 D2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O；氧化反应 参考答案：B略8. 10 mL某种烃，在50 mL O2中充分燃烧，得液态水和体积为35 mL 的混合气体(所有气体体积在同温同压下测定)，则该烃是 A乙烷 B丙烷 C丙烯 D1
6、,3-丁二烯参考答案：AC9. 某有机物的结构为下图所示，这种有机物不可能具有的性质是（ ）可以燃烧；能使酸性KMnO4溶液褪色；能跟NaOH溶液反应； 能发生酯化反应；能发生加聚反应；能发生水解反应A B只有 C只有 D参考答案：C略10. 化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是A. 垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用B. 淀粉、蛋白质、油脂属于天然有机高分子化合物C. 煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源D. 制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料参考答案：A11. 在强酸无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ）A、Fe3+、K+、Cl-、
7、NO3- B、Ag+、Na+、NO3-、Cl-C、Zn2+、Al3+、SO42-、Cl- D、Ba2+、NH4+、Cl-、HCO3-参考答案：C略12. 下列说法正确的是（）A氯碱工业中，阴极区只需加入水B电解熔融氯化铝制取金属铝C电镀时，用镀层金属作阳极D将钢闸门与外电源正极相连，可防止其腐蚀参考答案：C考点：电解原理；金属的电化学腐蚀与防护；金属冶炼的一般原理分析：A、电解食盐水溶液，在阴极区是氢离子失电子，在该极区域生成氢氧化钠；B、氯化铝是共价化合物，熔融态无自由移动的离子；C、电镀池中，镀层金属阳极，镀件是阴极，据此回答；D、在电解池中，阳极材料易被腐蚀解答：解：A、电解食盐水溶液，
8、在阴极区是氢离子失电子，在该极区域生成氢氧化钠，阴极区需加强电解质氢氧化钠溶液，故A错误；B、氯化铝是共价化合物，熔融态无自由移动的离子，电解氧化铝可以得到金属铝，故B错误；C、电镀池中，镀层金属阳极，镀件是阴极，故C正确；D、将钢闸门与外电源正极相连，金属铁是阳极，阳极材料易被腐蚀，故D错误故选C点评：本题综合考查学生电解池的工作原理以及应用知识，注意知识的迁移和应用是关键，难度中等13. 下列关于实验操作的叙述正确的是()A萃取操作必须在分液漏斗中进行 B振荡试管中液体时，手拿住试管，用手腕甩动C所有用剩的药品应收集起来放回原试剂瓶中 D称量物质时先取小砝码，再依次取较大的砝码参考答案：B
9、略14. 只有阳离子而没有阴离子的晶体是（ ）A金属晶体B原子晶体C离子晶体D分子晶体参考答案：A试题分析：A、金属晶体组成是阳离子和自由电子，故正确；B、原子晶体构成微粒是原子，故错误；C、离子晶体构成微粒是阴阳离子，故错误；D、分子晶体构成微粒是分子或原子，故错误。15. （双选）下列关于元素周期表的说法正确的是（）A元素周期表共有七个周期B元素周期表共有18个族C所含元素种数最多的族是 VIII族D第三周期元素的原子核外都有三个电子层参考答案：AD考点：元素周期表的结构及其应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：A、元素周期表中含7个周期、16个族，短周期为一、二、三周期；B、元素周期
10、表共有18个列，16个族；C、第B族元素种类最多；D、周期数等于电子层数解答：解：A、元素周期表七个横行，所以共有七个周期，故A正确；B、元素周期表共有18个列，16个族，其中第族是三列，故B错误；C、第B族元素种类最多，含有镧系元素和锕系元素，各15种，故C错误；D、周期数等于电子层数，所以第三周期元素的原子核外都有三个电子层，故D正确；故选AD点评：本题考查元素周期表和元素周期律的综合应用，题目难度中等，学习中注意把握元素周期表的构成规律二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 亚甲基蓝（Methylnene Blue）在碱性条件下与葡萄糖作用生成亚甲基白（Methylene Whi
11、te）。亚甲基蓝的结构简式如下：著名的蓝瓶子实验操作步骤如下：如图示在250mL锥形瓶中，依次加入2 g NaOH、100 mL H2O和3 g葡萄糖，搅拌溶解后，再加入3滴5滴0.2%的亚甲基蓝溶液，振荡混合液呈现蓝色；塞紧橡皮塞（活塞a、b关闭），将溶液静置，溶液变为无色；再打开瓶塞，振荡，溶液又变为蓝色；再塞紧橡皮塞，将溶液静置，溶液又变为无色。以上、可重复多次。试回答下列问题：某学生将起初配得的蓝色溶液分装在A、B两支试管中（如上图，A试管充满溶液，B中有少量溶液），塞上橡皮塞静置片刻，两溶液均显无色。若再同时振荡A、B试管，能显蓝色的是_（填“A”或“B”）。若塞紧锥形瓶塞并打开活塞
12、a、b，通入足量氢气后，再关闭活塞a、b并振荡，溶液能否由无色变为蓝色_（填“能”或“不能”）；若塞紧锥形瓶塞并打开a、b通入足量氧气，溶液能否由无色变为蓝色_（填“能”或“不能”）。上述转化过程中，葡萄糖的作用是_，亚甲基蓝的作用是_；上述实验中葡萄糖也可用鲜橙汁（其中含丰富维生素C）代替，这是因为维生素C具有_；该实验中、操作能否无限次重复进行_（填“能”或“不能”），理由是 。参考答案：B 不能 能 还原剂 催化剂（或催化剂兼作指示剂） 还原性不能 一段时间后葡萄糖全部转化为其它物质略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 常温下，将0.05mol/L盐酸溶液和未知浓度的NaOH
13、溶液以1：2的体积比混合，所得溶液的pH12。用上述NaOH溶液13 ml和pH3的某一元弱酸HA溶液20ml恰好完全反应生成NaA。试求：（1）NaOH溶液的物质的量浓度（2）此一元弱酸的物质的量浓度参考答案：(1)c（NaOH）=0.04mol/L (2)c（HA）=0.026mol/L 略18. （5分）将某种赤铁矿样品3.4g与足量的焦碳粉混合隔绝空气加热，待反应完成后，共收集到气体1120mL（标准状况），将此气体进行定量分析内含CO：80%，CO2：20%（均按体积计），加热后赤铁矿中Fe2O3全部被焦碳还原成金属铁，求此赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数。参考答案：19. （6分）实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取Cl2，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：PbSO2e=PbSO4正极：PbO24HSO2e=PbSO42H2O今欲制得Cl2 0.050 mol，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量理论上为多少？参考答案：（5分）0.1mol解析要求得硫酸的量，需首先找出铅蓄电池的总反应。将上述两个电极反应式合并可得：PbPbO22H2SO4=2PbSO42H2O。而在制取Cl2时，每生成1 mol Cl2，电子转移2 mol，现需要转移电子0.050 mol20.1
