《辽宁省大连市西岗中学2020-2021学年高三化学下学期期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《辽宁省大连市西岗中学2020-2021学年高三化学下学期期末试题含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、辽宁省大连市西岗中学2020-2021学年高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某有机物M的结构简式如下：下列有关M的叙述中正确的是A. M的分子式为：B. M可以发生水解反应、中和反应、加成反应、消去反应C. M的水解产物中一定含有醇类D. 1 mol M最多可以与1 L 4 mol/L的NaOH溶液完全反应参考答案：D略2. 在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.01 mol的酸性混合溶液中加入0.01 mol铁粉，经搅拌后发生的变化应是 ()A铁溶解，
2、析出0.01 mol Ag和0.005 mol CuB铁溶解，析出0.01 mol Ag并放出H2C铁溶解，析出0.01 mol Ag，溶液中不再有Fe3D铁溶解，析出0.01 mol Ag，溶液中不再有Cu2参考答案：C略3. 下列实验装置设计正确的是（ ） 参考答案：A4. 以下示意图与相对应的反应情况分析正确的是 （ ）（图1） （图2） （图3） （图4）A图1 ：向含0.01 mol KOH和0.01 mol Ca(OH)2的混合溶液中缓慢通入CO2 B图2 ：向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液C图3 ：向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液D图4 ：向Na
3、AlO2溶液中逐滴加入盐酸【知识点】物质的化学性质C1 C2 参考答案：B 解析：A项含0.01 mol KOH和0.01 mol Ca(OH)2的混合溶液中缓慢通入CO2，先生成碳酸钙沉淀，后有碳酸钠生成，再生成碳酸氢钠，最后沉淀溶解，生成碳酸氢钙，图像错误；B项 NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液先生成硫酸钡沉淀，后沉淀不再溶解变化，正确；C项 KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，当物质的量之比是2:3时，生成硫酸钡和氢氧化铝沉淀，再加入1molBa(OH)2时，氢氧化铝沉淀溶解2mol，硫酸钡生成1mol，图像中沉淀应该减少，当滴入的物质的量之比为1:2后，再加
4、入氢氧化钡后，沉淀不再变化，图像错误。D项 NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸，先生成氢氧化铝沉淀，后沉淀溶解，图像错误。故答案选B【思路点拨】本题考查了中学阶段重要物质的化学性质，关键理解反应的顺序过程。5. 下列各项表达中正确的是A的电子式为B的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的为(标准状况)C在碳原子中，质子数为6而中子数不一定为6D. 的结构示意图为 参考答案：略6. 某有机物具有下列性质：能发生银镜反应，滴入石蕊试液不变色，加入少量碱液并滴入酚酞试液，共煮后红色消失。原有机物是下列物质中的:A. 甲酸 B. 乙酸甲酯 C. 乙醛 D. 甲酸乙酯参考答案：D略7. 能正确表示下列反应的离子方程
5、式是A高锰酸钾溶液与浓盐酸混合：2MnO4+2Cl+16H+2Mn2+Cl2+8H2OB向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2+2ClO+H2O+SO2CaSO3+2HClOC氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba2+SO42BaSO4D向浓热氢氧化钠溶液中通入Cl2：3Cl2+6OH5Cl+ClO3+3H2O 参考答案：D略8. 向100mL pH=0的硫酸和硝酸混合溶液中投入3.84g铜粉，微热使反应充分完成后，生成NO气体448mL（标准状况）。则反应前的混合溶液中含硝酸的物质的量为A0.02mol B0.08mol C0.10mol D0.16mol参考答案：A略9. 下列溶液中，与100mL 0
6、.5mol/L NaCl溶液所含Cl物质的量浓度相同的是（ ） A100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 B200mL 0.25mol/L CaCl2溶液C50mL 1mol/L NaCl溶液 D25mL 0.6mol/L HCl溶液参考答案：B略10. (08温州市第二次“八校联考”)下列叙述不正确的是（） A电解饱和食盐水时，用铁作阳极，Cl发生氧化反应 B电解精炼铜时，纯铜作阴极，Cu2+发生还原反应 C铜锌原电池中，锌作负极，电子从锌极流向铜极 D铅蓄电池在放电时，电解质溶液中SO42移向负极参考答案：答案：A 11. 某溶液只可能含有 Na+、Ag+、Al3+、AlO2-、 S
7、2-、 CO32-、 SO32- 、NO3-等离子中的数种。向此溶液中加入稀盐酸，溶液变浑浊并有气体出现。根据上述现象，判断下列结论中不正确的是 A此溶液中一定有Na+、S2-、SO32- B此溶液中可能有AlO2-、CO32- Ks5u C此溶液中一定没有Ag+、Al3+ D此溶液中可能有S2-、NO3-参考答案：A略12. pC类似pH，是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值如某溶液溶质的浓度为：1103mol?L1，则该溶液中溶质的pC=3下列表达正确的是（）A某温度下任何电解质的水溶液中，pC（H+）+pC（OH）=14B0.01mol/L的CaCl2溶液中逐渐滴加纯碱溶液，滴加
8、过程中pC（Ca2+）逐渐减小C用0.01mol/L的盐酸滴定某浓度的NaOH溶液，滴定过程中pC（H+）逐渐增大D某温度下，AB难溶性离子化合物的Ksp=1.01010，其饱和溶液中pC（A+）+pC（B）=10参考答案：D考点：溶液pH的定义.专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：A、Kw的大小受到温度的影响，pC（H+）+pC（OH）=lgKw；B、pC（Ca2+）与C（Ca2+）成反比；C、滴定过程中碱性减弱，C（H+）逐渐增大；D、由Ksp表达式和pC定义即可计算出pC（A+）+pC（B）的大小解答：解：A、Kw的大小受到温度的影响，温度越高Kw越大，Kw=C（H+）?C（OH），pC
9、（H+）+pC（OH）=lgC（H+）?C（OH）=lgKw，只有在常温下kw=1014，pC（H+）+pC（OH）=14，故A错误；B、滴加过程中碳酸根和钙离子反应生成碳酸钙沉淀，C（Ca2+）逐渐减小，pC（Ca2+）与C（Ca2+）成反比，所以pC（Ca2+）逐渐增大，故B错误；C、用0.01mol/L的盐酸滴定某浓度的NaOH溶液过程中，氢离子与氢氧根反应生成水，碱性减弱，C（H+）逐渐增大，pC（H+）逐渐减小，故C错误；D、因为Ksp=C（A+）?C（B）=1.01010，所以pC（A+）+pC（B）=lgC（A+）?C（B）=lgKsp=lg（1.01010）=10，故D正确；故
10、选：D点评：本题考查Kw、Ksp影响因素及计算、离子反应等知识，重在考查知识迁移能力，培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力13. 标准状况下，将a LSO2和Cl2组成的混合气体通入100mL0.1molL-1Fe2(SO4)3溶液中，充分反应后，溶液的棕黄色变浅。向反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥后称重，其质量为11.65g。则下列关于该过程的推断不正确的是（ ）A混合气体中SO2的体积为0.448L B所得沉淀为0.05mol的BaSO4Ca L混合气体的物质的量为0.04mol Da的取值范围为 0.672a0.896参考答案：C略14.
11、下列指定反应的离子方程式正确的是A. 氯气通入水中：Cl2 +H2O2H+Cl-+ClO-B. 少量的CO2 通入氨水中：CO2NH3?H2ONH4HCO3C. 向NaHSO4溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Ba22OH2HSO42= BaSO42H2OD. 用稀硝酸除去试管内壁银：3Ag+4H+NO33Ag+NO+2H2O参考答案：DAHClO为弱酸，则氯气通入水中发生的离子反应为Cl2 +H2OH+Cl-+HClO，故A错误；B少量的CO2 通入氨水中生成碳酸铵，发生的离子反应为CO22NH3?H2O2NH4CO32+H2O，故B错误；C向NaHSO4溶液中加入过量Ba(OH)2溶液发生
12、的离子反应为Ba2OHHSO42= BaSO4H2O，故C错误；D用稀硝酸除去试管内壁银发生的离子反应为3Ag+4H+NO33Ag+NO+2H2O，故D正确；答案D。点睛：离子方程式的正误判断从以下几个方面考虑：反应原理，如：铁与盐酸或稀硫酸反应只生成二价铁；三氯化铝溶液与碳酸钠溶液混合发生的是双水解反应，而不是复分解反应；Mg2+遇OH-和CO32-时更宜生成的是Mg(OH)2沉淀等。电解质的拆分，化学反应方程式改写为离子方程式时只有强酸、强碱及可溶性盐可以改写成完全电离形式，如NaHCO3只能改写成Na+和HCO3-，HClO是弱酸不可折；配平，离子方程式的配平不能简单的满足原子守恒，而应
13、该优先满足电子守恒、电荷守恒及原子守恒。注意反应物的用量对离子反应的影响。15. 以下四种有机物的化学式皆为C4H10O：；CH3CH2CH2CH2OH；。其中能被氧化为含相同碳原子数的醛的是()。A B C D参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：已知：NaClO2：的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaCIO23H2O。 纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10以下安全。 （1）发生器中鼓入空气的作用可能是 。
14、 （2）吸收塔内发生反应的化学方程式为 。 （3）在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断Na0H是否过量的简单实验方法是 。 （4）从滤液中得到NaClO23H2O粗晶体的实验操作依次是参考答案：（1）稀释ClO-2以防止爆炸；（2分）（2）2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2（3分）(3）连续测定吸收塔内溶液的pH；（4分）（4）蒸发、冷却结晶、过滤（6分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 化学有机化学基础（15分）咖啡酸苯乙酯有极强的抗炎和抗氧化活性而起到抗肿瘤的作用。现设计出如下路线合成缓释药物聚咖啡酸苯乙酯：已知：B的核磁共振氢谱有三个波峰；红外光谱显示咖啡酸分子中存在碳碳双键；且：；
