《辽宁省大连市第四十六中学高一化学下学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《辽宁省大连市第四十六中学高一化学下学期期末试卷含解析（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、辽宁省大连市第四十六中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列物质中，不含共价键的是（ ）NaCl Cl2 HCl NaOH 参考答案：A略2. 若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( )A. 1mol Cl2参加化学反应，转移的电子数一定为2NAB. 7.8g Na2O2 晶体中阴阳离子总数为0.4NAC. 15.6 g Na2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.2NAD. 标准状况下，由0.5mol NO和0.5mol O2组成的混合气体，分子数约为NA参考答案：CA、
2、氯气参与反应后的价态不明确，故1mol氯气反应后转移的电子数无法确定，故A错误；B、7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，而1mol过氧化钠中含1mol过氧根和2mol钠离子，故0.1mol过氧化钠中含0.1mol过氧根和0.2mol钠离子，共0.3mol离子，故B错误；Cn= =0.2mol，由可知，转移的电子数目为0.2NA，故C正确；D.0.5molNO和0.5molO2反应时，氧气过量0.25mol，反应后生成0.5molNO2，而NO2中存在平衡：2NO2?N2O4，导致气体的物质的量减小，故所得的混合气体的物质的量小于0.75mol，故D错误；故选C。点睛：本题的易错点为C，要
3、注意过氧化钠与水或二氧化碳反应中，过氧化钠既是氧化剂，又是还原剂，1molNa2O2只转移1mol电子。3. 下列过程中共价键被破坏的是A. 碘升华 B. 溴蒸气被木炭吸附 C. 酒精溶于水 D. HCl气体溶于水参考答案：D4. 下列与化学实验安全相关的说法中正确的是（ ）A实验室用CaCO3固体与稀盐酸制取CO2，多倒出的CaCO3固体不能再放回原试剂瓶BH2还原灼热的氧化铜时，点燃酒精灯前必须先检验H2的纯度C含硫酸铜的废液倒入水槽，用水冲入下水道D少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗参考答案：B5. x g H2O中含有y个氢原子，则阿伏加德罗常数为()A9x/y mol1 B
4、y/x mol1 Cx/y mol1 D9y/x mol1参考答案：D略6. 在反应3Cl26KOH=5KClKClO33H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为（ ）A. 1:3 B. 1:2 C. 1:5 D. 5:1参考答案：C氯元素化合价从0价部分升高到+5价，失去5个电子，部分降低到1价，得到1个电子，氯气既是氧化剂，也是还原剂，氯化钾是还原产物，氯酸钾是氧化产物，因此氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:5，答案选C。点睛：注意氧化还原反应的分析思路：判价态、找变价、双线桥、分升降、写得失、算电子、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应
5、，必须弄清它们的变化情况。7. 下列物质属于电解质且能导电的是A. 金属铜B. 盐酸C. 熔融KClD. 酒精参考答案：C【详解】A、金属铜能导电，但金属铜是单质不是化合物，因此金属铜不是电解质，故A错误；B、盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，不是化合物，所以不是电解质，故B错误；C、熔融KCl是化合物，属于电解质，熔融态下电离出自由移动的钾离子和氯离子，能导电，故C正确；D、乙醇是化合物，但其水溶液只存在乙醇分子，不导电，属于非电解质，故D错误；综上所述，本题正确答案为C。【点睛】本题重点考查电解质定义与判断。电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，例如酸、碱和盐等，凡在上述情况下不能
6、导电的化合物叫非电解质，例如蔗糖和酒精等。注意电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。解题时紧抓住电解质必须是化合物，以及导电是在水溶液或熔化状态下为条件进行解题。8. 能用来表示的化学反应是( ) A氢氧化铁和稀盐酸反应 B氨水和稀硫酸反应 C氢氧化钠溶液和稀硝酸反应 D二氧化碳通入澄清石灰水参考答案：C略9. 某溶液中只含有Na、Al3、Cl、SO42四种离子，已知前三种离子的个数比为321，则溶液中Na和 SO42的离子个数比为：A、 12 B、14 C、34 D、32参考答案：C略10. 下列各组离子，在指定的环境中能够大量共存的是( )A.有Fe3+大量存
7、在的溶液中：Na+、Cl-、K+、SCN-B.滴加酚酞显红色的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3-C.强酸性溶液中：MnO4-、K+、Cl-、SO32-D.强碱性溶液中：Na+、K+、Cl-、A1O2-参考答案：D略11. 下列试剂中，不能鉴别乙醇和乙醛两种液体的是：（A）新制氢氧化铜 （B）银氨溶液 （C）金属钠 （D）氢氧化钠溶液 参考答案：D12. 与乙烯所含碳、氢元素的质量分数相同，但与乙烯既不是同系物又不是同分异构体的是A.环丙烷（C3H6）B.乙烷 C.甲烷 D.丙烯（CH3CH=CH2) 参考答案：A略13. 下列有关物质的反应属于取代反应的是( )A. 光照射甲烷与
8、氯气的混合气体 B. 乙烯通入溴水中C. 在镍作催化剂的条件下，苯与氢气反应 D. 乙醇使酸性高锰酸钾溶液褪色参考答案：AA、甲烷和与氯气的混合气体在光照时发生取代反应，故A正确；B、乙烯和溴水之间的反应是加成反应，不是取代反应，故B错误；C、在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应，属于加成反应，故C错误；D、乙醇与酸性高锰酸钾溶液反应，属于氧化反应，故D错误，故选A。14. 在同温、同压条件下，两种物质的量相同的单质气体之间的关系是体积都是22.4 L 具有相同的体积都是双原子分子 具有相同的分子数目A. B. C. D. 参考答案：B试题分析：同温同压下，物质的量相同的气体都具有相同的分子数、
9、相同的体积，但是单质分子不一定都是双原子分子，未指明标准状况且物质的量不一定是1mol，所以正确答案选B。15. 一定温度下，在2L的密闭容器中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示下列描述正确的是（）A反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol/（L?s）B反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol/LC反应开始到10 s时，Y的转化率为79%D反应的化学方程式为：X（g）+Y（g）?Z（g）参考答案：C考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线 分析：根据图象的曲线变化判断物质的量的变化以及反应速率、转化率的计算，根据参加反应的物质的物质的量之比等于
10、化学计量数之比书写化学方程式解答：解：A反应开始到10s，用Z表示的反应速率=0.079mol/（L?s），故A错误；B反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了=0.0395mol/L，故B错误；C反应开始到10s时，Y的转化率为=79%，故C正确；D由图象可以看出，反应中x、Y的物质的量减少，应为反应物，z的物质的量增多，应为生成物，当反应进行到10s时，n（X）=0.79mol，n（Y）=0.79mol，n（Z）=1.58mol，则n（X）：n（Y）：n（Z）=1：1：2，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，则反应的方程式为X（g）+Y（g）?2Z（g），故D错误；故选C点评：
11、本题考查化学平衡图象问题，题目难度不大，解题时注意分析图象中各物理量的变化曲线，把握相关物理量的计算二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 、实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如下：（1）写出AlCl3与氨水反应的化学反应方程式 _。（2）判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是_，高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是 _。、无水AlCl3(183 升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。（3）其中装置A用来制备氯气，写出其离子反应方程式：_。（4）装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是_。（5）F中试剂是_。G为尾
12、气处理装置，其中反应的化学方程式：_。（6）制备氯气的反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量。此方案_（填“可行”，“不可行”），理由是_。参考答案：(1) AlCl33NH3H2O=Al(OH)33NH4Cl (2)硝酸酸化的硝酸银 坩埚 (3)MnO24H2ClMn2Cl22H2O (4) 除去混在氯气中的氯化氢 (5)浓硫酸 Cl22NaOH=NaClNaClOH2O (6)不可行 硝酸银不仅和过量的盐酸反应，也会和氯化锰反应生成沉淀解析：（1）AlCl3与氨水反应的化学方程式为：AlCl3
13、3NH3H2O=Al(OH)33NH4Cl。（2）MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应后生成Mg(OH)2和Al(OH)3沉淀和NH4Cl溶液，所以沉淀上吸附的杂质是NH4Cl，沉淀是否洗涤干净的标志是判断最后一次洗涤液中是否含有Cl-，故可向最后一次洗涤液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若不变浑浊，说明已洗涤干净，反之，未洗涤干净；高温焙烧时需要采用耐高温的仪器，故使用的仪器为耐高温的坩埚。（3）实验室用MnO2和浓盐酸在加热条件下制取氯气，离子方程式为：MnO24H2ClMn2Cl22H2O。（4）浓盐酸容易挥发，为了得到纯净的氯气，必须除去HCl，因为HCl易溶于水，Cl2在饱和N
14、aCl溶液中的溶解度较小，所以饱和NaCl溶液的作用是：除去混在氯气中的氯化氢。 （5）为了防止AlCl3遇潮湿空气产生大量白雾，必须防止空气中的和G装置中的水蒸汽进入D装置试管中，所以F中的试剂为浓硫酸；Cl2有毒污染环境，可用NaOH溶液吸收，对应的化学方程式为：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O。（6）浓盐酸反应一段时间后浓度变小，反应停止，最后溶液中的溶质为HCl和MnCl2，加入硝酸银，两者均产生沉淀AgCl，故无法通过沉淀的质量来测定剩余盐酸的浓度，故方案不可行。答案为：不可行、硝酸银不仅和过量的盐酸反应，也会和氯化锰反应生成沉淀。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 下图是锂.氦.汞的吸收光谱和发射光谱。其中图是原子由基态转化为激发态时的光谱，图是原子由激发态转化为基态的光谱。不同
