《辽宁省大连市第四十五中学高一化学期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《辽宁省大连市第四十五中学高一化学期末试卷含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、辽宁省大连市第四十五中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列类型的反应，一定发生电子转移的是（）A化合反应B分解反应C置换反应D复分解反应参考答案：C考点：氧化还原反应.专题：氧化还原反应专题分析：利用氧化还原反应与四种基本反应类型的关系，或利用在化学反应中只要有元素化合价的变化，则该反应中一定发生电子的转移解答：A、化合反应中不一定有元素化合价的变化，如二氧化碳与水化合生成碳酸，则没有电子的转移，故A错误；B、分解反应中不一定有元素化合价的变化，如碳酸氢铵分解，则没有电子的转移，故B错误；C、
2、置换反应中肯定有单质参加反应，有单质生成，则一定属于氧化还原反应，即一定有电子转移，故C正确；D、复分解反应中是物质相互交换成分，如盐酸与氢氧化钠中和反应，则一定没有化合价的变化，即一定没有电子转移，故D错误；故选：C点评：本题考查基本反应类型和氧化还原反应的关系，明确化学反应中化合价的变化是解答的关键，并注意有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应属于氧化还原反应2. 制备硅单质时，主要化学反应如下：SiO2(石英砂)2C(焦炭) Si(粗硅)2COSi(粗硅)2Cl2SiCl4，SiCl42H2Si(纯硅)4HCl，下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是()A为置换反应B均为氧化还原反应
3、C为化合反应D三个反应的反应物中硅元素均被还原参考答案：D解析：在反应中Si元素化合价升高，被氧化。3. 下列说法中正确的是（NA表示阿伏伽德罗常数） （ ） A28g N2所含有的原子数为NA Bg金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.1NA C22.4LCH4的质量与NA个甲烷分子的质量之和相等 D标准状况下，22.4LCH4和O2的混合气体所含有的分子数为NA参考答案：D略4. 2011年3月11日日本地震之后的一段时间，在全国各地传出一种谣言：碘盐可以防核辐射。致使全国很多地方碘盐脱销，不过国家很快就采取措施粉碎了谣言。关于碘盐的说法正确的是A人们食用碘盐的目的是为了防止大脖子病B碘盐就
4、是在氯化钠中添加碘单质的食用盐C将碘盐溶于水后再滴加淀粉，溶液变蓝色D碘盐中的氯化钠易潮解参考答案：A略5. a、b、c、d是四种短周期的主族元素。a、b、d同周期，其中d的质子数最大；a、c同主族。a的原子结构示意图为：；a与b形成化合物的电子式为：。下列叙述正确的是（ ） A. 原子半径：acd B. 非金属性：cad C. 相应氢化物的沸点：dca D. c与a、c与b均能形成两种常见化合物参考答案：D略6. 溶液、浊液、胶体的本质区别是A. 透明程度 B. 分散质颗粒直径大小 C. 稳定性 D. 丁达尔效应参考答案：B当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分
5、为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm100nm）、浊液（大于100nm），所以，溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小。答案选B。7. 关于一些重要的化学概念有下列说法：Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物；BaSO4是一种难溶于水的强电解质；冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐；煤的干馏、煤的气化和液化都属于化学变化；置换反应都属于离子反应。其中正确的是A.B.C.D.参考答案：B本题考查了一些重要的化学概念的理解。Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是分散质和分散剂组成的混合物，故对。硫酸钡是盐，水溶液中难溶，但溶于水的部分完全电离，熔融状态完全电离，是强
6、电解质，故对。纯碱是碳酸钠，属于盐类，故错。煤的干馏指煤在隔绝空气条件下加热、分解，生成焦炭(或半焦)、煤焦油、粗苯、煤气等产物的过程，煤的气化是煤在氧气不足的条件下进行部分氧化形成H2、CO等气体的过程，煤的液化是将煤与H2在催化剂作用下转化为液体燃料或利用煤产生的H2和CO通过化学合成产生液体燃料或其他液体化工产品的过程，都属于化学过程，故对。置换反应不一定是离子反应，如：CuO+H2Cu+H2O，故错。故该题选B。8. 下列说法不正确的是（ ） A分解反应肯定是吸热反应B物质燃烧和中和反应均放出热量C化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 D化学反应是吸热还是放热决定于生成物和反应
7、物具有的总能量大小参考答案：A略9. 目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外，共有16种，对这16种非金属元素的相关判断：都是主族元素，最外层电子数都大于4；单质在反应中都只能作氧化剂；氢化物常温下都是气态；氧化物常温下都可以与水反应生成酸。其中不正确的有()A只有 B只有 C只有 D参考答案：D略10. 下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 molL1的氯化铝溶液中的氯离子浓度相等的是()A150 mL 1 molL1 的NaCl B75 mL 3 molL1 的NH4ClC150 mL 2 molL1的 KCl D75 mL 2 molL1的 CaCl2参考答案：B略11. 下列说法不正
8、确的是（ ） A根据物质的导电性，将物质分为导体、半导体和绝缘体B复分解反应一定不属于氧化还原反应C实验室可用丁达尔效应区分胶体与溶液D在水溶液中或熔融状态下能导电的物质叫做电解质参考答案：D略12. 右图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是A烧瓶中立即出现白烟B烧瓶中立即出现红棕色C烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性 D烧杯中的溶液是为了吸收有害气体参考答案：B13. 下列关于氯的说法正确的是 A液氯和氯水是同种物质 B标准状况下氯气的密度为3.17 g/LC液氯不导电是非电解质 D液氯是混合物，氯气是纯净物参考答案：B14. 相同物质的量的下列有机物充分燃烧
9、，消耗O2最多的是 （） AC3H4 BC3H8O CC2H6 DC2H4O2参考答案：B略15. 锎（25298Cf）是医学上常用作治疗恶性肿瘤的中子源，1mg锎（25298Cf）每秒约放出2.34109 个中子。下列有关锎元素的说法错误的是A25298Cf原子中，中子数为154 B25298Cf原子中，质子数为98 C25298Cf原子中，电子数为98 D锎元素的相对原子质量为252参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （13分）某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成N、C、S
10、i三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律。A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。（1）甲同学设计实验的依据是_；写出选用物质的名称：A_，B_，C_；(2)上述反应的离子方程式分别为_；_。（3）乙同学的实验原理是_ 。写出B处的离子方程式： _。参考答案：（13分）答案(1)强酸制弱酸（2分）稀硝酸碳酸钙硅酸钠溶液（3分）(2)CaCO32H=Ca22CO2H2O，（2分） SiO2CO22H2O=H2SiO32HCO（2分）(3)强氧化剂生成弱氧化剂或活泼的
11、非金属单质置换较不活泼的非金属单质（2分）2ICl2=2ClI2（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. X、Y、Z是中学化学中常见的单质或化合物，它们能实现如图所示的转化关系：（1）X、Y、Z三种物质焰色反应均呈现黄色，X为碱，Y为正盐，Z为酸式盐，则反应II的化学方程式为_、X与Z反应方程式为 （2）若Y是一种黄绿色气体，X是黑色粉末，Z是漂白粉的有效成分写出工业上用以实现反应II的离子方程式_，反应I中若有0.1molX参加反应，生成Y气体的体积是_（STP），（3）若X是一种金属单质，X、Z分别能与KOH溶液反应生成Y。写出Y的化学式_，写出单质X与铁红反应的化学方程式
12、_，写出反应I的离子方程式_。参考答案：（1）， _Na2CO3+CO2+H2O=2 NaHCO3_、NaHCO3 +NaOH= _Na2CO3+H2O （2）_Cl2+Ca(OH)2=Cl-+ClO-+Ca2+H2O_， _2.24L（STP），（3）KAlO2_， 2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3_， 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2_。18. A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如图所示(反应条件及其他物质已经略去)： ABCD (1)若B使品红溶液褪色，则C、D的化学式分别为C ，D 。写出D的浓溶液与Cu反应的化学方程式： (2)若A的水溶液能使湿润的红
