《辽宁省大连市第二十二中学2021年高一化学月考试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《辽宁省大连市第二十二中学2021年高一化学月考试题含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、辽宁省大连市第二十二中学2021年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法正确的是 A副族中没有非金属元素B原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素C主族元素的最高化合价在数值上都等于它所属的族序数D除短周期外，其他周期均有18种元素参考答案：A2. 在一密闭容器中盛有2molNa2O2与2molNaHCO3，将其加热到150，经充分反应后，容器内残留的固体是 ( )A1molNa2CO3和2molNaOH B2molNa2CO3和2molNaOHC2molNa2CO3和1molNa2O2 D
2、只有2molNa2CO3参考答案：B略3. 下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是参考答案：D略4. 下列说法正确的是 A.32gO2占有的体积约为22.4L B.22.4LN2含有阿伏加德罗常数个N2C.22g二氧化碳与标准状况下11.2L HCl含有相同的分子数D.标准状况下，22.4L水的质量约为18g 参考答案：C略5. 下列物质中能明显增强漂白粉溶液的漂白能力的是（）A. 食盐 B. 白醋 C. 小苏打 D. 烧碱参考答案：B漂白粉溶液中起漂白性的物质是次氯酸，生成次氯酸越多漂白能力越强，次氯酸钙生成次氯酸符合强酸制弱酸，所以向漂白粉溶液中加入醋酸溶液可以增强漂白粉溶液的漂白能力，
3、故B正确。6. 一种处理垃圾渗透液并用其发电的示意图如图装置工作时，下列说法不正确的是（）A. 微生物细菌对氮的硝化起氧化作用B. 盐桥中K+向Y极移动C. 电子由Y极沿导线流向X极D. Y极发生的反应为：2NO3+10e+12H+N2+6H2O参考答案：C【详解】A. 垃圾在微生物的作用下，发生氧化还原反应，形成了原电池，所以微生物细菌对氮的硝化起氧化作用，选项A正确；B.NH3 N2 化合价升高失电子，发生氧化反应，做正极；NO3-N2 化合价降低得电子，发生还原反应，做负极， 盐桥中K+向正极Y极移动，选项B正确；C. 电池工作时，X极为电池的负极，电子由负极X极沿导线流向Y极，选项C不
4、正确；D. Y极为正极发生的反应为2NO3-+10e-+12H+=N2+6H2O，消耗H+，所以pH增大，选项D正确；答案选C。【点睛】本题考查原电池有关知识。解题时抓住原电池反应原理氧化还原反应。通过得失电子判断原电池的正负极，从而确定离子的移动方向，溶液中pH的变化。7. 下列化学式可表示一个分子的是A SiO2 B NH4Cl CCCl4 DC参考答案：C8. .某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断中正确的是 A 该物质一定是钠的化合物 B 该物质一定含钠元素 C该物质一定是金属钠 D确定该物质一定含钾元素参考答案：B略9. 下列说法中正确的是（ ）。A物质发生化学反应都伴随着能量变化
5、。B伴有能量变化的物质变化都是化学变化。C在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量有可能相同。D如果旧化学键断裂吸收的能量大于新化学键形成释放的能量，则该反应为放热反应。参考答案：A略10. 在无色、碱性溶液中能大量共存的一组离子是（）ACa2+、Na+、SO42、HCO3BK+、Fe2+、SO42、MnO4CBa2+、K+、Al3+、ClDNa+、Ba2+、Cl、NO3参考答案：D考点：离子共存问题 分析：碱性溶液中含大量的OH，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则能大量共存，并结合离子的颜色来解答解答：解：ACa2+、OH、HCO3结合生成沉淀、水，不能大量共存，
6、故A错误；B碱性溶液中不能大量存在Fe2+，且Fe2+、MnO4为有色离子，与无色不符，故B错误；C碱性溶液中不能大量存在Al3+，故C错误；D碱性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故D正确；故选D点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的考查，题目难度不大11. 某无色混合气体可能含有CO2、CO、H2O(水蒸气)、H2中的一种或几种，依次进行如下连续处理（假定每步处理均反应完全）：通过碱石灰时，气体体积变小；通过赤热的氧化铜时，固体变为红色；通过白色硫酸铜粉末时，粉末变为蓝色；通过澄清的石灰水时，溶液变得浑浊
7、。由此可以确定混合气体中 ( )A.一定含有CO2、H2O，至少含有H2、CO中的一种B.一定含有H2O、CO，至少含有CO2、H2中的一种C.一定含有CO、CO2，至少含有H2O、H2、中的一种D.一定含有CO、H2，至少含有H2O、CO2中的一种参考答案：D略12. 现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液 39%的乙醇溶液 氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A分液、萃取、蒸馏 B萃取、蒸馏、分液C分液、蒸馏、萃取 D蒸馏、萃取、分液参考答案：C考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用 专题：化学实验基本操作分析：分液法可以将互不相溶的两层液体分开；蒸馏法是控制沸点的不同
8、来实现互溶的两种液体物质间的分离方法，萃取分液法指的是加入萃取剂后，溶质在萃取剂中的溶解度远远大于在以前的溶剂中的溶解度，并两种溶剂互不相溶，出现分层现象解答：解：汽油不溶于水，所以汽油和氯化钠溶液是分层的，可以采用分液的方法分离；酒精和水是互溶的两种液体，可以采用蒸馏的方法来分离；向氯化钠和单质溴的水溶液中加入萃取剂四氯化碳后，溴单质会溶解在四氯化碳中，四氯化碳和水互不相溶而分层，然后分液即可实现二者的分离故选C点评：本题考查学生物质分离的方法，熟记教材知识是解题的关键所在，难度不大13. 下列说法错误的是()A工业废气中的SO2是产生酸雨的重要因素，石灰法是目前应用最广泛的工业废气脱硫方法
9、，通过煅烧石灰石得到生石灰，生石灰在吸收塔中与废气中的SO2反应而将硫固定，其产物可做建筑材料B四氯化碳是一种有机溶剂，与水互不相溶，密度比水大，曾用作灭火剂，由于它与水在高温下反应会生成有毒物质，现已停用C私家车与公交车相比，前者的耗油量和排出的污染物均大约是后者的1/5，因此应该大力提倡驾驶私家车出行D“外卖”使塑料餐盒泛滥成灾，进一步加强生活垃圾分类与再生资源回收利用是目前实现“绿色外卖”的方法之一参考答案：C解析：通过煅烧石灰石得到生石灰，生石灰和废气中的SO2反应，生成亚硫酸钙，进一步氧化成硫酸钙，从而将硫固定，同时硫酸钙可做建筑材料，故A正确；CCl4高温时和水蒸气反应生成剧毒的光
10、气COCl2，故B正确；在运送相同人数的前提下，私家车的耗油量和排出的污染物远大于公交车，所以应提倡乘坐公交车出行，减少耗油量和排污量，有利于环保，故C错误；塑料餐盒多为一次性餐具，会对环境造成危害，故加强垃圾分类与再生资源回收利用是解决外卖污染的方法之一，故D正确。14. 胶体区别于其它分散系的本质是（）A胶体的分散质粒子直径在1nm100nm之间B胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在C胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙D胶体具有丁达尔效应参考答案：A解：胶体区别于其它分散系的本质是胶体分散质微粒直径的大小，分散质粒子直径在1nm100nm之间的分散系属于胶体故选A15. 我国的自来
11、水一般是用氯气消毒的。某学生用这种自来水配制下列物质的稀溶液，不会产生明显的药品变质的是A. AgNO3 B. KI C. NaClO D. FeCl2参考答案：C氯气部分溶于水，Cl2+H2OHCl+HClO，所以溶液中存在氯气、盐酸、次氯酸等。则A、AgNO3与盐酸反应生成难溶的氯化银，而变质，A错误；B、碘化钾被氯气氧化，可变质，B错误；C、由于次氯酸钠起漂白作用时需要转化为次氯酸，所以可以用自来水配制次氯酸钠溶液，C正确；D、氯化亚铁易被氧化为氯化铁而变质，D错误，答案选C。点睛：明确氯气的性质及氯水的成分是解本题的关键，氯水的多种成分决定了氯水的化学性质表现出多样性：Cl2的强氧化性
12、；HCl的强酸性；HClO的强氧化性、弱酸性和不稳定性；Cl的性质。在不同的反应中，氯水起作用的成分不同，答题时需要灵活应用。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （9分）用MnO2和浓盐酸制取纯净干燥的氯气，并让氯气与铜粉反应制取纯净的无水CuCl2，装置如下图所示。请回答下列问题：A 中发生反应的化学方程式为 B中选用的试剂是饱和食盐水，其作用是除去Cl2中的杂质 _；C中选用的试剂是 _，其作用是除去Cl2中的_E装置发生反应的离子方程式是 用含 HCl 14.6g的浓盐酸与足量的 MnO2反应产生氯气的物质的量应 _0.1mol(填大于、小于或等于) 参考答案：MnO2+4H
13、Cl(浓)= MnCl2+Cl2+2H2O (2分)HCl或氯化氢；浓硫酸，水蒸气(3分)Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O(2分)小于(2分)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （5分）氧化铜在高温下发生分解反应，化学方程式可表示为：4CuO2Cu2O + O2 （1）若反应过程中生成64g O2，求转移电子的物质的量。（2）现将80gCuO进行灼烧，灼烧后固体质量变为73.6 g，求CuO的分解率。参考答案：8mol （3分） 80% （2分）略18. 现有镁铝合金共3.90克，与500ml 2.00mol/L盐酸（足量）反应，生成的气体在标准状况下体积为4.48L，若反应后所得溶液的体积稀释为1000ml，求：（1）求镁铝合金中铝的物质的量。（2）求镁铝合金中镁的质量分数。（3）求反应后溶液中Cl的物质的量浓度。参考答案：（1） 0.1mol；（2） 30.8% ；（3） 1mol/L解析：（1）氢气的物质的量为n(H2)= = =0.2mol，Mg2HCl=MgCl2H2，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2，根据题意可得n(Mg)24g/mol +n(Al)27g/mol=3.90g和2n(Mg)+3n(Al)=2n(H2)(电子守恒)，解得n(M
