《辽宁省大连市第一百零三中学高二化学月考试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《辽宁省大连市第一百零三中学高二化学月考试卷含解析（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、辽宁省大连市第一百零三中学高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为:3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。下列叙述不正确的是 A放电时负极反应为： Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2B充电时阳极反应为：Fe(OH)3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2OC放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化D放电时的正极在充电时须接电源正极参考答案
2、：C略2. 根据相应的图象（图象编号与答案一一对应），判断下列相关说法正确的是（）A密闭容器中反应达到平衡，T0时改变某一条件有如图变化所示，则改变的条件一定是加入催化剂B反应达到平衡时，外界条件对平衡影响关系如图所示，则正反应为放热反应，且abC物质的百分含量和温度关系如图所示，则该反应的正反应为吸热反应D反应速率和反应条件变化关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应，A、B、C是气体、D为固体或液体参考答案：D【考点】化学反应速率与化学平衡图象的综合应用【分析】A、加催化剂不会引起平衡的移动，反应前后气体系数和不变的反应，改变压强，平衡也不移动；B、压强不变，升高温度，化学平衡向着吸热方向
3、进行；C、图象分析可知T2达到平衡，改变条件平衡逆向进行，逆向是吸热反应，正反应为放热反应；D、图象分析可知，降低温度，速率减小，平衡正向进行，正反应为放热反应，增大压强，速率增大，平衡正向进行，正反应速率大于逆反应速率，说明反应前后调节减小，则D一定为固体或纯液体【解答】解：A、图象分析可知改变条件，平衡不动，不得条件可能是加入催化剂改变反应速率，不改变化学平衡，或反应前后气体体积不变时，增大压强，速率增大平衡不动，故A错误；B、图象分析可知，升温G的体积分数减小，说明平衡正向进行，正向是吸热反应，不是放热反应，故B错误；C、图象分析可知T2达到平衡，改变条件平衡逆向进行，逆向是吸热反应，正
4、反应为放热反应，故C错误；D、图象分析可知，降低温度，速率减小，平衡正向进行，正反应为放热反应，增大压强，速率增大，平衡正向进行，正反应速率大于逆反应速率，说明反应前后调节减小，则A、B、C是气体，D一定为固体或纯液体，故D正确；故选D3. 在化学反应A(g)3B(g) 2C(g)D(g)中，各物质的平均反应速率间的关系式正确的是AvAvB BvA2vC C2vB3vC D3vBvD参考答案：C4. 已知X、Y元素同周期，且非金属性XY，下列说法错误的是AX与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价B第一电离能Y一定小于XC最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y对应的酸性 D气态氢化物的稳定性：Hm
5、Y小于HmX参考答案：B略5. 为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂过滤后，再加入适量的盐酸，这种试剂是A.NH3H2O B.NaOH C.Na2CO3 D.MgCO3参考答案：D6. 下面的排序不正确的是（ ）A晶体熔点由低到高：CF4CCl4CBr4MgAl C硬度由大到小:金刚石碳化硅晶体硅 D晶格能由大到小: NaF NaCl NaBrNaI参考答案：B略7. 通常情况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NCl3的有关叙述正确的是ANCl3分子的价电子对数为4，其分子的几何构型为正四面体B分子中的所有原子均达到8电子稳定结构
6、CNCl3分子是非极性分子DNCl3 分子中N、Cl原子均以SP3杂化轨道参与成键参考答案：B8. 在体积一定的密闭容器中发生可逆反应2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，下列情况能说明该反应已经达到平衡的是（ ）A混合气体的密度不再变化 B混合气体的质量不再变化 C体系的压强不再变化 DSO2的生成速率等于SO3分解速率参考答案：C略9. 日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是A铜铸塑像上出现铜绿Cu2(OH2)CO3 B用石膏粉制作石膏雕像C用铝质或铁质容器盛放浓硝酸 D酸雨的形成参考答案：B10. 下列热化学方程式中，H能正确表示物质的燃烧热的是A2CO(
7、g) +O2(g) =2CO2(g) H566.0 kJ/molBC(s) +1/2O2(g) =CO(g) H110.5 kJ/molC. CH4(g) +2O2(g)= CO2(g)+2H2O(l) H890.31 kJ/molD. 2C8H18(l) +25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l) H11036 kJ/mol 参考答案：C略11. 一定温度下的密闭容器中发生可逆反应C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），一定能说明该反应已达到平衡状态的是（）Av逆（H2O）=v正（CO） B容器中物质的总质量不发生变化Cn（H2O）：n（H2）=1：1 D生成1molCO的
8、同时生成1molH2参考答案：A考点：化学平衡状态的判断.分析：根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态解答：解：A、v逆（H2O）=v正（CO），达到平衡状态，故A正确；B、容器中物质的总质量一直不发生变化，不能说明达平衡状态，故B错误；C、当体系达平衡状态时，n（H2O）：n（H2）可能相等，也可能不等，与各物质的初始浓度及转化率有关，故C错误；D、反应始终符合生成1molCO的同时生成1molH
9、2，不能说明达平衡状态，故D错误；故选A点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为012. 在有机物分子中，若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，这种碳原子称为“手性碳原子”。凡有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性，下面的物质具有光学活性： ，发生下列反应后生成的有机物无光学活性的是 A与甲酸发生酯化反应 B与新制的氢氧化铜作用C与银氨溶液作用 D在催化剂存在下与H2作用参考答案：D略13. 下列反应属于加成反应的是A2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa + H2BCD参考答案：C略14. 在2AB 3C4D（A、B、
10、C、D均是气体）反应中，表示该反应速率最快的是 A（A） 0.5 mol/（L?） B（B） 0.3 mol/（L?）C（C） 0.8 mol/（L?） D（D） 1 mol/（L?）参考答案：B略15. 下列叙述中不正确的是 A在01 molL CH3COOH溶液中，c(H)=c(CH3COO)+c(OH)B常温下将10 mL 0.02 molL NaOH溶液与l0 mL0.02 molL H2SO4溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则混合后溶液的pH=2C常温下物质的量浓度相等的(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中c(NH4+):D在0
11、.1 molL Na2CO3溶液中，2c(Na)=c(H2CO3)+c(CO32)+c(HCO3)参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (12分)测定硫酸铜晶体(CuSO4xH2O)结晶水含量的实验流程如下：回答下列问题：“操作I”是灼烧硫酸铜晶体，装置如右图。指出装置中仪器名称：a_，b_；“操作I”之前应将块状的硫酸铜晶体放在_ _中研碎。“操作”的操作是_ _，必须在_ _中进行； 判断硫酸铜晶体受热完全失去结晶水的依据是_ _(选填序号)； a加热时无水蒸气 b胆矾晶体由蓝变白 c固体质量不再减小 d固体质量不断减小 “重复操作、”，称为恒重操作，判断达到恒重的
12、依据是_ _；做此实验时，最少应称量_ _次。某学生实验后得到以下表数据：加热前质量加热后质量m1(容器)m2(容器+晶体)m3(容器+无水硫酸铜)5.400 g7.900 g7.100 g根据以上数据计算该硫酸铜晶体中结晶水x的值为_（精确到0.1）。该学生测定结果_（填“偏高”、“偏低”或“正确”）。从下列分析中选出该学生产生实验误差的原因可能是(填写字母)_。a没有进行恒重操作 b加热后在干燥器中冷却至室温后称量c加热过程中晶体有少量溅失 d加热固体到白色后，露置在空气中冷却参考答案：(12分) 坩埚，泥三角；研钵 冷却，干燥器； c 相邻两次称量，质量相差不超过0.001g；4 4.2。偏低。 a，d (2分)。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 甲苯是一种重要的化工原料。某化学实验小组从甲苯经一系列反应合成了化合物C。 已知：请完成下列各题：(1)反应是原子利用率100%的反应，物质X的分子式是 (2)反应中属于加成反应的有 (3)苯乙醇的一种同分异构体属于芳香族化合物，核磁共振氢谱有4种峰，请写出该物质的结构简式 (4)物质A、B、C中含有手性碳原子的是 （填序号），该物质核磁共振氢谱上有 种峰(5)写出反应的化学方程式 (6)根据以上信息，请设计合理方案以
