《辽宁省大连市第一百零三中学高一化学期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《辽宁省大连市第一百零三中学高一化学期末试卷含解析（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、辽宁省大连市第一百零三中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 化学在日常生活中有着广泛的应用。下列说法不正确的是A. 炒菜时加碘食盐最好最后放B. 明矾可用于水的杀菌消毒C. 雾霾天气中可以产生丁达尔现象D. 燃料的脱硫和脱氮都是减少酸雨产生的措施参考答案：B2. 属于电解质的是（）ACO2BAlCNaNO3D蔗糖参考答案：C【考点】电解质与非电解质【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，电解质首先必须是化合物，根据定义分析解答【解答】解：A、二氧化碳是非电解质，故A错误；B、铝是单质
2、，不是电解质，故B错误；C、水溶液中或熔融状态的硝酸钠能导电，所以硝酸钠是电解质，故C正确；D、蔗糖的水溶液或熔融状态都不导电，所以蔗糖是非电解质，故D错误故选C3. 下列叙述中正确的是( )A. 向含有 CaCO3沉淀的水中通入足量的CO2，沉淀不会溶解B. 向 Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原 Na2CO3的物质的量之比为1:1C. 等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积不相同D. 分别向NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中加入 Ca(OH)2溶液，只有Na2CO3溶液产生沉淀参考答案：C【详解】A.含有CaCO3
3、沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，生成可溶性的Ca(HCO3)2，而不是沉淀不会溶解，故A错误；B.向 Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸发生反应：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，所以不会产生二氧化碳，B错误；C.NaHCO3和Na2CO3都与盐酸反应生成二氧化碳气体，反应的方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，由于NaHCO3的摩尔质量比Na2CO3小，所以等质量的NaHCO3和Na2CO3发生反应，生成的CO2气体的体积前者多，C正确；D.分别向NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中加入Ca(O
4、H)2溶液，两者都会发生反应产生碳酸钙沉淀，不是只有Na2CO3溶液产生沉淀，D错误；故合理选项是C。4. ， ， ， ，是( )A氢的五种同位素 B五种氢元素C.氢的五种同素异形体 D氢元素的五种不同微粒参考答案：D略5. 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ）A氢氧化钠溶液与盐酸的反应 OH-H+ H2OB澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OC锌片与氯化铜溶液的反应 Zn+2 Cu2+= Cu + Zn2+D碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3H+Ca2+H2OCO2-参考答案：A略6. 下列事实与浓硫酸具有强氧化性有关的是常温时用铁制容器运输浓
5、硫酸硫酸工业生产中，用浓硫酸吸收SO3浓硫酸使蔗糖炭化变黑并有大量气体产生浓硫酸用于生产磷肥浓硫酸不能用来干燥HBrA BC D参考答案：C7. 能正确表示下列化学反应的离子方程式是A. 小苏打溶液中加入少量NaOH溶液： H + 2OH- = H2OB铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2C硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2+ + 2OH= Cu(OH)2D氧化铁与稀硫酸反应：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O参考答案：D略8. 已知下列元素的半径为：原子NSOSi半径r/10-10m0.751.020.741.17根据以上数据，磷原子的半径可能是 A1.10
6、10-10m B0.8010-10m C1.2010-10m D0.7010-10m 参考答案：A略9. 以下是对某溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是A先加入BaCl2溶液，再加入HNO3溶液，产生了白色沉淀，则溶液中一定含有大量的SO42B加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀，则溶液中一定含有大量的CO32C加入盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中一定含有CO32D先加适量的硝酸将溶液酸化，再加入AgNO3溶液，产生了白色沉淀，则溶液中一定含有大量的Cl参考答案：D略10. X、Y、Z均为短周期元素，其简单离子X、Y3、Z2的核外电子层结构相同。下列说法不正确的是A.
7、原子序数：YXZB. 碱性：XOHY(OH)3C. 单质的还原性：XYD. 离子半径：XY3Z2参考答案：D【详解】X、Y、Z均为短周期元素，其简单离子X、Y3、Z2的核外电子层结构相同，则三种均是10电子微粒，其中X是Na，Y是Al，Z是O。则A原子序数：YXZ，A正确；B钠的金属性强于铝，则碱性：XOHY(OH)3，B正确；C钠的金属性强于铝，则单质的还原性：XY，C正确；D核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，所以离子半径：Z2XY3，D错误；答案选D。11. 下列属于电解质并能导电的物质是 A. 淀粉 B.熔融的Na2O C.FeCl3晶体 D. KNO3溶液参考答
8、案：B略12. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )。A2.4 g金属镁所含电子数目为0.2 NA B16 g CH4所含原子数目为NAC17 g NH3所含质子数目为10 NA D18 g水所含原子数目为NA参考答案：C略13. 某固体A在一定条件下加热分解，产物全是气体，A的分解反应为：2AB2C2D，现测得分解产生的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的相对分子质量为A2dB10dC5dD0.8d参考答案：C14. 关于化学键的下列叙述中，不正确的是( ).A含有共价键的化合物一定是共价化合物 B共价化合物中一定含有共价键C含有离子键的化合物一定是离子化合物 D双原子单质分
9、子中的共价键一定是非极性键参考答案：A15. 下列说法正确的是 A由H原子形成1 mol H-H键要吸收热量B所有燃烧反应都是放热反应C在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O时所释放的热量称为中和热D凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应参考答案：BC二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （8分）（1）实验室制备NH3的化学方程式为 ，可采用 法收集。（2）甲同学用如图B装置做NH3 喷泉实验，关闭K2 ，打开K1 ，用手捂热圆底烧瓶，一段时间后看到烧瓶内有红色喷泉现象。请解释形成喷泉的原因： ；用方程式表示酚酞变红的原因： ；（3）乙同学用B装置做NH3与Cl2反应的实
10、验。步骤1：关闭K1，打开K2通入Cl2 ，烧瓶中出现白烟，写出反应的化学方程式步骤2：通入Cl2至恰好完全反应后，关闭K2 ，打开K1 ，烧瓶中的现象是： ；实验完毕后，烧瓶中溶液的体积占烧瓶容积的分数是： 。参考答案：（1）2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O（1分）；向下排空气（1分）（2）氨气极易溶于水，与溶液接触的氨气迅速溶解，瓶内气压骤减，外界大气压将溶液压入瓶内形成喷泉现象(2分)； (1分)（3）8NH33Cl26NH4ClN2 (1分)； 形成喷泉(1分)； (1分)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （5分）将质量为11.5 g钠和一定量
11、的铝混合放入水中，充分反应共收集到12.32 L气体（标准状况），若反应后溶液的体积为1000 mL，则溶液中所有溶质的物质的量浓度为多少？（写出计算过程）参考答案：.NaOH:0.3mol/L NaAlO2:0.2 mol/L略18. 标准状况下，将甲烷和乙烯的混合物224mL通入装有足量溴的四氯化碳溶液的试剂瓶，试剂瓶增重0084g，试写出化学反应方程式并计算甲烷和乙烯的体积比和质量比。参考答案：73 43 1.52g铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol/LN
12、aOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，求：（1）该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度？（2）该合金中铜与镁的物质的量之比？（3）NO2和N2O4的混合气体中，它们的体积分数分别是多少？参考答案：（1）14.0mol/L（2）2：1（3）NO2：80%，NO：20%【分析】（1）已知溶液的密度和溶质质量分数，求其物质的量浓度，通常设溶液的体积为1L，简化计算。（2）用好题给的质量数据，列方程组求算。（3）先用好得失电子守恒求出NO2和N2O4的物质的量，再求其体积分数。【详解】(1)设取该浓硝酸的体积为1L，则其物质的量浓度为 =14.0mol/L；(2)设铜的物质的量为n(Cu)，
13、镁的物质的量为n(Mg)，用2.54g沉淀质量减去合金质量，得到OH-质量为1.02g，其物质的量为0.06mol；因铜和镁均是+2价，则铜与镁的总物质的量为0.03mol，可得64 n(Cu)+24 n(Mg)=1.52，n(Cu)+ n(Mg)=0.03，联立解得n(Cu)=0.02mol，n(Mg)=0.01mol，则铜与镁的物质的量之比为2：1；(3) 标准状况下1.12L气体，其分子的物质的量为0.05mol，设NO2、N2O4的物质的量为n(NO2)、n(N2O4)，则有n(NO2)+n(N2O4)=0.05；据整体过量中的得失电子守恒有：n(NO2)1+n(N2O4)2=0.032 ；两式联立解得n(NO2)=0.04mol，n(N2O4)=0.01mol，所以NO2气体的体积分数为80。【点睛】本题的第2问也可用利用铜的镁的质量列出一个方程：64n(Cu)+24n(Mg)=1.52，然后利用Cu与Cu(OH)2、Mg与Mg(OH)2的物质的量间关系列出另一方程：n(Cu)98+n(Mg)58=2.54，两式联立成方程组直接求解。
