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1、辽宁省大连市瓦房店第四十五高级中学2020-2021学年高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 形成酸雨的主要原因是（）A未经处理的工业废水任意排放B大气中二氧化碳含量增多C工业上大量燃烧含硫燃料和以含硫矿石为原料以的金属冶炼D汽车排放的尾气参考答案：C考点：二氧化硫的污染及治理专题：氧族元素分析：酸雨的形成是一种复杂的大气化学和大气物理过程，一般认为，酸雨是由于排放的S02和氮氧化物等酸性气体进入大气后，造成局部地区中的SO2富集，在水凝过程中溶解于水形成亚硫酸，然后经某些污染物的催化作用及氧化
2、剂的氧化作用生成硫酸，随雨水降下形成酸雨解答：解：A、工业废水指工艺生产过程中排出的废水和废液，其中含有随水流失的工业生产用料、中间产物、副产品以及生产过程中产生的污染物，是造成环境污染，特别是水污染的重要原因，未经处理的工业废水任意排放，不是形成酸雨的主要原因，故A不符合；B、大气中二氧化碳含量增多，会造成温室效应，故B不符合；C、工业上大量燃烧含硫燃料和以含硫矿石为原料的金属冶炼，产生的二氧化硫气体排放到大气中是形成酸雨的主要原因，故C符合；D、汽车排放的尾气主要成分是氮氧化物，一氧化碳等，氮氧化物可以发生反应生成硝酸，是形成酸雨的原因，但不是主要原因，故D不符合；故选C点评：本题主要考查
3、了酸雨形成的原因，同时也考查了工业废水、汽车尾气、温室效应等污染环境的几种现象2. 把氯气通入紫色石蕊试液中，可以观察到的现象是A先变蓝后变红 B先变红后褪色 C先变红后变紫 D先变紫后变红参考答案：B略3. 2011年3月11日，在日本东北发生了特大地震并引发海啸，造成日本福岛核电站发生核泄漏，核泄漏的放射性物质中，大量存在一种叫做“碘-131”的放射性元素。下列说法正确的是( )A碘元素的质子数为131 B食用加碘盐能防止一切核辐射C合理利用核能符合“低碳经济”要求 D核反应属于化学变化参考答案：C略4. 下列实验操作中叙述正确的是()A萃取操作必须在分液漏斗中进行 B振荡试管中液体时，用
4、手腕甩动C用剩的药品应收集起来放回原试剂瓶中D称量物质时先取小砝码，再依次取较大的砝码参考答案：B略5. 电池中负极与电解质溶液接触直接反应会降低电池的能量转化效率，称为自放电现象。如图所示，下列关于干电池和铅蓄电池的说法错误的是A. 干电池为一次性电源，铅蓄电池为二次电源B. 干电池中MnO2的放电产物可能是KMnO4C. 铅蓄电池存在自放电现象D. 铅蓄电池中负极反应式为：Pb2e-SO42-PbSO4参考答案：B【分析】A、干电池不可充电，为一次性电源，铅蓄电池可充电，为二次电源；B、锌锰碱性干电池的正极材料是二氧化锰和碳粉，发生得电子的还原反应；C、铅-氧化铅-硫酸可以构成原电池装置，
5、化学能转化为电能；D、铅蓄电池中负极铅失电子生成硫酸铅。【详解】A、干电池不可充电，为一次性电源，铅蓄电池可充电，为二次电源，故A正确；B、锌锰碱性干电池的正极材料是二氧化锰和碳粉，发生得电子的还原反应，元素的化合价应该降低，故B错误；C、铅-氧化铅-硫酸可以构成原电池装置，化学能转化为电能，存在铅与稀H2SO4存在自放电现象，故C正确；D、铅蓄电池中负极铅失电子生成硫酸铅，负极反应式为：Pb2e-SO42-PbSO4，故D正确。故选B。6. 下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是A. 2 molL-1Ba(OH)2溶液中Ba2+的物质的量和OH-的物质的量B. 200 mL1 molL-1氯
6、化钙溶液中c(Cl-)和400mL1 molL-1氯化钾溶液中c(Cl-)C. 20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度D. 49 g硫酸中所含氧原子数和22.4 L 氧化碳中所含氧原子数参考答案：BA、水也要电离出OH，故2 molL-1Ba(OH)2溶液中Ba2+的物质的量和OH-的物质的量之比小于1：2，故A错误；B、 200 mL1 molL-1氯化钙溶液中c(Cl-)=2mol/L和400mL1 molL-1氯化钾溶液中c(Cl-)=1mol/L，故B正确；C、20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为：c1=1000120%/40mo
7、lL1，10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度：c1=1000210%/40molL1，由于两溶液的质量分数不同，所以前者不是后者两倍，故C错误；D、22.4 L 氧化碳未给明状态，无法计算，故D错误；故选B。7. 下列关于粒子构成的叙述中，不正确的是A与具有相同的中子数B和是两种不同的核素CH3O与OH具有相同的质子数和电子数D与S2具有相同的质子数和电子数参考答案：C略8. 科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设或猜想引导下的探究肯定没有意义的是()A探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成B探究NO和N2O可能化合生成NO2C探究NO2可能被NaOH溶液完全吸
8、收生成NaNO2和NaNO3D探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞红色褪去的原因是溶液的酸碱性改变还是HClO的漂白作用参考答案：B9. 中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝关于Lv的叙述错误的是（）A原子序数116B中子数177C核外电子数116D相对原子质量293参考答案：D【考点】核素；质量数与质子数、中子数之间的相互关系【分析】根据在原子中：原子序数=质子数=核外电子数=核电荷数，进行解答【解答】解：A第116号元素Lv的原子序数为116，故A正确； B中子数=质量数质子数=293116=177，故B正确；C原子序数=质子数=核外电子数=核电荷数，
9、可知核外电子数为116，故C正确；D293代表该原子的质量数，一种元素有多种核素，质量数指的是质子与中子质量的和，不同核素的质量数不同，即一种元素可以有多个质量数，相对原子质量为各核素的平均相对质量，所以同种元素的相对原子质量只有一个数值，两者近似相等，故D错误故选D10. 容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：温度 浓度 容量 压强刻度线 酸式或碱式这六项中的（）ABCD参考答案：D考点：过滤、分离与注入溶液的仪器专题：化学实验常用仪器分析：根据容量瓶的使用方法分析，容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的定量容器，只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体，不能用来稀释
10、溶液或作为反应容器解答：容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量容器，容量瓶上标有容量，则正确；容量瓶只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体，不能用来稀释溶液或作为反应容器，则正确，与浓度、压强、酸式或碱式无关，所以正确的是，故选D点评：本题考查实验仪器的使用，题目难度不大，本题注意常见化学仪器的使用方法的积累11. 下列关于有机物结构特点的说法正确的是：（ ）A.球棍模型是按照有机物的真实构型按比例放大得到的B.所有的有机物都存在同分异构体C.化学式符合CnH2n+2的有机物都是烷烃D.甲烷分子中的四个键角是相同的，但是四条共价键的键长是不同的参考答案：C略12. 下表所
11、列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是（）项目XYZASiSiO2H2SiO3BNaNaOHNaClCNONO2HNO3DNaClOHClOCl2参考答案：ASiO2不能与水反应直接生成硅酸，故A不能实现转化；钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠，电解熔融的氯化钠生成金属钠，电解氯化钠溶液生成氢氧化钠，故B能实现转化；NO与氧气反应生成NO2，NO2溶于水生成HNO3，浓HNO3与铜反应生成NO2，稀HNO3与铜反应生成NO，故C能实现转化；NaClO与碳酸反应生成HClO，HClO与浓盐酸反应生成Cl2，Cl2与氢氧化钠溶液反应生成NaClO，Cl2与水反
12、应生成HClO，故D能实现转化。13. 下列离子方程式书写正确的是（）A. FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板：CuFe3=Cu2Fe2B. 醋酸溶解鸡蛋壳：2HCaCO3=Ca2CO2H2OC. 在NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至溶液呈中性：Ba22OH2HSO42-=BaSO42H2OD. 向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO32CO2H2O=H2SiO3+CO32参考答案：C【详解】A选项中的方程式电荷和电子得失均不守恒，正确的离子方程式为：，A项错误；B醋酸是弱电解质，离子方程式中不能拆分，B项错误；CNaHSO4溶液中加入Ba(OH)2后，溶液呈中性，说明：，由于Ba2
13、+的量有限，所以参与反应的，所以上述方程式正确，C项正确；D通入的CO2是过量的，所以最终生成，此外，也要注意沉淀符号，正确的离子方程式为：，D项错误；答案选C。14. 配制100 ml 2.0 molL NaCl溶液时，下列情况中会导致最终浓度偏大的是（ ）A. 容量瓶使用前未干燥 B.转移溶液后，烧杯没有洗涤C. 在称量NaCl固体时，天平指针偏左D. 定容时，不小心加水超过了刻度线后，用胶头滴管吸出部分溶液至刻度线参考答案：C略15. 下列离子方程式书写正确的是A氢氧化钡溶液与硫酸的反应： OH + H = H2OB铁与稀硫酸反应： 2Fe+6H = 2Fe3+ 3H2 C碳酸钙与盐酸反
14、应： CaCO3 + 2H = Ca2+ H2O + CO2D铜片插入硝酸银溶液中： Cu + Ag = Cu2 + Ag参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (10分)某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如下图），以环己醇制备环己烯已知：密度（g/cm3）熔点（）沸点（）溶解性环己醇0.9625161能溶于水环己烯0.8110383难溶于水（1）制备粗品 将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入lmL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热 至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。A中碎瓷片的作用是_，导管B除了导气外还具有的作用是_。试管C置于冰水浴中的目的是 。（2）制备精品环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_层(填上或下)，分液后用_ (填入编号)洗涤。 AKMnO4
