《辽宁省大连市一O八中学2022年高一化学上学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《辽宁省大连市一O八中学2022年高一化学上学期期末试卷含解析（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、辽宁省大连市一O八中学2022年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 等质量的CH4和NH3相比较，下列结论中错误的是（ ）A两种气体的分子个数之比为17：16 B两种气体的原子个数之比为17：16C两种气体的氢原子个数之比为17：12 D同温同压下，两种气体的体积之比为17：16 参考答案：B略2. 下列分离物质的方法中，根据微粒大小进行分离的是（ ）A、萃取 B、过滤 C、蒸发 D、升华参考答案：B略3. 下列说法正确的是：A. 金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂B. 某元
2、素从化合态到游离态，该元素一定被还原C. 金属阳离子被还原一定都得到金属单质D. 氧化还原反应的本质是电子的得失或电子对的偏移参考答案：DA. 金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质既能作氧化剂，也能作还原剂，A错误；B. 某元素从化合态到游离态，该元素不一定被还原，也可能被氧化，例如碘化钾变化单质碘，B错误；C. 金属阳离子被还原不一定都得到金属单质，例如铁离子得到电子转化为亚铁离子，C错误；D. 氧化还原反应的本质是电子的得失或电子对的偏移，D正确，答案选D。点睛：解答该题的关键是举例排除法，氧化还原反应的有关概念较多，因此应注意加深对概念内涵的理解和外延的掌握，例如化合价升高失电子还原
3、剂氧化反应氧化产物，化合价降低得电子氧化剂还原反应还原产物。4. 有关化学用语正确的是（ ）A乙烯的结构简式CH2CH2 B乙醇的结构简式C2H6OC四氯化碳的结构式CCl4 D乙酸的分子式C2H4O2参考答案：D略5. 从手册上查得：H-H、Cl-Cl和 H-Cl的键能分别为436、243和431 kJmol-1，请用此数据估计，下列热化学方程式正确的是A. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)； H=-183 kJmol-1B.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)； H=+183kJmol-1 C. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；H=-91.5kJmol-1D. H2(
4、g)+Cl2(g)=2HCl(g)；H=+91.5kJmol-1参考答案：A6. 在标准状况下，1L N2中含m个氮分子，则阿伏加德罗常数可表示为（ ）A、m/28 mol -1 B、m/22.4 mol-1 C、22.4m D、22.4m mol-1 参考答案：D略7. 下列离子方程式，正确的是（ ）A氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+SO42-=BaSO4B稀硫酸与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2C盐酸与氢氧化钠溶液反应：H+OH-=H2OD碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2参考答案：CA氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应的离子反应为2H+2OH-+Ba2+SO42
5、-=BaSO4+2H2O，故A错误；B稀H2SO4与铁粉反应的离子反应为Fe+2H+=Fe2+H2，故B错误；C盐酸与氢氧化钠反应离子方程式为：H+OH-=H2O，故C正确；D碳酸钙与盐酸反应的离子反应为CaCO3+2H+=H2O+CO2+Ca2+，故D错误；8. A和B均为短周期元素，它们的离子A和B2+具有相同的核外电子层结构。下面说法正确的是( ) A原子序数A B B.核外电子数为A BC. 原子半径A B D.离子半径 A B2+参考答案：D略9. 下列递变规律正确的是A原子电子层数越多，原子半径越大；B主族元素原子最外层电子数随原子序数增加而增加；C元素非金属性随原子序数增加而增强
6、；D非金属性越强，其氧化物的水化物的酸性不一定越强。参考答案：D略10. 现有三种常见治疗胃病药品的标签： 药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，下列关于三种药片中和胃酸的能力比较，正确的是（ ）A B C D参考答案：C略11. 一只盛有CO、O2、N2混合气体的气球放在空气（空气平均摩尔质量为29g/mol）中静止不动，则混合气体中O2的体积分数是（ ）A.75% B.25% C.50% D.无法计算参考答案：B略12. 原子序数为z的元素R，在周期表中它位于A、B、C、D四种元素的中间，如图所示，A、B、C、D 4种元素的原子序数之和为下列数据，其中不可能是A. 4Z B. 4Z+10
7、 C. 4Z+5 D. 4Z+14参考答案：C假设三周期为第二、三、四周期，A的原子序数为Z8，B的原子序数为Z1，D的原子序数为Z1，C的原子序数为Z18，原子序数之和为Z8Z1z1Z18=4z10；如果三周期位于第三、四、五周期，B位于IA族，原子序数分别是Z8、Z1、Z18、Z1，原子序数之和为Z8Z1Z18Z1=4Z10，如果A位于IIIA以后，原子序数分别是Z18、Z1、Z18、Z1，原子序数之和为Z18Z1Z18Z1=4Z；如果三周期位于四、五、六周期，原子序数分别是Z18、Z1、Z32、Z1，原子序数之和为Z18Z1Z32Z1=4Z14；如果三周期位于五、六、七周期，原子序数分别
8、是Z32、Z1、Z32、Z1，原子序数之和为Z32Z1Z32Z1=4Z，4Z5不符合题意，答案选C。 点睛：本题掌握住每一周期含有的元素种类，分别是2、8、8、18、18、32、32（全部排满），确认A不可能为第一周期元素，然后分别讨论，如果B位于IIIA族以后，A的原子序数是R的原子序数减去R所在周期的元素种类，C的原子序数是R的原子序数加上R所在周期的元素种类，如果B位于IA族，A的原子序数是R的原子序数减去A所在周期的元素种类，C的原子序数是R的原子序数加上R所在周期的元素种类，从而判断结果。13. 溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是 （ ）A分散质粒子直径的大小 B是否能通过滤纸
9、C是否是大量分子或离子的集合体 D是否均一、透明、稳定参考答案：A略14. 已知化学反应A2(g)+B2(g)2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（ ）A. 每生成2分子AB吸收bkJ热量B. 断裂1molA-A和1molB-B键，放出akJ能量C. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D. 该反应热H=+（a-b）kJ/mol参考答案：D试题分析：A依据图象分析判断1molA2和1molB2反应生成2molAB，每生成2molAB吸收（a-b） kJ的热量，A项错误；B断裂1 mol A-A和1 mol B-B键，吸收a kJ能量，B项错误；C依据能量图象分析可知反应物
10、能量低于生成物能量，C项错误；D反应热H=反应物能量总和-生成物能量总和，所以反应热H=+（a-b）kJ?mol-1，D项正确；答案选D。15. 称取两份铝粉，第一份加足量的NaOH溶液，第二份加足量的盐酸，若放出等量的气体，则两份铝粉的质量比为 （ ）A.1：1 B.2：3 C.1：2 D.1：3 参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下Fe与水蒸气反应的实验。请回答该实验中的问题。（1）写出该反应的化学方程式 ；（2）实验前必须对整套装置进行
11、的操作是 ；（3）碱石灰的作用是 ；（4）试管中收集到的气体是，如果要在A处玻璃管口处点燃该气体，则必须对该气体进行，检验这一操作的目的是（5）如果改用排水集气法收集产生的气体，是否还需要用到碱石灰？ ，理由是 。参考答案：（1）3Fe4H2O(g) Fe3O4+4H2（2）检验装置的气密性（3）干燥反应产生的气体（4）H2；验纯；防止点燃时，氢气因含有氧气而爆炸（5）不需要；水槽中的水能将氢气中的水蒸气冷凝。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 由铝粉和氧化铁混合物组成的铝热剂，高温时发生铝热反应，若1.6g氧化铁发生反应：求（1）参加反应铝粉的物质的量是多少？（2）生成的氧化铝用
12、1.0mol/LNaOH溶液全部溶解，需NaOH溶液的体积是多少毫升？ 参考答案：（1）0.02mol（2分） （2）20ml (3分)18. （9分）将标准状况下，V L气体A（摩尔质量为M gmol-1）溶于0.1L水中，所得溶液密度为gcm-3，求该溶液的：（1）溶质的质量分数；（2）物质的量浓度。参考答案：.(1)；(2)略19. 将7.8g锌投入100mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应。求：(1)反应中生成的H2在标准状况下的体积。(2)所用盐酸中HCl的物质的量浓度。(3)需用多少体积的36.5%的浓盐酸（ =1.2g/mL）来配置上述盐酸。参考答案：(1)2.688L (2) 2.4 mol / L (3)20mL略
