《辽宁省大连市庄河第十五初级中学高一化学期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《辽宁省大连市庄河第十五初级中学高一化学期末试卷含解析（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、辽宁省大连市庄河第十五初级中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法正确的是（ ）A、氨气和酸相遇都能产生白烟 B、实验室可用氯化铵溶液和烧碱溶液共热制氨气C、氨水显弱碱性的主要原因是：通常状况下，氨的溶解度不大D、所有铵盐都易溶于水，不是所有铵盐中的氮均呈3价参考答案：D2. 2010年诺贝尔化学奖授予美日科学家，他们由于研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”而获奖。钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，发生反应的化学方程式为：CO+PdCl2 +H2O CO2 +Pd +2HC1。下列说
2、法正确的是 A题述反应中PdCl2被氧化 B生成约22.4 L CO2时，转移的电子数为2 mo1C上述反应中PdCl2是氧化剂，CO2是氧化产物 DCO气体只有在高温下才能表现还原性参考答案：C略3. 下列物质中，不含共价键的是（ ）NaCl Cl2 HCl NaOH 参考答案：A略4. 下列物质中含有自由移动的Cl的是 AKClO3溶液 B液态HCl CKCl溶液 DNaCl晶体参考答案：C5. 下列情况可能引起大气污染的是（）煤的燃烧；工业废气的任意排放；燃放鞭炮；飞机、汽车尾气的排放A只有B只有C只有D参考答案：D【考点】氮的氧化物的性质及其对环境的影响；二氧化硫的污染及治理【分析】根
3、据对空气造成污染的有害物质大致可分为：粉尘和气体两大类从世界范围看，排放到空气中的有害气体主要有二氧化硫，一氧化碳，二氧化氮【解答】解：因煤燃烧、工业废气任意排放、放鞭炮、飞机及汽车尾气排放等都会产生大量的有害气体和粉尘，都可能引起大气污染故选：D6. 下列反应中的酸，既表现出酸性又表现出氧化性的是（ ）A. Zn+2HCl=ZnCl2+H2B. 4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2OC. 3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO+4H2OD. NaOH +HCl=NaCl+H2O参考答案：C【详解】A.活泼金属与酸的反应表现为酸的通性，故A错误；B.反应中生成氯气，盐
4、酸表现还原性，生成氯化锰，盐酸表现酸性，故B错误；C.反应中生成NO，硝酸表现氧化性，生成硝酸铜，硝酸表现酸性，故C正确；D.为中和反应，盐酸只表现酸性，故D错误；答案：C7. 下列实验操作中错误的是( )A蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热 B蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 参考答案：D略8. 某有机物X，它的氧化产物甲和还原产物乙都能和金属钠反应放出H2。甲和乙反应可生成丙，甲和丙均能发生银镜反应。这种有机物X是： A甲醇 B甲醛 C甲
5、酸 D甲酸甲酯参考答案：B9. 为提纯下列物质（括号内为杂质），所用的除杂试剂和分离方法都正确的是 （ ）序号不纯物除杂试剂分离方法ACH4 (C2H4）酸性KMnO4溶液洗气BNH4Cl溶液 (FeCl3）NaOH溶液过滤C乙酸乙酯 （乙酸）饱和Na2CO3溶液蒸馏DC2H5OH （H2O）新制生石灰蒸馏参考答案：DA项，酸性高锰酸钾具有强氧化性，能和还原性物质乙烯反应，但是会生成二氧化碳，和甲烷不反应，这样甲烷中混有二氧化碳，故A错误；B项，氢氧化钠和铵盐、以及氯化铁之间均能发生复分解反应，故B错误；C项，饱和的碳酸钠溶液和乙酸乙酯互不相溶，而可以和乙酸反应，可以采用加入饱和碳酸钠再分液的
6、方法来分离，而不是蒸馏，故C错误；D项，乙醇与生石灰CaO不会发生反应，CaO可以与水化合生成Ca(OH)2，是离子化合物，沸点较高，可采用蒸馏的方法让乙醇先挥发出来，再冷凝就得到纯的无水乙醇，故D正确。点睛：本题考查化学实验方案的评价，题目侧重于物质的分离、提纯的实验方案的评价，注意物质的性质的异同，除杂时不能影响被提纯的物质，且不能引入新的杂质。10. 下列实验中均需要的仪器是（ ）配制一定物质的量浓度的溶液 PH试纸的使用 过滤 蒸发A试管B胶头滴管C玻璃棒D漏斗参考答案：C考点：溶液的配制；试纸的使用；物质的分离、提纯和除杂专题：化学实验常用仪器及试剂分析：根据各实验操作所需仪器，即可
7、找出均需要的仪器配制一定物质的量浓度的溶液，转移液体是用玻璃棒引流；使用pH试纸测溶液的pH值，用玻璃棒蘸取溶液；过滤用玻璃棒引流；蒸发时用玻璃棒搅拌，防止液体飞溅解答：解：配制一定物质的量浓度的溶液，用到的仪器有：天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管以及容量瓶等，转移液体是用玻璃棒引流；使用pH试纸测溶液的pH值，用到的仪器有玻璃棒、表面皿或玻璃片等仪器，用玻璃棒蘸取溶液；过滤用到烧杯、玻璃棒、漏斗等仪器，玻璃棒引流；蒸发用到铁架台、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒等仪器，用玻璃棒搅拌，防止受热不均造成液体飞溅以上操作都用到了玻璃棒故选C点评：本题考查实验操作所需要的仪器，题目难度不大，本题注意常见化学实验操
8、作方法、步骤以及所需要的仪器，注重相关基础知识的积累11. 实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，下列有关说法中正确的是（气体体积在标况下测定）（）A若提供0.4 mol HCl，MnO2过量，则可制得氯气4.48 LB若提供0.4 mol HCl，MnO2过量，则转移电子数一定为0.1molC若有0.4 mol HCl参加反应，则可制得氯气2.24 LD若有0.4 mol HCl被氧化，则可制得氯气2.24 L参考答案：C【考点】氧化还原反应的计算【分析】浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，发生MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2，且稀盐酸与二氧化锰不反应，以此来解答【解答】解：A
9、若提供0.4 mol HCl，MnO2过量，随反应的进行，稀盐酸不反应，则生成氯气小于0.1mol，即体积小于2.24L，故A错误；B若提供0.4 mol HCl，MnO2过量，随反应的进行，稀盐酸不反应，则生成氯气小于0.1mol，即转移电子数小于为0.2mol，故B错误；C若有0.4 mol HCl参加反应，由反应可知生成0.1mol气体，则可制得氯气2.24 L，故C正确；D若有0.4 mol HCl被氧化，由Cl原子守恒可知，生成氯气为0.2mol，则可制得氯气4.48 L，故D错误；故选C12. 酒精燃烧的过程中，发生了能量的转化。下列判断中正确的是 A.化学能部分转化为热能 B.电
10、能部分转化为化学能 C.热能部分转化为化学能 D.光能部分转化为化学能参考答案：A13. 参考答案：B14. 据报道，碳纳米管是由碳原子构成的的大分子组成，其导电性是单质铜的1万倍。下列叙述中，不正确的是 AC的质子数为6 B石墨和碳纳米管互为同素异形体C金刚石和碳纳米管分子互为同分异构体 D碳纳米管是非金属导体参考答案：C略15. 下列叙述正确的是 ( )A.在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 B.没有单质参加的反应一定不是氧化还原反应 C.置换反应一定是氧化还原反应D.失电子难的原子，则容易获得电子参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 今欲用N
11、aHCO3固体配制480mL 0.2mol/L的NaHCO3溶液。根据题意填空：（1）有以下仪器：烧杯 量筒 1000 mL容量瓶 500 mL容量瓶玻璃棒 托盘天平（带砝码） 配制时必须使用的仪器有 （填代号），还缺少的仪器是 、 。（2）用托盘天平称取 g固体NaHCO3。 （3）将称好的NaHCO3固体放至500mL的大烧杯中，倒入约250mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌至完全溶解。待冷却至室温后，将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶。（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯23次，并将每次洗涤的溶液都注入容量瓶（使用前检漏），轻轻晃动容量瓶，使溶液混和均匀。 （5）向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面离刻度线约
12、12厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与_。盖好瓶塞，摇匀。（6）配制好的溶液 （填“能”或“不能”）长期存放在容量瓶中。（7）以下因素会造成所配溶液浓度偏低的是 _。A定容时观察液面俯视 B定容倒转摇匀后发现液面低于刻度线，再补加蒸馏水C有少量NaHCO3溶液残留在烧杯中 D容量瓶中原来有少量蒸馏水参考答案：（1） 药匙 胶头滴管 （2）8.4（5）刻度线相切（6）不能 （7）BC略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （6分）(答案均保留3位有效数字)已知在25oC、1.013105Pa下，1 mol CH4充分燃烧（C转化为CO2气体，H转化为液态水）放出的热量为890 kJ
13、；使1 kg水的温度升高1 oC需热量4.18 kJ。(1) 1 m3（标准状况）甲烷在25oC、1.013105Pa条件下充分燃烧（生成CO2气体和液态水），释放出的热能是多少kJ？（2）若用1 m3（标准状况）甲烷在25oC、1.013105Pa条件下充分燃烧所释放的热能加热温度为25oC的水，若热量损失为20%，可使多少千克水沸腾？参考答案：（1）3.97104kJ （3分） （2）约101 kg （3分）k*s*5*u略18. 将一定量铜与足量浓硝酸充分反应，可以得到6.72L NO2气体（气体体积在标准状况下测定）。（1）若反应后溶液体积为100mL，则所得溶液中Cu2+的物质的量浓度是多少？（2）若改用排水法收集气体，则可收集到气体的体积为多少？参考答案：(1)1.5mol/L (2)2.24L解析：(1)根据得失电子守恒：n(Cu)2=n(NO2)1，则n(Cu)2=n(NO2)1=0.3mol，所以n(Cu)=0.15mol，所以铜离子浓度为 =1.5mol/L，答：所得溶液中Cu2+的物质的量浓度是1.5mol/L；(2)根据反应：3NO2 +H2O2HNO3+NO0.3mol 0.1mol故最终剩下NO为 0.1mol，体积为2.24L，答：可收集到气体的体积为2.24L。19. 将密度为1.84 g/c
