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1、辽宁省大连市庄河第三十六初级中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 将BaO2放入密闭真空容器中，反应2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g)达到平衡，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是A. 平衡常数减小B. BaO量不变C. 氧气压强不变D. BaO2量减少参考答案：C【分析】保持温度不变，缩小容器体积，压强增大，平衡向逆反应方向移动，化学平衡常数只与温度有关，据此分析解答。详解】A化学平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，故A错误；B缩小容器体积，压强增大，
2、平衡向逆反应方向移动，则BaO的量减小，故B错误；C平衡向逆反应方向移动，但温度不变，平衡常数不变，氧气浓度不变，其压强不变，故C正确；D平衡向逆反应方向移动，则BaO2量增加，故D错误；故选C。【点睛】本题考查了可逆反应平衡移动，根据压强与平衡移动方向之间的关系分析解答即可，注意平衡常数只与温度有关，与物质浓度无关，为易错点。另外本题中平衡常数K=c(O2)。2. 如图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下，其中正确的是（ ）Zn为正极，Cu为负极；H+向负极移动；电子是由Zn经外电路流向Cu；Cu极和Zn极上都有H2产生；产生的电流迅速减小；正极的电极反应
3、式为Zn-2e-=Zn2+A. B. C. D. 参考答案：B分析：Zn-Cu原电池中，电池总反应为Zn+2H+=Zn2+H2，Zn作负极，失电子发生氧化反应，铜作正极，氢离子在铜上得电子产生氢气，电子由负极经导线流向正极，阴离子移向负极，阳离子移向正极，据此解答。详解：Zn为负极，Cu为正极，错误；H+向正极移动，错误；电子是由Zn经外电路流向Cu，正确；Zn电极上发生Zn-2e-=Zn2+，铜为正极，正极反应为2H+2e-=H2，由于锌片不纯，在锌片上形成原电池，所以锌电极表面也会产生氢气，正确；由于随着锌的溶解以及氢离子的不断放电，所以产生的电流会迅速减小，正确；铜为正极，正极反应为2H
4、+2e-=H2，错误；答案选B。3. 下列中和反应的离子方程式能以HOH=H2O表示的是A二氧化碳和氢氧化钠溶液 B氢氧化钠溶液和硝酸C氢氧化铜和稀硫酸 D氢氧化镁和盐酸参考答案：B略4. 关于燃料燃烧效率的说法错误的是A.让燃料与空气尽可能充分接触有利于提高燃料的燃烧效率；B.让空气大量过量有利于提高燃料的燃烧效率；C.提高燃料的燃烧效率有利于节约能源、节省资源、减少污染；D.粉状的煤比块状的煤燃烧效率高。参考答案：B略5. 将30mL 0.5mol/L NaOH 溶液加水稀释到500mL ，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（ ）A0.3 mol/L B0.03 mol/LC0.05 m
5、ol/L D0.04 mol/L参考答案：B令稀释后NaOH溶液的物质的量浓度为c，根据稀释定律，稀释前后溶质NaOH的物质的量不变，则：0.03L0.5mol/L=0.5Lc，解得c=0.03mol/L；故选B。6. 以下实验装置一般不用于分离物质的是（）A. B. C. D. 参考答案：C【详解】A为蒸发操作，可用于分离溶液中的可溶性固体，故A不选；B为蒸馏操作，可用来分离沸点不同的物质，故B不选；C为溶液的配制，不能用于分离混合物，故C选；D为洗气装置，可用于分离气体和杂质，故D不选；故选C。7. 下列叙述或表示方法正确的是()A伴有能量变化的物质变化都是化学变化B0.5 mol H2完
6、全燃烧生成水蒸气放出热量121 kJ，H2燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H242 kJmol1C由C(金刚石)=C(石墨) H1.90 kJmol1，可知石墨比金刚石稳定D一个化学反应中，当生成物能量大于反应物能量时，反应放热，H为“”参考答案：C解析物质发生物理变化也伴有能量变化；H2燃烧的热化学方程式中H1214 kJmol1；石墨比金刚石的能量低，能量越低越稳定；当生成物能量大于反应物能量时，反应吸热，H为“”。8. 下列说法错误的是()A任何化学反应都有一定的限度，只是不同反应的限度不同罢了B化学反应的限度可以通过改变条件而改变，如浓度、温度和压强C可
7、逆反应既可以向正反应方向进行，同时又可向逆反应方向进行的反应D当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应就停止了参考答案：D略9. 将甲、乙两种金属的性质相比较，已知 甲跟水反应比乙与水反应剧烈 甲单质能从乙的盐溶液中置换出单质乙 甲的最高价氧化物的水化物碱性比乙的最高价氧化物的水化物碱性强 与某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多 以甲、乙金属为电极构成原电池，乙作负极能说明甲的金属性比乙强的是（ ）A B C D参考答案：C略10. 最近的病毒学研究发现，一氧化氮对非典病毒抑制作用明显下列关于NO的说法正确的是（）ANO是亚硝酸酐BNO只能通过人工合成CNO可以是某些含低价态
8、氮元素的物质的氧化产物DNO与O2按4：1体积比混合后与足量水反应可完全转化为硝酸参考答案：C考点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响 专题：氮族元素分析：A酸酐与酸中N元素的化合价相同；B氮气和氧气在放电条件下能生成一氧化氮；CNO中N元素的化合价为+2价，可以是某些含低价N物质氧化的产物；D根据4NO2+O2+2H2O=4HNO3；4NO+3O2+2H2O=4HNO3分析解答：解：A亚硝酸中N元素的化合价为+3价，NO中氮元素的化合价为+2价，不是亚硝酸酐，故A错误；B氮气和氧气在放电条件下能生成一氧化氮，N2+O22NO，故B错误；C氨气中氮元素为3价，具有还原性，在催化剂条件下与氧气反应
9、生成NO，故C正确；DNO2与O2按4：1体积比混合后与足量水反应可完全转化为硝酸，NO与O2完全转化为硝酸反应为：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，故D错误；故选C点评：本题考查了一氧化氮的性质，明确一氧化氮中氮元素的化合价以及与其它含氮物质的相互转化是解答关键，题目难度不大11. 下列溶液中，Na+ 的物质的量浓度最大的是：A1.0 molL-1 Na2SO4溶液150 mL B0.9 molL-1 Na3PO4溶液100mL C2.5 molL-1 NaOH 溶液200mL D1.0 molL-1 NaHCO3溶液300mL参考答案：略12. 在常温常压下，向一个密闭容器中通入aL
10、NO和bL O2会发生反应：2NO+O2=2NO2，反应后容器内氮原子和氧原子个数之比为( ) Aa ：b Ba ：2b Ca ：(a+2b) Da ：2(a+b)参考答案：C略13. 下列说法不正确的是 A铜在潮湿的空气里会被锈蚀 B钛及其合金具有很多优良特性，被誉为“二十一世纪金属” C常温下，金属铝不能被空气里的氧气氧化，因而能做导线 D普通玻璃没有一定的熔点参考答案：C略14. 已知某反应中能量变化如图所示,所得结论错误的是( )A. 该图像可以表示氯化铵与消石灰反应的能量变化B. 该反应过程中，一定有其他形式的能量转化成化学能C. 该反应过程中,形成新化学键释放的总能量小于断裂旧化学
11、键吸收的总能量D. 因为生成物的总能量高于反应物的总能量,所以该反应一定需要加热才可进行参考答案：D【详解】A. 该图像中反应物总能量低于生成物总能量为吸热反应，可以表示氯化铵与消石灰反应的能量变化，A正确；B、该反应过程中，一定有其他形式的能量转化成化学能，如吸热时热能转化为化学能，B正确；C、该反应过程为吸热反应，故形成新化学键释放的总能量小于断裂旧化学键吸收的总能量，C正确；D、虽然生成物的总能量高于反应物的总能量，但反应不一定需要加热才可进行，不能只由焓判据分析，D错误。答案选D。15. 进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是A.金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B.用试管加热碳酸
12、氢钠固体时使试管口竖直向上C.浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗D.实验桌上因酒精灯打翻而小面积着火时，用湿抹布盖灭参考答案：D本题考查了实验的安全问题。泡沫灭火器产生的二氧化碳能与钠燃烧后的产物过氧化钠反应产生氧气，氧气能助燃，所以金属钠着火时不能使用泡沫灭火器灭火，可用干沙来灭，故A错。加热碳酸氢钠固体有水生成，如果试管口竖直向上，水倒流使试管炸裂，故B错。浓硫酸溅到皮肤上应立即用干布擦掉，不能用稀氢氧化钠溶液冲洗，因氢氧化钠具有腐蚀性，故C错。用湿抹布覆盖在燃烧的酒精上，能使酒精与氧气隔绝，又能起到降温的作用，故D正确。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 草酸与高锰酸
13、钾在酸性条件下能够发生反应：MnO4-+H2C2O4+H+Mn2+CO2+H2O(未配平)。甲、乙两个实验小组分别利用酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液的反应来研究外界因素对反应速率的影响。【实验设计】甲组方案：通过测定生成CO2气体体积的方法来比较反应速率的大小。实验装置如图所示，25时将装置中的A溶液一次性加入B溶液（均已加入等量硫酸酸化）中。实验编号A溶液B溶液2 mL 01 mol/LH2C2O4溶液4mL0.0l mol/L酸性KMnO4溶液2 mL 02 mol/LH2C2O4溶液4mL0.0l mol/L酸性KMnO4溶液(1)该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_。(2)该
14、实验探究的是_对反应速率的影响。实现该实验目的还欠缺的仪器：_。比较、两组化学反应速率大小的方法是_。乙组方案：用4mL0.0l mol/L酸性KMnO4溶液与2 mL 001 mol/LH2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。具体实验如下：实验编号10%硫酸的体积mL温度其他物质220220少量MnSO4粉末2301201mL蒸馏水(3)若要研究催化剂对化学反应速率的影响，则应对比实验_（填序号，下同）；若要研究温度对化学反应速率的影响，则应对比实验_。(4)对比实验I和实验，可以研究硫酸的浓度对化学反应速率的影响，实验中加入1 mL蒸馏水的目的是_。参考答案：(1)2：5 (2)H2C2O4的浓度 秒表 测定相同时间内收集到的气体体积（或者测定收集相
