《湖南省长沙市宁乡县第十高级中学2021-2022学年高一化学期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省长沙市宁乡县第十高级中学2021-2022学年高一化学期末试题含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖南省长沙市宁乡县第十高级中学2021-2022学年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 对于可逆反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ,H0,达到平衡，下列说法正确的是( )A.升高温度，平衡向逆反应方向移动B.加入固体碳，平衡向正反应方向移动C.加入水蒸气，平衡向逆反应方向移动D.扩大容器体积，平衡向正反应方向移动参考答案：D略2. 下列物质既不属于酸性氧化物也不属于碱性氧化物的是（）ACOBCaOCFe2O3DSiO2参考答案：A【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系【分析】
2、酸性氧化物是和碱反应生成盐和水的氧化物，碱性氧化物是能和酸反应生成盐和水的氧化物【解答】解：A、一氧化碳既不和酸反应有又不和碱反应，既不属于酸性氧化物也不属于碱性氧化物，属于不成盐氧化物，故A正确；B、氧化钙能和酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，故B错误；C、氧化铁能和酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，故C错误；D、二氧化硅能和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故D错误故选A3. 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，如下措施中向盐酸中加少量水；将铁粉换成铁片；升高温度：将盐酸换成与之等体积等浓度的硫酸，能达到目的有（）A. B. C. D. 参考答案：B【
3、详解】向盐酸中加少量水，减小了盐酸的浓度，可减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，符合题意；将铁粉换成铁片，减小反应物的接触面积，可减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，符合题意；升高温度，能够加快反应速率，不符合题意；将盐酸换成与之等体积等浓度的硫酸，增大了氢离子的浓度，增大了反应速率且增加了氢气的量，不符合题意；故答案选B。4. 氢氧燃料电池是将多孔镍电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入H2和O2，即可产生电流。下列叙述中正确的是（ ）A. 通入H2的电极为正极B. 正极的电极反应式为O2+2H2O+4e= 4OHC. 工作时，负极区溶液pH增大D. 工作时，溶液中的阴离子移向正极参
4、考答案：B【分析】氢气具有还原性，可被氧化，应为原电池负极反应，反应为：2H2-4e-+4OH-=2H2O，通入氧气的一极为原电池的正极，发生还原反应，电极方程式为O2+2H2O+4e-=4OH-，原电池工作时，电解质溶液中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动以此解答该题。【详解】A燃料电池中，通入氧气的一极为正极，通氢气的电极是负极，A项错误；B正极发生还原反应，电极方程式为O2+2H2O+4e-=4OH-，B项正确；C负极反应为：2H2-4e-+4OH-=2H2O，消耗氢氧根离子，所以负极区溶液pH减小，C项错误；D放电时，溶液中的阴离子向负极移动，D项错误；答案选B。【点睛】原电池工作的
5、原理口诀可概括为“两极一液一连线，活泼金属最优先，负失氧正得还，离子电极同性恋”，可加深学生对原电池的理解与记忆。本题的难点是C选项，掌握电极反应对溶液pH的影响是解题的关键。5. 下列溶液中c(Cl-)最大的是A. 65mL1mol/L的KCl溶液 B. 25mL3mol/L的NaCl溶液C. 20mL2mol/L的MgCl2溶液 D. 10mL1.5mol/L的AlCl3溶液参考答案：D6. H2CO3 已知酸性： 综合考虑反应物的转化率和原料成本等因素，将 的最佳方法是( )A与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH溶液B与稀H2SO4共热后，加入足量的NaHCO3溶液C与足量的NaOH
6、溶液共热后，再通入足量CO2D与足量的NaOH溶液共热后，再加入适量的H2SO4溶液参考答案：C略7. 用特殊的方法把固体物质加工到纳米级的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是（ ）A溶液 B悬浊液 C胶体 D乳浊液参考答案：C略8. 下列化学用语能正确表示相应意义的是（） A乙烯的结构简式CH2 CH2 B丁烷的结构简式CH3（CH2）2CH3 C四氯化碳的电子式 D苯的分子式参考答案：B略9. 下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是( )NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3 AlA全部 B C D参考答案：A略1
7、0. 下列相关实验不能达到预期目的的是（ ）相关实验预期目的在两份同浓度同体积的H2O2溶液中，分别加2滴FeCl3溶液和2滴CuCl2溶液，前者放在热水中，后者放在冰水中。观察气泡快慢；验证温度对化学反应速率的影响。将氯水加入淀粉KI溶液中验证Cl的非金属性比I强在相同温度下，将表面积相同的铝条和镁条投入等体积同浓度的盐酸中，观察产生气泡的速率。比较同周期金属元素的金属性强弱。利用电解质溶液的导电性装置，检测AlCl3溶液的导电性证明AlCl3是离子化合物A仅 B C D参考答案：B11. 由Na、Mg、Al、Fe四种金属单质中的两种组成的混合物共24克,跟足量盐酸反应,产生11.2LH2(
8、标准状况下),由此可以判断混合物中必定含有( )A. Fe B. Na C. Mg D. Al参考答案：A略12. 下列各组物质能按照关系 转化，都能一步完成的是A BCDXCNa2OCaOFeYCO2NaOHCaCl2Fe2O3ZNa2CO3NaClCaCO3Fe(OH)3参考答案：C3.9g 镁铝合金投入500mL 2molL1 HCl中，金属全部溶解，再加入4molL1 NaOH溶液，当沉淀达到最大量时，加入的NaOH溶液的体积为A75mL B100mL C250 mL D无法计算参考答案：C略14. 下列各图所表示的反应是吸热反应（ ）A B C D参考答案：A略15. 下列变化中，必
9、须加入氧化剂才能发生的是（ ） ASO2S BSO32-SO2 CFe2+ Fe3+ DHCO3-CO32-参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室需要0.10 mol/L的硫酸920mL，某同学欲用密度为1.84 g/cm、溶质的质量分数为98%的浓硫酸进行配制。试回答：（1）需选用_容量瓶（填序号）。A. 50mL B. 100 mL C. 250 mL D. 1000 mL（2）需量取98%浓硫酸的体积为_mL。（3）若提供如下仪器：A. 量筒 B. 托盘天平 C. 玻璃棒D. 容量瓶 E. 胶头滴管 F. 烧杯完成该实验需选用仪器_（将仪器标号填在横线上）。
10、（4）下列操作会使所配制的溶液物质的量浓度一定偏低的是_。A. 容量瓶底部有蒸馏水.B. 向容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出C. 加水时，水量超过了刻度线（5）下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是_（填序号）。A. 使用前要检验是否漏水B. 在容量瓶中直接溶解固体或稀释液体C. 溶液未经冷却即注入容量瓶中D. 向容量瓶中转移溶液要用玻璃棒引流参考答案：(1)D (2)5.4 (3) AFCDE (4) BC (5) AD解析：（1）选取的容量瓶规格应该等于或稍大于需要配制溶液的体积，实验室没有920mL容量瓶，有1000mL容量瓶，所以应该选取1000mL容量瓶，答案选D；（2）浓硫酸的浓度=
11、1000w/M=10001.8498%/98mol/L=18.4mol/L。浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变，设浓硫酸的体积为V，所以18.4mol/LV=0.10mol/L1L，解得V=0.0054L=5.4mL；（3）完成该实验需选用仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶和胶头滴管，答案选AFCDE。（4）A容量瓶中原有少量的蒸馏水，溶质的物质的量和溶液的体积都不变，所以配制溶液浓度无影响，A错误；B移液时，不慎将液体流到瓶外，溶质的物质的量偏小，配制溶液浓度偏低，B正确；C加水时，水量超过了刻度线，体积增加，配制溶液浓度偏低，C正确；答案选BC；（5）A使用前要检验是否漏水，A正确；B容量瓶不
12、能用来稀释浓溶液或溶解固体，只能用来配制溶液，B错误；C溶液未经冷却即注入容量瓶中，导致溶液体积偏小，配制浓度偏大，C错误；D向容量瓶中转移溶液要用玻璃棒引流，防止液体溅出，D正确；答案选AD。点睛：本题考查一定物质的量浓度溶液的配制，注意容量瓶和量筒规格的选取方法及误差分析，为易错点。根据可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量B和溶液的体积V引起的。误差分析时，关键要看配制过程中引起和V怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液时，若nB比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若nB比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。三、综合题（本题包括3个小题
13、，共30分）17. 取1.43g Na2CO3?XH2O 溶于水配成5mL溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸10mL，并收集到112mL CO2（标况）求：（1）稀盐酸物质的量浓度（2）Na2CO3?XH2O 的摩尔质量（3）x值参考答案：稀盐酸物质的量浓度为1.0mol/L；（2）Na2CO3?XH2O 的摩尔质量为286g/mol；（3）x=10考点：物质的量浓度的相关计算；摩尔质量 专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：根据反应的化学方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O计算相关物理量解答：解：（1）n（CO2）=0.005mol， Na2CO3 +2HCl=2NaCl+CO2+H2O 1 2 1n（Na2CO3） n（HCl） 0.005mol（1）n（HCl）=2n（CO2）=20.005mol=0.01mol，c（HCl）=1.0mol/L，答：稀盐酸物质的量浓度为1.0mol/L；
