《湖南省长沙市县第七中学2020年高三化学上学期期末试题含解析》由会员分享,可在线阅读,更多相关《湖南省长沙市县第七中学2020年高三化学上学期期末试题含解析(8页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、湖南省长沙市县第七中学2020年高三化学上学期期末试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1. 设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A20 g氖气中所含的原子数目为NAB25时,pH12的NaHCO3溶液中含有OH的数目为0.01NAC含NA个阴离子的Na2O2溶于水形成1 L溶液,其物质的量浓度为1 molL1D常温常压下, 6.4 g Cu与40 mL 10 molL1浓HNO3作用,产生NO2分子的数目为0.2NA参考答案:2. 在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100mL2mol/L的盐酸,
2、恰好使混合物完全溶解,并放出448mL气体(标准状况),此时溶液中无Fe3+离子,则下列判断正确的是( ) A混合物里3种物质反应时消耗盐盐酸的物质的量浓度之比为1:1:3 B反应后所得溶液中的Fe2+离子与Cl-离子的物质的量浓度之比为2:1 C混合物里,FeO的物质的量无法确定,但Fe比Fe2O3的物质的量多 D混合物里,Fe2O3的物质的量无法确定,但Fe比FeO的物质的量多参考答案:C略3. 如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图,下列说法正确的是A原子半径:RWZB气态氢化物的稳定性:WRCWX3和水反应形成的化合物是离子化合物DX和Y能形成原子数比为1:1的化合物参考答案:D
3、略4. 实验室保存下列药品的方法,正确的是 A氢氟酸贮存细口玻璃瓶里 B浓硝酸应盛放在棕色试剂瓶中并置于黑暗且温度低的地方 C溴盛放在带有橡皮塞的试剂瓶里,并加一些水来防止溴挥发 D少量碱金属单质都保存在煤油中;液氯贮存在钢瓶里参考答案:B5. 下列组合不能形成配位键的是()AAg+、NH3 BH2O、H+ CCO3+、CO DAg+、H+参考答案:D考点:配合物的成键情况 分析:含有孤电子对和含有空轨道的原子之间能形成配位键,配位键属于共价键,根据配位键形成的条件分析,一方要提供空轨道,另一方提供孤电子对,据此答题解答:解:AAg+有空轨道,NH3中的氮原子上的孤电子对,可以形成配位键,故A
4、错误;B水分子中的O原子含有孤电子对,H+有空轨道,所以能形成配位键,故B错误;CCo3+有空轨道,CO中的氧原子上的孤电子对,可以形成配位键,故C错误;DAg+、H+两种离子者没有孤电子对,所以不能形成配位键,故D正确;故选D点评:本题考查了配位键,明确配位键的形成条件是解本题关键,熟悉常见微粒中是否含有孤电子对或空轨道,只要符合配位键的形成条件就能形成配位键,题目难度不大6. 已知CuS、PbS、HgS的溶度积分别为l.3xl036、9.0x1029、6.4x1023下列推断不正确的是()A向含Pb2+、Cu2+、Hg2+的浓度均为0.010 mol?L1的溶液中通人硫化氢气体,产生沉淀的
5、顺序依次为PbS、CuS、HgSB在硫化铅悬浊液中滴几滴硝酸铜溶液,会生成硫化铜C在含Hg2+、Cu2+、Pb2+的溶液中滴加硫化钠溶液,当c(S2)=0.001 mol?L1时三种金属离子都完全沉淀D硫化钠是处理废水中含上述金属离子的沉淀剂参考答案:A考点:难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质.专题:电离平衡与溶液的pH专题分析:CuS、PbS、HgS为相同类型的难溶物,可以直接根据它们的溶度积判断溶解度大小,根据CuS、PbS、HgS的溶度积可知,溶解度由大到小的顺序为:HgS、CuS、PbS,A溶解度越小,优先 生成沉淀,所以生成沉淀顺序为:PbS、CuS、HgS;B硫化铅的溶度积大于硫
6、化铜,所以硫化铅会转化成更难溶的硫化铜沉淀;CHgS的溶度积增大,只要Hg2+离子完全沉淀,则Cu2+、Pb2+已经完全沉淀,根据硫离子浓度计算出此时Hg2+的浓度;D可以使用氯化钠将废水中Hg2+、Cu2+、Pb2+离子转化成沉淀,从而达到除污目的解答:解:ACuS、PbS、HgS为相同类型的难溶物,可通过它们的溶度积直接判断溶解度大小,根据题干信息可知,溶解度最小的、最难溶的为CuS,溶度积最大、最后生成沉淀的为HgS,所以产生沉淀的顺序依次为HgS、CuS、PbS,故A错误;B在硫化铅悬浊液中滴几滴硝酸铜溶液,由于硫化铜的溶度积小于硫化铅,所以硫化铅会转化成更难溶的硫化铜,故B正确;C在
7、含Hg2+、Cu2+、Pb2+的溶液中滴加硫化钠溶液,当c(S2)=0.001 mol?L1时,c(Hg2+)=6.4x1020mol?L1、c(Cu2+)=l.3xl033mol?L1、c(Pb2+)=9.0x1026mol?L1,三种金属离子浓度都小于1105mol/L,所以Hg2+、Cu2+、Pb2+离子都完全沉淀,故C正确;D氯化钠能够与Hg2+、Cu2+、Pb2+离子反应生成难溶物CuS、PbS、HgS,所以硫化钠是处理废水中含上述金属离子的沉淀剂,故D正确;故选A点评:本题考查了难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化本质,题目难度中等,注意掌握难溶物溶解平衡,能够根据溶度积大小判断难溶程度
8、,明确溶度积越大,溶解度越小7. 对于某温度下平衡体系mA(g) + nB(g)?pC(g) + qD(g) H p + qB.向平衡体系中加入C、D,该反应的H减小 C.若温度和容器体积不变,充入一定量的惰性气体,B的浓度不变D.若平衡时,A、B的转化率相等,说明反应开始时,A、B物质的量之比为mn参考答案:B8. 25时,下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A、无色溶液中: Al3+、NH4+、Cl、S2B、由水电离得到的c(H)=11013molL1的溶液中:Mg2+、Cu2+、SO42、NO3C、0. 1 molL1 NH4HCO3溶液中:K+、Na+、AlO2、ClD、中性溶液中
9、可能大量存在Fe3+、K+、Cl、SO42参考答案:B【考点】离子共存问题【分析】A硫离子与硫离子发生双水解反应;B由水电离得到的c(H+)=11013mol?L1的溶液为酸性或碱性溶液,酸性溶液中,四种离子不反应,都不与氢离子反应,能够共存;C偏铝酸根离子与碳酸氢根离子发生双水解反应;D铁离子发生水解,溶液不可能为中性【解答】解:AAl3+、S2之间发生双水解反应,在溶液中不能大量共存,故A错误;B由水电离得到的c(H+)=11013mol?L1的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子,Mg2+、Cu2+、SO42、NO3之间不反应,在酸性溶液中都不与氢离子反应,能够大量共存,故B正确;CAlO2
10、与NH4+发生双水解反应,在溶液中不能大量共存,故C错误;DFe3+在溶液中发生水解,溶液显示酸性,不可能为中性,故D错误;故选B【点评】本题考查离子共存的判断,题目难度中等,注意明确离子不能大量共存的一般情况:能发生复分解反应的离子之间; 能发生氧化还原反应的离子之间等;解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件,如:溶液的酸碱性,据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH;溶液的颜色,如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4等有色离子的存在;溶液的具体反应条件,如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”;是“可能”共存,还是“一定”共存等9. 在120和常压下,向100mL C
11、H4和N2的混合气体中通入300mL O2,点燃使其完全反应,最后用足量的过氧化钠固体充分吸收,在相同条件下得到干燥气体340mL,则反应前混合气体中CH4和N2的物质的量之比为 A1:4 B1:1 C1:2 D2:3参考答案:D略10. 有一混合溶液,其中只含有Fe2+、Cl、Br、I(忽略水的电离),Cl、Br、I的个数比为2:3:4,向该溶液中通入氯气使溶液中Cl和Br的个数比为3:1,则通入氯气的物质的量与溶液中剩余Fe2+的物质的量之比为()A7:4 B7:3 C7:2 D7:1参考答案:B考点:氯气的化学性质;氧化还原反应的计算专题:压轴题;氧化还原反应专题;卤族元素分析:还原性:
12、IFe2+BrCl,根据点和守恒2n(Fe2+)=n(Cl)+n(Br)+n(I)计算n(Fe2+),根据溶液中通入氯气使溶液中Cl和Br的个数比为3:1,计算消耗的氯气和剩余Fe2+的物质的量,可则解答该题解答:解:由题意可设Cl、Br、I的物质的量分别为2mol、3mol、4mol,由电荷守恒可得:2n(Fe2+)=n(Cl)+n(Br)+n(I)=2mol+3mol+4mol=9mol,n(Fe2+)=4.5mol,通入氯气后,要满足 n(Cl):n(Br)=3:1,Cl只要增加7mol就可以,即需通入氯气3.5mol4mol I先消耗2mol氯气,3mol Fe2+消耗1.5mol氯气
13、,剩余Fe2+1.5mol,则通入氯气与剩余Fe2+的物质的量之比为:3.5:1.5=7:3,故选B点评:本题考查氧化还原反应的计算,题目难度中等,本题注意根据物质还原性的强弱,从电荷守恒的角度计算n(Fe2+),根据反应的程度判断物质的量关系,答题时注意体会11. 下列有关物质分类或归类中,正确的是混合物:盐酸、漂白粉、氯水、水玻璃 化合物:CaCl2、NaOH、HCl、HD电解质:明矾、生石膏、冰醋酸、氨水 酸性氧化物:SiO2 Mn2O7 N2O5 Cl2O7A B C D参考答案:A试题分析:盐酸、漂白粉、氯水、水玻璃均属于混合物,正确;HD属于单质,不属于化合物,错误;氨水是混合物,
14、不是电解质,也不是非电解质,错误;SiO2、Mn2O7、N2O5、Cl2O7均能与碱反应生成盐和水,都是酸性氧化物,正确,答案选A。12. YBa2Cu8Ox(Y为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料,关于的说法不正确的是( )A属于金属元素 B质子数与中子数之差为50C原子的核外电子数是39 D.和是两种不同的核素参考答案:B略13. 反应C(s)+H2O(g) CO(g)+ H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行,在其它条件不变的情况下,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 A、增加C的物质的量 B、将容器的体积缩小一半C、保持体积不变,充入N2使体系压强增大 D、保持压强不变,充入N2使容器体积变大参考答案:AC14. 已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO4氧化,化学反应方程式为:2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4K2SO4+