《湖南省长沙市县第七中学2020年高三化学上学期期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省长沙市县第七中学2020年高三化学上学期期末试题含解析（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖南省长沙市县第七中学2020年高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A20 g氖气中所含的原子数目为NAB25时，pH12的NaHCO3溶液中含有OH的数目为0.01NAC含NA个阴离子的Na2O2溶于水形成1 L溶液，其物质的量浓度为1 molL1D常温常压下， 6.4 g Cu与40 mL 10 molL1浓HNO3作用，产生NO2分子的数目为0.2NA参考答案：2. 在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100mL2mol/L的盐酸，
2、恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体（标准状况），此时溶液中无Fe3+离子，则下列判断正确的是（ ） A混合物里3种物质反应时消耗盐盐酸的物质的量浓度之比为1:1:3 B反应后所得溶液中的Fe2+离子与Cl-离子的物质的量浓度之比为2：1 C混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多 D混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多参考答案：C略3. 如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是A原子半径：RWZB气态氢化物的稳定性：WRCWX3和水反应形成的化合物是离子化合物DX和Y能形成原子数比为1:1的化合物参考答案：D
3、略4. 实验室保存下列药品的方法，正确的是 A氢氟酸贮存细口玻璃瓶里 B浓硝酸应盛放在棕色试剂瓶中并置于黑暗且温度低的地方 C溴盛放在带有橡皮塞的试剂瓶里，并加一些水来防止溴挥发 D少量碱金属单质都保存在煤油中；液氯贮存在钢瓶里参考答案：B5. 下列组合不能形成配位键的是（）AAg+、NH3 BH2O、H+ CCO3+、CO DAg+、H+参考答案：D考点：配合物的成键情况 分析：含有孤电子对和含有空轨道的原子之间能形成配位键，配位键属于共价键，根据配位键形成的条件分析，一方要提供空轨道，另一方提供孤电子对，据此答题解答：解：AAg+有空轨道，NH3中的氮原子上的孤电子对，可以形成配位键，故A
4、错误；B水分子中的O原子含有孤电子对，H+有空轨道，所以能形成配位键，故B错误；CCo3+有空轨道，CO中的氧原子上的孤电子对，可以形成配位键，故C错误；DAg+、H+两种离子者没有孤电子对，所以不能形成配位键，故D正确；故选D点评：本题考查了配位键，明确配位键的形成条件是解本题关键，熟悉常见微粒中是否含有孤电子对或空轨道，只要符合配位键的形成条件就能形成配位键，题目难度不大6. 已知CuS、PbS、HgS的溶度积分别为l.3xl036、9.0x1029、6.4x1023下列推断不正确的是（）A向含Pb2+、Cu2+、Hg2+的浓度均为0.010 mol?L1的溶液中通人硫化氢气体，产生沉淀的
5、顺序依次为PbS、CuS、HgSB在硫化铅悬浊液中滴几滴硝酸铜溶液，会生成硫化铜C在含Hg2+、Cu2+、Pb2+的溶液中滴加硫化钠溶液，当c（S2）=0.001 mol?L1时三种金属离子都完全沉淀D硫化钠是处理废水中含上述金属离子的沉淀剂参考答案：A考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质.专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：CuS、PbS、HgS为相同类型的难溶物，可以直接根据它们的溶度积判断溶解度大小，根据CuS、PbS、HgS的溶度积可知，溶解度由大到小的顺序为：HgS、CuS、PbS，A溶解度越小，优先 生成沉淀，所以生成沉淀顺序为：PbS、CuS、HgS；B硫化铅的溶度积大于硫
6、化铜，所以硫化铅会转化成更难溶的硫化铜沉淀；CHgS的溶度积增大，只要Hg2+离子完全沉淀，则Cu2+、Pb2+已经完全沉淀，根据硫离子浓度计算出此时Hg2+的浓度；D可以使用氯化钠将废水中Hg2+、Cu2+、Pb2+离子转化成沉淀，从而达到除污目的解答：解：ACuS、PbS、HgS为相同类型的难溶物，可通过它们的溶度积直接判断溶解度大小，根据题干信息可知，溶解度最小的、最难溶的为CuS，溶度积最大、最后生成沉淀的为HgS，所以产生沉淀的顺序依次为HgS、CuS、PbS，故A错误；B在硫化铅悬浊液中滴几滴硝酸铜溶液，由于硫化铜的溶度积小于硫化铅，所以硫化铅会转化成更难溶的硫化铜，故B正确；C在
7、含Hg2+、Cu2+、Pb2+的溶液中滴加硫化钠溶液，当c（S2）=0.001 mol?L1时，c（Hg2+）=6.4x1020mol?L1、c（Cu2+）=l.3xl033mol?L1、c（Pb2+）=9.0x1026mol?L1，三种金属离子浓度都小于1105mol/L，所以Hg2+、Cu2+、Pb2+离子都完全沉淀，故C正确；D氯化钠能够与Hg2+、Cu2+、Pb2+离子反应生成难溶物CuS、PbS、HgS，所以硫化钠是处理废水中含上述金属离子的沉淀剂，故D正确；故选A点评：本题考查了难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化本质，题目难度中等，注意掌握难溶物溶解平衡，能够根据溶度积大小判断难溶程度
8、，明确溶度积越大，溶解度越小7. 对于某温度下平衡体系mA(g) + nB(g)?pC(g) + qD(g) H p + qB.向平衡体系中加入C、D,该反应的H减小 C.若温度和容器体积不变,充入一定量的惰性气体,B的浓度不变D.若平衡时,A、B的转化率相等,说明反应开始时,A、B物质的量之比为mn参考答案：B8. 25时，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A、无色溶液中: Al3+、NH4+、Cl、S2B、由水电离得到的c(H)=11013molL1的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42、NO3C、0. 1 molL1 NH4HCO3溶液中：K+、Na+、AlO2、ClD、中性溶液中
9、可能大量存在Fe3+、K+、Cl、SO42参考答案：B【考点】离子共存问题【分析】A硫离子与硫离子发生双水解反应；B由水电离得到的c（H+）=11013mol?L1的溶液为酸性或碱性溶液，酸性溶液中，四种离子不反应，都不与氢离子反应，能够共存；C偏铝酸根离子与碳酸氢根离子发生双水解反应；D铁离子发生水解，溶液不可能为中性【解答】解：AAl3+、S2之间发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B由水电离得到的c（H+）=11013mol?L1的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，Mg2+、Cu2+、SO42、NO3之间不反应，在酸性溶液中都不与氢离子反应，能够大量共存，故B正确；CAlO2
10、与NH4+发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；DFe3+在溶液中发生水解，溶液显示酸性，不可能为中性，故D错误；故选B【点评】本题考查离子共存的判断，题目难度中等，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间； 能发生氧化还原反应的离子之间等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4等有色离子的存在；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等9. 在120和常压下，向100mL C
11、H4和N2的混合气体中通入300mL O2，点燃使其完全反应，最后用足量的过氧化钠固体充分吸收，在相同条件下得到干燥气体340mL，则反应前混合气体中CH4和N2的物质的量之比为 A1:4 B1:1 C1:2 D2:3参考答案：D略10. 有一混合溶液，其中只含有Fe2+、Cl、Br、I（忽略水的电离），Cl、Br、I的个数比为2：3：4，向该溶液中通入氯气使溶液中Cl和Br的个数比为3：1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余Fe2+的物质的量之比为（）A7：4 B7：3 C7：2 D7：1参考答案：B考点：氯气的化学性质；氧化还原反应的计算专题：压轴题；氧化还原反应专题；卤族元素分析：还原性：
12、IFe2+BrCl，根据点和守恒2n（Fe2+）=n（Cl）+n（Br）+n（I）计算n（Fe2+），根据溶液中通入氯气使溶液中Cl和Br的个数比为3：1，计算消耗的氯气和剩余Fe2+的物质的量，可则解答该题解答：解：由题意可设Cl、Br、I的物质的量分别为2mol、3mol、4mol，由电荷守恒可得：2n（Fe2+）=n（Cl）+n（Br）+n（I）=2mol+3mol+4mol=9mol，n（Fe2+）=4.5mol，通入氯气后，要满足 n（Cl）：n（Br）=3：1，Cl只要增加7mol就可以，即需通入氯气3.5mol4mol I先消耗2mol氯气，3mol Fe2+消耗1.5mol氯气
13、，剩余Fe2+1.5mol，则通入氯气与剩余Fe2+的物质的量之比为：3.5：1.5=7：3，故选B点评：本题考查氧化还原反应的计算，题目难度中等，本题注意根据物质还原性的强弱，从电荷守恒的角度计算n（Fe2+），根据反应的程度判断物质的量关系，答题时注意体会11. 下列有关物质分类或归类中，正确的是混合物：盐酸、漂白粉、氯水、水玻璃 化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD电解质：明矾、生石膏、冰醋酸、氨水 酸性氧化物：SiO2 Mn2O7 N2O5 Cl2O7A B C D参考答案：A试题分析：盐酸、漂白粉、氯水、水玻璃均属于混合物，正确；HD属于单质，不属于化合物，错误；氨水是混合物，
14、不是电解质，也不是非电解质，错误；SiO2、Mn2O7、N2O5、Cl2O7均能与碱反应生成盐和水，都是酸性氧化物，正确，答案选A。12. YBa2Cu8Ox(Y为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于的说法不正确的是（ ）A属于金属元素 B质子数与中子数之差为50C原子的核外电子数是39 D.和是两种不同的核素参考答案：B略13. 反应C（s）+H2O（g） CO（g）+ H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，在其它条件不变的情况下，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 A、增加C的物质的量 B、将容器的体积缩小一半C、保持体积不变，充入N2使体系压强增大 D、保持压强不变，充入N2使容器体积变大参考答案：AC14. 已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO4氧化，化学反应方程式为：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4K2SO4+
