《湖南省怀化市黄茅园镇合田中学高三化学下学期期末试卷含解析》由会员分享,可在线阅读,更多相关《湖南省怀化市黄茅园镇合田中学高三化学下学期期末试卷含解析(5页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、湖南省怀化市黄茅园镇合田中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1. 设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )A、1mol甲基正离子(CH3+)所含电子数为10NAB、31g白磷分子中含有NA个PP键C、常温常压下,46gNO2和N2O4的混合物中,含有氮原子的数目大于NAD、1mol C10H22中含有共价键的数目为31 NA参考答案:D略2. 氮化钠和氢化钠都是离子化合物与水反应的化学方程式(未配平)如下: Na3N+H2ONaOH+NH3,NaH+H2ONaOH+H2。有关它们的叙述 离
2、子半径NaN3H;与水反应都是氧化还原反应; 与水反应后的溶液都显碱性;与盐酸反应都只生成一种盐;两种化合物中的阴阳离子均具有相同的电子层结构。其中正确的是( ) A B C D参考答案:D略9.将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸,反应剧烈,醋酸逐渐凝固。由此可见A. NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应B.该反应中,热能转化为产物内部的能量C.反应物的总能量高于生成物的总能量D.反应的热化学方程式为:NH4HCO3+HClNH4Cl+CO2+H2O-Q参考答案:B根据醋酸逐渐凝固说明该反应是吸热反应,则AC错误,B正确,热化学方程式的书写要标出
3、物质的状态 D错误。4. 短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大,A在地壳中含量最高,D所在族序数是周期数的2倍,B、C、D的最外层电子数之和为10。下列说法正确的是A. 简单离子半径:BCDAB. B、C、D的最高价氧化物对应的水化物均能两两反应C. A和D组成的化合物在熔融状态下可以导电D. 简单气态氢化物的稳定性: DA参考答案:B短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大,A在地壳中含量最高,A为O元素;D所在族序数是周期数的2倍,D可能位于第二、第三周期,D位于第二周期时,为C元素,其原子序数小于A,不满足条件,则D只能位于第三周期,为S元素;B、C、D的最外层电子数之和为10,
4、B、C的最外层电子数=10-6=4,若B、C最外层电子数都是2,B为Be,其原子序数小于A,不满足条件,则B、C最外层电子数分别为1、3,且都位于第三周期,B为Na、C为Al元素。A离子的电子层越多,离子半径越大,电子层相同时,离子的核电荷数越大,离子半径越小,则简单离子半径:DABC,故A错误;B. B、C、D的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化钠,氢氧化铝和硫酸,氢氧化铝为两性氢氧化物,能两两反应,故B正确;CA和D形成的化合物有二氧化硫、三氧化硫,属于非电解质,在熔融状态下都不能导电,故C错误;D. 非金属性OS,简单气态氢化物的稳定性: AD,故D错误;故选B。点睛:本题考查位置、结
5、构与性质关系的应用,正确推断元素为解答关键。本题的易错点为C,要注意非金属氧化物一般为非电解质。5. 除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是:A通入二氧化碳气体 B加入氢氧化钡溶液C加入澄清石灰水 D加入稀盐酸参考答案:A6. 有A、B、C、D、E、F六瓶不同物质的溶液,它们各是NH3H2O、Na2CO3、MgSO4、NaHCO3、HNO3和BaCl2溶液中的一种。为了鉴别它们,各取少量溶液进行两两混合,实验结果如右表所示。表中“”表示生成微溶物或沉淀,“”表示生成气体,“”表示观察不到明显现象,空格表示实验未做。试推断其中F是 ANa2CO3溶液 BBaCl2溶液 CMg
6、SO4溶液 DNaHCO3溶液参考答案:D略7. 下列叙述正确的是A稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳BNa2O2与水反应,红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱CLi、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物DNaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体参考答案:C8. 下列说法正确的是 AN和As属于第VA族元素2,N原子得电子能力比As原子强 B族序数等于其周期序数的元素一定是金属元素 C元素周期表中,位于金属和非金属交界线附近的元素属于过渡元素 DSi、S、Cl的最高价氧化物都能与水反应生成相应的酸,且酸性依次增强参考答案:A9. 要证明某溶液中不含Fe
7、3而可能含有Fe2,进行如下实验的最佳顺序为( )加入氯水 加入KMnO4溶液 加入NH4SCN溶液A. B. C. D.参考答案:C略10. Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素,X、Y是金属元素,X的焰色呈黄色。五种元素核电荷数之和为54,最外层电子数之和为20。W、Z最外层电子数相同,Z的核电荷数是W的2倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质。则下列说法不正确的是AQ和W可形成原子个数比为l:1和2:l的化合物B原子半径:XYQWCQ和Z所形成的分子空间构型为直线形DX、Y和W三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性参考答案:A略11. 下列关于氮的说法正确的是()AN2分
8、子的结构较稳定,因而氮气不能支持任何物质燃烧B23 g NO2和N2O4混合气含有0.5NA个氮原子(NA表示阿伏加德罗常数)CNO可用向上排空气法或者排水法收集D浓硝酸保存在棕色瓶内是因为硝酸易挥发参考答案:B略12. 下列各项所述的两个量,前者一定大于后者的是纯水在25 和80 的PH 1 molNaHSO4和1 mol Na2SO4在熔化状态下的离子数 25时,等体积且PH都等于3的盐酸和A1C13的溶液中,已电离的水分子数Na+和 F的离子半径 含1molFeCl3的饱和溶液与水完全反应转化为氢氧化铁胶体后,其中胶体粒子的数目与阿伏加德罗常数 A B只有 C D 参考答案:答案:B13
9、. 下表是五种银盐的溶度积常数Ksp(25) 化学式AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI溶度积1.410-101.410-56.310-507.710-138.5110-16下列说法不正确的是A五种物质在25时溶解度(molL-1)最大的是Ag2SO4B在氯化银的悬浊液中加入Na2S溶液则可以生成黑色的Ag2SC25时,AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积和溶解度都相同D沉淀溶解平衡的建立是有条件的,外界条件改变时,平衡也会发生移动参考答案:C14. 在由水电离产生的H浓度为11013 mol/L的溶液中,一定能大量共存的离子组( ) K、Cl、NO3 、S2
10、; K、Fe2、I、SO42 ; Na、Cl、NO3 、SO42 Na、Ca2、Cl、HCO3 K、Ba2、Cl、NO3 A B C D参考答案:B略15. 温度为T时,向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5,反应PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表:t / s050150250350n(PCl3) / mol00.160.190.200.20下列说法正确的是A反应在前50 s的平均速率v(PCl3) 0.0032 molL1s1B保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(PCl3)0.11 molL1,则反应的H0C相同温
11、度下,起始时向容器中充入1. 0 mol PCl5、0. 20 mol PCl3 和0. 20 mol Cl2,反应达到平衡前v(正)v(逆)D相同温度下,起始时向容器中充入2. 0 mol PCl3 和2. 0 mol Cl2,达到平衡时,PCl3的转化率小于80%参考答案:C略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16. (16分)实验室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_(填序号),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_(填仪器名称)。(2)下列操作中,
12、容量瓶所不具备的功能有_(填序号)。A配制一定体积准确浓度的标准溶液 B贮存溶液C测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 D准确稀释某一浓度的溶液E用来加热溶解固体溶质(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为_g。在实验中其他操作均正确,若定容时仰视刻度线,则所得溶液浓度_0.1 mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”,下同)。若NaOH溶液在转移至容量瓶时未经冷却,则所得溶液浓度_0.1 mol/L。(4)根据计算得知,所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为_mL(计算结果保留一位小数)。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释,稀释时操作方法是 。参考答案:(1
13、6分)(1) A、C烧杯、玻璃棒(2)B、C、E (3)2.0小于大于(4)13.6 将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中,并用玻璃棒不断搅拌 (每答各2分)略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17. 白云石化学式为CaCO3x MgCO3。以它为原料,可制取耐火材料MgO等。称取27.6 g白云石样品,高温加热到质量不再变化,收集到CO2的体积为6.72 L(标准状况)。(1)计算白云石化学式中的X值(2)该样品高温条件下充分反应后剩余固体的质量?(3)该样品高温条件下充分反应后剩余固体中MgO的质量?参考答案:(1)x=1 (2分)(2)14.4 (2分) (3)6 (2分)18. 工业上用丁烷氧化法制醋酸,反应的化学方程式可表示为:2C4H105O24CH3COOH2H2O现用58吨丁烷为原料制取醋酸,求:(1)理论上需要标准状况下的空气 m3(设空气中O2、N2的体积分数分别为0.2、0.8),同时生成水