《湖北省黄石市阳新县实验中学2021-2022学年高一化学月考试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖北省黄石市阳新县实验中学2021-2022学年高一化学月考试题含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖北省黄石市阳新县实验中学2021-2022学年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列离子组一定能大量共存的是透明溶液中:Mg2+、SO42-、NO3-、MnO4-使石蕊呈蓝色的溶液中:Ca2+、H2PO4-、Cl-、NH4+在强酸性溶液或者强碱性溶液中:HCO3-、Na+、Cl-、SO42-含有大量Fe2+的溶液中:H+、Br-、K+、NO3-加Fe能产生H2的溶液中:HSO3-、SO42-、Mg2+、Na+A. B. C. D. 参考答案：A透明溶液中:Mg2+、SO42-、NO3-、MnO4
2、-，不生成沉淀、气体、或更难电离的物质，故正确；使石蕊呈蓝色的溶液呈碱性:Ca2+、H2PO4-、NH4+与OH不能大量共存，故错误；在强酸性溶液或者强碱性溶液中:HCO3-与酸或碱都反应，故错误；-含有大量Fe2+的溶液中:H+、NO3-组成硝酸，具有强氧化性，能将Fe2氧化，故错误；加Fe能产生H2的溶液呈酸性:HSO3-不能大量共存，故错误；只有 正确，故选A。2. 克山病是一种心肌病为主的疾病，亦称地方性心肌病。1935年首先在黑龙江克山县发现，故以克山病命名。克山病患者主要缺少 A. 铁元素 B. 碘元素 C. 钙元素 D. 硒元素参考答案：D3. 过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaC
3、l2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：正确的操作顺序是（）加入稍过量的Na2CO3溶液；加入稍过量的NaOH溶液；加入稍过量的BaCl2溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生；过滤ABCD参考答案：A考点：粗盐提纯 专题：离子反应专题分析：从电离的角度分析粗盐中的杂质可知：溶液中的杂质离子为钙离子、镁离子、和硫酸根离子，根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析解答：解：首先要把粗盐溶于水形成溶液
4、，然后镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠，所以正确的顺序为；故选A点评：除杂问题是化学实验中的一类重要问题，除杂时不仅要能把杂质除掉，还不能引入新杂质，而且方法要简便易行，把握好此原则需要我们有扎实的基础知识和缜密的思维4. 某元素X
5、的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为（）AH2XO3 BHXO3 CH3XO4 DH2XO4参考答案：D考点：原子结构与元素的性质专题：原子组成与结构专题分析：某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，在其氢化物中X显2价，则X位于第VIA族，其原子最外层有6个电子，主族元素最外层电子数与其族序数相等，所以X位于第VIA族，主族元素中元素最高化合价与其族序数相等，但O、F元素除外，所以X元素最高正化合价为+6价，根据化合物中各元素化合价的代数和为0确定其最高价氧化物的水化物化学式解答：解：某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，在其氢化物中X显2价，则X位于第VIA族，
6、其原子最外层有6个电子，主族元素最外层电子数与其族序数相等，所以X位于第VIA族，主族元素中元素最高化合价与其族序数相等，但O、F元素除外，所以X元素最高正化合价为+6价，化合物中各元素化合价的代数和为0，所以其最高价氧化物的水化物化学式为H2XO4，故选D点评：本题考查原子结构和元素性质，明确元素化合价与其族序数的关系式是解本题关键，注意规律中的异常现象，题目难度不大5. 实验室从含碘废液(除H2O外，含有CCl4、I2、I?等)中回收碘，其实验过程如下：下列叙述不正确的是A. “还原”步骤发生的反应为：SO32?I2H2O = 2I?SO42?2HB. “操作X”的名称为萃取，可在分液漏斗
7、中进行C. “氧化”过程中，可用双氧水替代氯气D. “富集”即I2富集于有机溶剂，同时除去某些杂质离子参考答案：B【详解】A. 还原时，I2做氧化剂，亚硫酸钠做还原剂，发生的主要反应为：SO32+I2+H2OSO42+2I+2H，A项正确；B. 根据流程图，经过操作X得到四氯化碳和碘化钾溶液，操作X 的名称为分液， 应在分液漏斗中操作，B项错误；C.用双氧化水做氧化剂，还原产物是水，对反应无影响，因此可以用双氧化代替氯气，C项正确；D. I2易溶于有机溶剂，因此富集过程是将I2萃取到有机溶剂中，同时除去某些杂质离子，D项正确；答案选B。6. 右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X
8、、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是( ) A常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高 BY、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 CW的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高 DY元素的非金属性比W元素的非金属性强参考答案：D略7. 下列反应中，既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（ )A铝片与稀盐酸的反应 BBa(OH)28H2O与NH4Cl的反应C灼热的碳与二氧化碳的反应 D甲烷在氧气中的燃烧反应参考答案：C略8. 某溶液中加人铝粉能产生氢气，则该溶液中肯定不能大量共存的离子组是 AMg2+、NO3-、CO32-、Na+ BNa+、A13+、H+、Cl- CNO3-、NH4+、K+、Cl- DN
9、O3-、K+、AlO2-、OH-参考答案：AC略9. 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A1 mol CO2中含有原子数 B1 L 1mol/L的硫酸钠溶液中，所含Na数为 C标准状况下，11.2 L水所含分子数为0.5 D在反应中，1 mol Fe和足量盐酸反应失去的电子数为2参考答案：D10. 下列推测或结论不合理的是A. X2和Y的核外电子层结构相同，原子序数：X HBr，还原性：Cl BrC. 硅、锗都位于元素周期表中金属与非金属的交界处，用途：都可以作半导体材料D. 铷（34Rb）和锶（38Sr）分别位于第五周期第A族和第A族，碱性：RbOH Sr(OH)2参考答案：B试题分析
10、：AX2和Y核外电子层结构相同，则原子序数：XY，A正确；B非金属性是氯元素强于溴元素，则气态氢化物的稳定性HClHBr，但还原性：Cl-Br-，B错误；C硅、锗都位于金属与非金属的交界处，用途：都可以做半导体材料，C正确；D铷(37Rb)和锶(38Sr)分别位于第五周期IA和IIA族，同周期自左向右金属性逐渐减弱，最高价氧化物水化物的碱性逐渐减弱，则碱性：RbOHSr(OH)2，D正确，答案选B。11. 右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是（ ）Ac为阴极、d为阳极Ba为阳极、b为阴极C电解过程中，d电极质量增加D电解过程中，氯离子浓度不变参考答案：
11、C略12. 下列反应中，属于取代反应的是 （ ） A乙烯在空气中燃烧 B乙烷在空气中燃烧 C乙烯使氯水褪色 D甲烷与氯气在光照下颜色变浅参考答案：D略13. 下列关于石油加工的叙述中，不正确的是（）A石油分馏所得的馏分是一种具有固定熔沸点的纯净物B石油裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量C石油裂解的原料是石油分馏产物，包括石油气D石油的化学成分主要是各种液态的碳氢化合物，其中还溶有气态和固态的碳氢化合物参考答案：A【考点】化石燃料与基本化工原料【分析】A、石油的馏分仍然是混合物；B、石油裂化的目的是提高轻质油的产量；C、石油裂解常用石油分馏产品（包括石油气）作原料；D、石油是碳原子数在150
12、的多种烷烃和环烷烃的混合物【解答】解：A、石油的馏分仍然是多种烷烃和环烷烃的混合物，没有固定的沸点，故A错误；B、石油裂化的目的是提高轻质油的产量，特别是提高汽油的产量，故B正确；C、在石油化工生产过程里，石油裂解常用石油分馏产品（包括石油气）作原料，故C正确；D、石油是碳原子数在150的多种烷烃和环烷烃的混合物，其中主要成分是液态烃，其中还溶有气态烃和固态烃，故D正确故选A14. 短周期的两种元素A和B，它们的离子A和B2+具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是（）A原子序数AB B电子总数ABC离子半径AB2+ D原子半径AB参考答案：C考点：微粒半径大小的比较专题：元素周期律与元素周期
13、表专题分析：A和B2+离子具有相同的电子层结构，设A的核电核数为a，B的核电核数为b，则有a+1=b2，即ab，以此解答该题解答：-解：A和B2+离子具有相同的电子层结构，设A的核电核数为a，B的核电核数为b，则有a+1=b2，即ab，A由以上分析可知，原子序数AB，故A错误；BA和B2+离子具有相同的电子层结构，则离子的电子数相同，所以原子的电子数：AB，故B错误；C原子核外电子排布相同的离子，核电核数越大，则离子半径越小，核电荷数：AB，则离子半径：AB2+，故C正确；DA和B2+离子具有相同的电子层结构，说明B在A的下一周期，比A多一个电子层，原子的核外电子层数越多，半径越大，则原子半径
14、AB，故D错误故选C点评：本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度不大，本题注意把握粒子半径的比较方法15. 在同温同压下，等质量的SO2与CO相比较，下列说法正确的是（ ）A物质的量之比为 16:7B体积比为7:16C原子总数之为16 :7D密度比为7:16参考答案：B试题解析：二者的物质的量比为=7:16，由阿伏伽德罗定律，体积比为7:16，密度比为16: 7，原子总数之为73:162=21:32，正确的只有B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （5分)以下是实验室制取气体常用的化学仪器。请回答以下问题：（1）写出仪器F的名称 ；（2）写出实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气的化学方程式 ；制取大量氧气并用排水法收集时最好选用上述哪些仪器 （填字母
