《湖北省黄石市茗山中学2020年高一化学下学期期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖北省黄石市茗山中学2020年高一化学下学期期末试题含解析（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖北省黄石市茗山中学2020年高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 以下电离方程式错误的是（）AMgCl2Mg2+2Cl BFe2（SO4）32Fe3+3SO42CNaClONa+Cl+O2 DKAl（SO4）2K+Al3+2SO42参考答案：C考点：电离方程式的书写 专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：A、氯化镁是强电解质，水溶液中完全电离生成镁离子和氯离子；B、Fe2（SO4）3是强电解质，水溶液中完全电离生成铁离子和硫酸根离子；C、NaClO是强电解质水溶液中完全电离生成钠离子和次氯酸根离
2、子；D、KAl（SO4）2属于强电解质，水溶液中完全电离解答：解：A、氯化镁是强电解质，水溶液中完全电离生成镁离子和氯离子，电离方程式MgCl2Mg2+2Cl，故A正确；B、Fe2（SO4）3是强电解质，水溶液中完全电离生成铁离子和硫酸根离子，电离方程式为：Fe2（SO4）32Fe3+3SO42，故B正确；C、NaClO是强电解质水溶液中完全电离生成钠离子和次氯酸根离子，NaClONa+ClO，故C错误；D、KAl（SO4）2属于强电解质，水溶液中完全电离，电离方程式为：KAl（SO4）2K+Al3+2SO42，故D正确；故选C点评：本题考查了电离方程式书写方法，注意电离出离子的分析判断，题目
3、较简单2. 下列仪器中不能用于加热的是（）A试管B烧杯C量筒D坩埚参考答案：C【考点】不能加热的仪器及使用方法【分析】能直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚；需垫石棉网加热的有：烧杯、烧瓶【解答】解：能直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、坩埚、蒸发皿，必须垫石棉网才能加热的仪器有：烧杯、烧瓶、锥形瓶不能加热的仪器有：集气瓶、量筒、胶头滴管、药匙等故选C3. 共价键、离子键和分子间作用力都是构成物质微粒间的不同相互作用，下列晶体中，含有上述两种相互作用的是A氦气 B金刚石 C冰 D氯化钠参考答案：C4. 化学工作者从有机反应：RHCl2（g）RCl（l）HCl（g）受到启发，提出的在农药和有
4、机合成工业中可获得副产品盐酸的设想已成为现实。其中“g”代表气态，“l”代表液态，试指出从上述反应产物中分离得到盐酸的最佳方法是A水洗分液法B蒸馏法C升华法D有机溶剂萃取法参考答案：A略5. 下列关于充电电池的叙述，不正确的是 A.充电电池的化学反应原理是氧化还原反应B.充电电池可以无限制地反复放电、充电C.充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行D.较长时间不使用电器时，最好从电器中取出电池，并妥善存放参考答案：B略6. 设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法错误的是( )A1mol NH3中含有3NA个NH键B56gFe与氯气反应，转移电子数为3NA2C标准状况下，11.2L CO2中含有NA
5、个O原子 D20g重水（1H2O）中含有10NA个电子参考答案：B略7. 下列各组粒子中，具有相同的质子数和电子数的是 AOH一、F、O2、Ne BCH4、NH3、H2O、HFCNH4+、Na+、H3O+、PH4+ DF一、O2一、Mg2+、A13+参考答案：B8. 下列能级中轨道数为3的是 AS能级 BP能级 Cd能级 Df能级参考答案：B略9. 在0.6 mol Ba(OH)2中，含有OH的数目是 ()A约为1.2 B约为7.2241023 C约为6.021023 D约为3.011023参考答案：B略10. 下列离子方程式正确的是()A. 碳酸钙跟醋酸反应：CaCO32H=Ca2CO2H2
6、OB. 金属钠加入到CuSO4溶液中：2NaCu2=Cu2NaC. 铁跟稀盐酸反应：Fe2H=Fe2H2D. 碳酸氢钙溶液跟足量烧碱溶液反应：Ca2HCOOH=CaCO3H2O参考答案：CA项，醋酸是弱酸，不能拆成离子，碳酸钙和醋酸溶液反应的离子方程式应为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+H2O+CO2，故A错误；B项，金属钠加入到CuSO4溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀与硫酸钠，反应总离子方程式为：2Na+Cu2+2H2O=2Na+Cu(OH)2+H2，故B错误；C项，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，盐酸是强酸可以拆，氯
7、化亚铁是可溶性盐也可以拆，删去两边相同离子得：Fe2H=Fe2H2，故C正确；D项，碳酸氢钙溶液跟足量烧碱溶液反应，HCO-3完全反应，涉及反应有：HCO-3+OH-=CO32-+H2O；CO32-+Ca2+=CaCO3，总反应为：Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+2H2O+CO32-，故D错误。11. 1200C时，1体积某烃和4体积氧气混合，完全燃烧后，恢复到原来的温度和压强，体积不变。该烃的分子中所含的碳原子数不可能是A、1 B、2 C、3 D、4参考答案：D12. 下列有机物命名正确的是（ ）A 1，3，4-三甲苯B 2-甲基-2-氯丙烷 C 2-甲基-1-丙醇D 2-甲基-
8、3-丁炔参考答案：B略13. 下列物质中，不属于电解质的是ANaOH BH2SO4 C蔗糖 DNaCl参考答案：C略14. 为了除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序：过滤；加过量NaOH溶液；加适量盐酸；加过量Na2CO3溶液；加过量BaCl2溶液。A B C D参考答案：C略15. 某无色透明溶液能与铝作用放出氢气，在此溶液中一定能大量共存的离子组是（）AAl3+、Ba2+、Cl、NO3BK+、Na+、HCO3、NO3CK+、Fe2+、Cl、NO3DNa+、K+、Cl、SO42参考答案：D【考点】
9、离子共存问题【分析】无色透明溶液能与铝作用放出氢气，为非氧化性酸或强碱溶液，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答【解答】解：A碱性溶液中不能大量存在Al3+，故A不选；B酸碱溶液中均不能大量存在HCO3，故B不选；C碱性溶液中不能大量存在Fe2+，且Fe2+为浅绿色，与无色不符，酸溶液中Fe2+、NO3发生氧化还原反应，一定不能共存，故C不选；D酸碱溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故D选；故选D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某兴趣小组设计了下列实验装置探究氯气与石灰乳反应的条件和产物。
10、甲 乙 丙 丁（1）装置甲中反应的化学方程式是 。（2）乙装置的作用是 ，丁装置的作用是 。 （3）该兴趣小组用100mL 12 molL-1盐酸与8.7g MnO2制备氯气，并将所得氯气与过量的石灰乳反应，则理论上最多可制得Ca(ClO)2_g。（请写出必要的计算过程）（4）已知：氯气和碱的反应为放热反应（即随着反应的进行有热量放出，导致体系温度逐渐升高），温度较高时，氯气和碱还能发生如下反应： 3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O为了提高Ca(ClO)2的产率，可对丙装置作适当改进。请你给出一种改进方法：_ 参考答案：（1）MnO 2 +4HClMnCl2 + Cl2 +
11、2H2O （2）除去氯气中混有的氯化氢，吸收Cl2防止污染空气（3）7.15g（4）将丙装置浸在盛有冷水的水槽中略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 苹果酸（HOOCCHCH2COOH）常用于汽水、糖果的添加剂， OH 写出苹果酸分别与下列物质反应的化学方程式 Na CH3CH2OH（H2SO4，） 参考答案： 6Na+2 HOOCCHCH2COOH2 NaOOCCHCH2COONaOH ONa+3H2 HOOCCHCH2COOH + 2C2H5OH OH C2H5OOCCHCH2COOC2H5 + 2H2O略18. 质量分数为36.5%，密度为1.19g/mL的盐酸的物质的量浓度
12、为 mol/L，取其10mL稀释至100mL，则稀释后的溶液的物质的量浓度为 mol/L参考答案：11.9； 1.19【考点】物质的量浓度的相关计算【分析】依据c=计算浓盐酸的物质的量浓度，依据溶液稀释过程 中溶质的物质的量不变计算稀释后溶液的物质的量浓度，据此解答【解答】解：质量分数为36.5%，密度为1.19g/mL的盐酸的物质的量浓度为： =11.9mol/L，设稀释后溶液浓度为c，则依据溶液稀释过程 中溶质的物质的量不变得：11.9mol/L10mL=c100mL，解得c=1.19mol/L；故答案为：11.9； 1.1919. （1）标准状况下，体积约为11.2 L的NH3中约含有 个分子、含有 个质子。（2）同温同压下，同质量的氨气和硫化氢气体（H2S）的体积比为 。同温同压下，若二者氢原子数相等，它们的体积比为 。（3）
