《湖北省黄冈市三里畈初级中学2022年高二化学测试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖北省黄冈市三里畈初级中学2022年高二化学测试题含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖北省黄冈市三里畈初级中学2022年高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 参考答案：B2. 某温度下，反应SO2(g)+ 1/2O2(g) SO3 (g) 的平衡常数K1=50，在同一温度下，反应2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g)的平衡常数K2的值为A. 2500 B. 100 C. 410-4 D. 210-2参考答案：C略3. 将Fe、Cu、Fe2、Fe3和Cu2盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有ACu、Fe3 BFe2、Fe3 CCu2、Fe DFe2、Fe参考答案：
2、D略4. 德国哈伯发明以低成本制造大量氨的方法，流程图中为提高原料转化率而采取措施是A BC D参考答案：B略5. 已知一定温度下，2X(g)Y(g) mZ(g)Ha kJmol1(a0)，现有甲、乙两容积相等且固定的密闭容器，在保持该温度恒定的条件下，向密闭容器甲中通入2 mol X和1 mol Y，达到平衡状态时，放出热量b kJ；向密闭容器乙中通入1 mol X和0.5 mol Y，达到平衡时，放出热量c kJ，且b2c，则a、b、m的值或关系正确的是()Am4 Bab Ca Dm2参考答案：D略6. 下列化学用语表达不正确的是()丙烷的球棍模型丙烯的结构简式为CH3CHCH2某有机物的
3、名称是2,3二甲基戊烷 与C8H6互为同分异构体A B C D参考答案：D略7. 某反应A + B = C + D 在低温下能自发进行，在高温下不能自发进行，对该反应过程H、S的判断正确的是AH 0 BH 0 S 0 CH 0 S 0 S 0参考答案：C略8. 松油醇是一种天然有机化合物，存在于芳樟油、玉树油及橙花油等天然植物精油中， 具有紫丁香香气，在香料工业中用途广泛，主要用于香皂及化妆品香料和调合香精。松油醇结构如右图所示，下列有关松油醇的叙述正确的是()A松油醇的分子式为C10H20O B松油醇能发生加成反应、消去反应、氧化反应、酯化反应C松油醇存在酚类的同分异构体，分子中有2个手性碳
4、原子D松油醇分子在核磁共振氢谱中有7个吸收峰参考答案：B略9. 化合物A的分子式为C4H9NO2，A的同分异构体中属于氨基酸的有（）A5种 B.4种 C.3种 D.6种参考答案：A试题分析：氨基酸分子中含有-COOH和-NH2，含有羧基的结构有丁酸、2-甲基丙酸，将氨基作为取代基取代丁酸、2-甲基丙酸烃基上的H原子，前者有3种结构，后者后2种，所以共5种，故答案A。10. 在下列实验中，采用水浴加热方式的是：（ ）A 在实验室中蒸馏石油 B葡萄糖和银氨溶液C由酒精制乙烯 D实验室制取乙酸乙酯参考答案：B略11. 肥皂溶于热的蒸馏水中，冷却后用盐酸中和，最后得到的沉淀是 A. NaCl B. 高
5、级脂肪 C. 高级脂肪酸 D. 甘油参考答案：C12. 木糖醇可作口香糖中的甜味剂，可以防止龋齿，其结构简式为下图。下列有关木糖醇的说法不正确的是A木糖醇是种多元醇，但不属于糖类B木糖醇具有还原性，能发生氧化反应C木糖醇分子式为C5H10O5D木糖醇易溶于水，一定条件下能与乙酸发生酯化反应参考答案：C略13. 用水稀释0.1mol/L的醋酸溶液，其中随水的增加而最终增大的有H+的物质的量 c(H+) c(OH) A B C D参考答案：A略14. 已知A物质的分子结构简式如右图，l mol A与足量的NaOH溶液混合共热，充分反应后最多消耗NaOH的物质的量为（ ）A.6mol B.7mol
6、C.8mo1 D.10 mo1参考答案：略15. 液态锂离子电池是指Li+嵌入化合物为正负电池的二次电池。正极采用锂化合物LiCoO2，负极采用碳电极，充电后成为锂碳层间化合物LixC6（0x1），电解质为溶解有锂盐LiPF6、LiAsF6等的有机溶液. 下列有关说法不正确的是A将LiCoO2改写成为氧化物的形式为Li2OCo2O3B该电池的电解液必须使用有机溶剂主要是由于有机溶剂有良好的导电性CLi是3号元素，是最轻的金属之一，这类电池质能比高D在电池充放电时，Li+在两个电极之间往返嵌入和脱嵌。该电池的充放电反应方程式为：LiCoO2+6CLi1-xCoO2+LixC6参考答案：B二、实验
7、题（本题包括1个小题，共10分）16. (15分)下面是四种盐在不同温度下的溶解度(g/100gH2O)：温度NaNO3KNO3NaClKCl10 80.520.935.731.0100 17524639.156.6(假设：盐类共存时不影响各自的溶解度；分离晶体时，溶剂的损耗忽略不计)某同学设计用质量比为8574.5的硝酸钠和氯化钾为原料，加入一定量的水制取硝酸钾晶体，其流程如下所示： (1)在和的实验过程中，关键的实验条件是_；(2)分离出晶体和的操作是_(填“蒸发”“结晶”或“过滤”)。硝酸钾晶体是_(填“A”或“C”)。(3)粗产品中可能含有的杂质离子是_。(4)欲将粗产品提纯，可采取的
8、方法是_。参考答案：(1)控制温度(2)过滤C(3)Na、Cl(4)重结晶解析：本题实验操作的目的是制取硝酸钾晶体，从所给四种物质的溶解度可知，硝酸钾的溶解度受温度变化的影响最大，适于用冷却结晶的方法得到。而和硝酸钾相对应的物质是氯化钠，其溶解度受温度变化的影响最小，所以其分离应先通过蒸发结晶分离出氯化钠，再用冷却结晶的方法分离出硝酸钾。与其先加水完全溶解再蒸发结晶，不如控制温度加少量(适量)的水进行溶解，直接达到蒸发结晶的效果，还能节约能量。其分离流程中正是应用了这一特点，这也正是题目的难点所在。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (9分)将含有CH、O的有机物3.24 g，装入
9、元素分析装置，通入足量的O2使它完全燃烧，将生成的气体依次通过氯化钙干燥管A和碱石灰干燥管B。测得A管质量增加了2.16g，B管增加了9.24g。已知该有机物的相对分子质量为108。燃烧此化合物3.24g，须消耗氧气的质量是多少？ 求此化合物的分子式？该化合物1分子中存在1个苯环和1个羟基，试写出它的同分异构体的结构简式。（计算要有文字说明过程）参考答案：8.16g C7H8O 略略18. 欲配制500 mL pH=9且含NH4+为1 molL-1的缓冲溶液，需密度是0.904克/厘米，浓度为26.0%的浓氨水(mL)和固体NH4Cl(式量为53.5)分别是多少? 已知: K=1.8810-5
10、参考答案：19. 通常情况下，CO与O2的混合气体m L，用电火花引燃后体积变为n L（在相同条件下测定）（1）试确定原混合气体中CO与O2的体积（2）若反应后的气体密度在相同条件下为氢气的15倍时，试确定反应气体的组成及体积之比参考答案：(1)当两者恰好完全作用时，V（CO）=2（mn） L，V（O2）=（mn） L；当CO过量时，原混合物中V（O2）=（mn）L，V（CO）=n L；当O2过量时，原混合物中V（CO）=2（mn） L，V（O2）=（2nm） L；(2)反应后气体为CO2、CO的混合气体，二者体积之比为1：7考点：化学方程式的有关计算分析：（1）燃烧发生反应：2CO+O22C
11、O2 ，利用差量法计算出反应消耗的CO和O2的体积，存在以下三种情况：两者恰好完全，CO过量时，O2过量，据此讨论计算；（2）根据反应后气体与氢气的相对密度计算出平均分子量，然后根据一氧化碳、氧气、二氧化碳的相对分子量确定反应后气体组成，再利用十字相乘法计算体积之比解答：解：由反应：2CO+O22 CO2 V 2 1 2 1 2（mn）L （mn）L （mn）L当两者恰好完全作用时，V（CO）=2（mn） L，V（O2）=（mn） L；当CO过量时，过量的CO的体积=m2（mn）+（mn）=（3n2m） L，原混合物中V（O2）=（mn）L，V（CO）=（3n2m） L+2（mn）L=n L；
12、当O2过量时，过量的O2的体积=m L2（mn） L+（mn） L=（3n2m） L，原混合物中V（CO）=2（mn） L，V（O2）=（3n2m） L+（mn） L=（2nm） L，故答案为：当两者恰好完全作用时，V（CO）=2（mn） L，V（O2）=（mn） L；当CO过量时，原混合物中V（O2）=（mn）L，V（CO）=n L；当O2过量时，原混合物中V（CO）=2（mn） L，V（O2）=（2nm） L；（2）若反应后的气体密度在相同条件下为氢气的15倍时，混合气体的平均相对分子质量是30，由于产物中肯定有CO2，它的相对分子质量大于30，所以另一种气体的相对分子质量必小于30，另一种气体只能是CO（也就是说O2不可能有余），该混合气体的组成可用下法求得：，可得V（CO2）：V（CO）=（282）：（4430）=1：7，故答案为：反应后气体为CO2、CO的混合气体，二者体积之比为1：7点评：本题考查混合物的有关计算，涉及讨论型过量计算，存在考查学生的分析计算能力，难度中等
