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1、湖北省鄂州市华森学校高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 苯是重要的有机化工原料。下列关于苯的性质说法正确的是A常温常压下为固体 B易燃 C不能发生加成反应 D易溶于水参考答案：B略2. 已知R2-离子的核内有n个中子，R的质量数为M，则mgR2-离子里含有电子的物质的量为（ ）mol参考答案：D3. 有关焰色反应的说法正确的是 A.焰色反应是金属单质表现的性质 B.焰色反应是因为发生了化学变化而产生的 C.焰色反应看到黄色火焰并不能确定该物质一定不含钾元素D.洗涤焰色反应中用到的铂丝可用稀硫酸代替稀
2、盐酸参考答案：C略4. 目前，工业上冶炼铝通常采用的方法是 ACO或氢气还原法 B铝热反应法 C电解法 D热分解法参考答案：C5. 下列实验操作中不正确的是(多选)()A.用分液的方法分离水和汽油的混合物B.用过滤的方法分离饱和食盐水与沙子的混合物C.蒸馏时，应使温度计水银球插入液面以下D.蒸发结晶时应将溶液蒸干后再停止加热E.分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出参考答案：CD6. 下列说法正确的是A. 铵盐不稳定，受热分解都产生氨气B. 向硅酸钠液中加适量稀盐酸，有透明的凝胶形成C. 由于浓硫酸有强氧化性，因此不能用铁罐存浓硫酸D. 浓硝酸不稳定，实验保存在无色试剂瓶中参考
3、答案：B【详解】A. 铵盐不稳定，受热易分解，但不一定都产生氨气，例如硝酸铵等，A错误；B. 向硅酸钠液中加适量稀盐酸可以生成硅酸胶体，因此有透明的凝胶形成2，B正确；C. 由于浓硫酸有强氧化性，常温下铁遇浓硫酸钝化，因此能用铁罐贮存浓硫酸，C错误；D. 浓硝酸不稳定，见光易分解，实验室保存在棕色试剂瓶中，D错误；答案选B。7. 在一定条件下，RO3n和氟气可发生如下反应:RO3n+F2+2OH=RO4+2F+H2O，在RO3n中，元素R的化合价是A. +4 B. +5 C. +6 D. +7参考答案：B根据电荷守恒，可知n=1，设RO3中R元素的化合价为x，则 ,x=+5，故B正确。8. 某
4、溶液中大量存在如下五种离子：NO、SO、Fe3、H、M，它们的物质的量之比依次为n(NO)n(SO)n(Fe3)n(H)n(M)23131，则M可能是（ ）AAl3 BMg2 CFe2 DBa2参考答案：B略9. 下列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A. K+、Fe2、MnO4、H+B. Fe3、SCN-、Cl、K+C. Ba2、Na、SO32、OHD. NH4+、SO42-、OH、Mg2参考答案：A【详解】A. Fe2和MnO4会在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存，故A正确；B. Fe3、SCN-溶液中不能大量共存，但没有发生氧化还原反应，故B错误；C. 碱性条件下
5、钡离子和亚硫酸根会发生复分解反应而不能大量共存，故C错误；D. 氢氧根离子与铵根离子和镁离子均发生复分解反应而不能大量共存，故D错误；故答案选A。10. 在标准状况下，在三个干燥的烧瓶内分别装入：干燥纯净的氨气、含一半空气的氯化氢气体、NO2和O2的混合气体V(NO2):V(O2)=4:17。然后做喷泉实验，三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为：A2：1：2 B5：5：4 C1：1：1 D无法确定参考答案：B11. 下列关于NO的说法正确的是()ANO是酸性氧化物BNO只能通过人工合成CNO是大气污染，会形成酸雨DNO可以用向上排空气法收集参考答案：C12. 下列各组中的离子，能在溶液中大量
6、共存的是AMg2、H、C1、OH BNa、Ba2、CO、NOCNa、H、Cl、CO DK、Cu2、NO、SO、参考答案：D13. 对于可逆反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ,H0,达到平衡，下列说法正确的是( )A.升高温度，平衡向逆反应方向移动B.加入固体碳，平衡向正反应方向移动C.加入水蒸气，平衡向逆反应方向移动D.扩大容器体积，平衡向正反应方向移动参考答案：D略14. 下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ） AC3H8 BCF2Cl2 CSF6 DPCl5参考答案：B略15. 在某溶液中酚酞呈红色，下列离子在该溶液中不能大量存在的是（ ）AK+BNa+C
7、Cu2+DBa2+参考答案：C由题意可得，溶液显碱性，含有氢氧根，故铜离子不能存在，会产生氢氧化铜沉淀，故C正确。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 用密度为1.84 g/cm3、H2SO4的质量分数为的浓硫酸来配制mL 0.5 mol/L的稀硫酸。应选用_mL量筒量取一定体积的浓硫酸将其溶解于水（可选用的量筒规格：10 mL,20 mL,50 mL,100 mL）。若用量筒量取浓硫酸读数时俯视，则所配制的稀硫酸的物质的量浓度_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。将量取的一定体积的浓硫酸溶解于水，具体的操作方法是 应选用 mL的容量瓶配制上述溶液。容量瓶使用之前应先 。在配制该溶
8、液的过程中，当用烧杯配制的溶液及有关洗涤液全部转移入容量瓶里后，应振荡容量瓶，使溶液混合均匀，然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶，直到液面在刻度线以下12cm时，改用 滴加蒸馏水至溶液的凹液面恰好与刻度线相切后把容量瓶塞好，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指把住瓶底，把容量瓶倒转和摇匀多次，使溶液混合均匀。参考答案： 10 偏低 （2）将浓硫酸沿着烧杯内壁注入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌（3）250 检漏 胶头滴管三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (9分) 在实验室里，用50mL的浓盐酸与一定量的MnO2反应，来制取氯气。（1）用“双线桥法”标出电子转移情况MnO2 + 4HCl
9、（浓） MnCl2 + Cl2 + 2H2O（2）若生成2.8L标准状况时的氯气，请计算：理论上需要多少克MnO2参加反应？被氧化的HCl的物质的量为多少？参考答案：（1）（3分） （2）10.88g（3分）0.25mol（3分）略18. 向30.0mL硫酸铜溶液中加入过量铝粉，待充分反应后，再向其中加入2.00mol/L烧碱溶液，至沉淀不再减少，消耗烧碱溶液210mL，且收集到气体0.672L（标准状况）。据此计算： （1）加入铝粉的质量。 （2）原硫酸铜溶液的物质的量浓度。参考答案： 发生反应的离子方程式为 3Cu2+2Al 3Cu+2Al3+ Al3+4OH AlO2+2H2O 2Al+
10、2OH+2H2O 2AlO2+3H2 由题可知n（H2）=则反应消耗的n（NaOH）=0.0200mol n(Al)=0.0200mol反应消耗的n（NaOH）=2.00molL10.210L0.0200mol=0.400mol则反应消耗的n（Al）=0.100mol，n（Cu2+）=0.150mol故加入铝粉的质量为 m(Al)=(0.100mol+0.0200mol)27.0gmol1=3.24g硫酸铜溶液的浓度为c(CuSO4)=19. 取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入适量Ba(OH)2溶液100 mL后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到14.51g白色沉淀，再用过量稀硝酸处理沉淀，最后减少到4.66g，并有气体放出。分析计算：（1）原混合液中Na2SO4的物质的量浓度。（2）产生的气体在标准状况下的体积。（3）过滤出沉淀后，所得滤液的物质的量浓度。（设反应前后溶液体积的变化忽略不计）参考答案： （1）0.2 （2）1.12 L （3）0.7略
