《湖北省随州市广水实验高级中学高三化学模拟试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖北省随州市广水实验高级中学高三化学模拟试题含解析（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖北省随州市广水实验高级中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 从海带中提取碘的实验过程中，下列正确的操作是 A海带灼烧成灰 B过滤含I溶液 C放出碘的苯溶液 D分离碘并回收苯参考答案：D2. 右图是模拟电化学反应装置图。下列说法正确的是A若X为碳棒，开关K置于N处，可以减缓铁的腐蚀B若X为碳棒，开关K置于M处、，则铁电极的电极反应式为：Fe 3e = Fe3C若X为锌，开关K置于N处，则X极减少的质量与铁电极增加 的质量相等D若X为锌，开关K置于M处，则总反应方程式为：2Zn O2 2H2O =
2、2Zn(OH)2参考答案：AD略3. 如图是水煤气(成分为CO、H2)空气燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。下列叙述中正确的是AA处通入的是空气，B处通入的是水煤气Ba电极发生还原反应，b电极发生氧化反应 Ca电极的反应式包括：CO+4OH+2e=CO+2H2OD如用这种电池电镀铜，待镀金属上增重6.4 g，则至少消耗标准状况下的水煤气2.24 L参考答案：D知识点:原电池原理答案解析:D 解析：根据原电池原理，负极发生失电子的氧化反应，正极发生得电子的还原反应，A、根据电子的流向知a是负极A处通水煤气，B处通入空气，故A错误；B、a是负极，a电极发生氧化反应，b电极发生还原反应，
3、故B错误；C、a电极发生失电子反应，反应式包括：CO+4OH-2e=CO+2H2O，故C错误；D、正极的电极反应是：CO+4OH-2e=CO+2H2O，H2-2e+2OH=2H2O，如用这种电池电镀铜，待镀金属上增重6.4 g，转移电子0.2mol，则至少消耗水煤气0.1mol，标准状况下体积2.24 L，故D正确。故答案选D思路点拨:本题考查了原电池原理，理解原电池的负极发生失电子的氧化反应，正极发生得电子的还原反应。4. 下列各组反应最终有白色沉淀生成的是金属钠投入到FeCl2溶液中 过量NaOH溶液和AlCl3溶液混合少量Ca(OH)2投入NaHCO3溶液中 过量CO2通入NaAl(OH
4、)4溶液中A B C D参考答案：A【Ks5u解析】金属钠先与水反应生成NaOH，再与FeCl2反应。生成白色的Fe(OH)2，但易被氧化变成红褐色的Fe(OH)3，错误；因为NaOH过量，生成NaAl(OH)4,错误；溶液最终生成CaCO3白色沉淀，正确。CO2+Al(OH)4-=Al(OH)3+HCO3-,正确；选A。5. 三氯化氮(NCl3)在常温下是一种淡黄色液体，其分子呈三角锥形，以下关于NCl3的叙述正确的是（） ANCl3形成的晶体为原子晶体 B分子中NCl键是非极性共价键 CNCl3是一种含极性键的极性分子 DNCl键能小，故NCl3沸点低参考答案：答案：C6. 下列说法不正确
5、的是 A元素周期表中，除第一和第七周期外，第n周期所含非金属元素(包括稀有气体元素)的种数均为(8n)BSiCl4、PCl3分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构CM层电子数为奇数的主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数不一定相等D由A族和A族短周期元素形成的原子个数比为11，电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物参考答案：C略7. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：Ba2+、K+、OH、BrB通入过量SO2气体的溶液中：Fe3+、NO3、Ba2+、H+Cc（OH-）/c（H+）=1012的溶液中：NH4+、Cu2+、NO
6、3、ClDc（I）=0.1 mol?L1的溶液中：Na+、Fe3+、ClO、SO42参考答案：C【考点】离子共存问题【分析】A离子之间结合生成沉淀、弱电解质等；B发生氧化还原反应；C. c（OH-）/c（H+）=1012的溶液，显酸性；D离子之间发生氧化还原反应【解答】解：ABa2+、SO42结合生成沉淀，Fe2+、OH结合生成沉淀，OH、NH4+结合生成电解质等，不能大量共存，故A错误；BSO2、NO3、H+发生氧化还原反应，生成的SO42与Ba2+结合生成沉淀，不能大量共存，故B错误；C. c（OH-）/c（H+）=1012的溶液，显酸性，该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；DFe3
7、+、ClO分别与I发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误；故选C【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大8. 某溶液含有N03-、CH3COO-、A102-、S2-，若向其中加入过量的盐酸，充分搅拌，再加入过量的 NaOH溶液，溶液中大量减少的离子是AN03- BCH3COO- CA102- DS2-参考答案：AD9. 下列物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用力属于同种类型的是ANa2O和SiO2熔化 BS和Mg熔化C碘和干冰升华 D氯化钠和蔗糖熔化参考答案：C略10. 铍元素性质与铝元
8、素性质相似，下列说法正确的是（ ）A. 氯化铍是离子化合物B. 氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的碱性强C. Be与NaOH溶液反应的离子方程式Be2OHBeO22H2D. 单质铍能与冷水剧烈反应参考答案：CA、氯化铝为共价化合物，氯化铍应该也为共价化合物，故A错误；B、氢氧化铝为两性氢氧化物，故氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的碱性弱，故B错误；C、铍元素性质与铝元素性质相似，铝能够与氢氧化钠溶液反应放出氢气，因此Be与NaOH溶液反应的离子方程式Be2OHBeO22H2，故C正确；D、铝与热水反应也很微弱，故单质铍能与冷水不发生剧烈反应，故D错误；故选C。点睛：本题考查元素周期表的结构及应用，把握元素的位
9、置、元素的性质及元素周期律等为解答的关键。本题的易错点为A，要知道氯化铝为共价化合物。11. 亚氨基锂（Li2NH）是一种储氢容量大，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NHH2LiNH2LiH。下列有关说法正确的是 （ ） ALi2NH中N的化合价是1 B该反应中H2既是氧化剂又是还原剂 CLi和H的离子半径相等 D此法储氢和钢瓶储氢的原理相同参考答案：B略12. 两种硫酸盐按一定比例混合后共熔，可制得化合物X且X溶于水能电离出K、Cr3+、SO42，若将2.83 g X中的Cr3+全部氧化为Cr2O72后，溶液中的Cr2O72可和过量KI溶液反应，得到3.81gI2，反应的离子
10、方程式为：Cr2O726I14H2 Cr3+3I27H2O 。若向溶有2.83 gX的溶液中，加入过量的BaCl2溶液，可得到4.66 g白色沉淀由此可推断出X的化学式为 A BC D参考答案：B略13. 下列各组物质充分反应后过滤，将滤液加热、蒸干、灼烧至质量不变，最终不能得到纯净物的是（）A向漂白粉浊液中通入过量的CO2B向带有氧化膜的铝片中加入盐酸C向含有1molCa（HCO3）2的溶液中加入1molNa2O2D向含有1molKAl（SO4）2的溶液中加入2molBa（OH）2参考答案：A【考点】化学方程式的有关计算【专题】元素及其化合物；利用化学方程式的计算【分析】A漂白粉的水溶液中通
11、入过量的CO2，反应后滤液中含有碳酸氢钙、次氯酸、氯化钙，加热蒸干时碳酸氢钙、次氯酸受热分解，氯化氢挥发；B氧化铝、金属铝均匀盐酸反应氯化铝，溶液中氯化铝水解，加热蒸干时HCl挥发，水解彻底进行，灼烧得到氧化铝；C1mol Na2O2和水反应生成2mol氢氧化钠，1molCa（HCO3）2与2molNaOH恰好反应得到碳酸钙、碳酸钠，滤液为碳酸钠溶液；D1 mol KAl（SO4）2的溶液中加入2 mol Ba（OH）2，反应得到2mol硫酸钡沉淀和1mol偏铝酸钾，滤液为偏铝酸钾溶液【解答】解：A漂白粉的水溶液中通入过量的CO2，反应后滤液中含有碳酸氢钙、次氯酸、氯化钙，加热蒸干时碳酸氢钙、
12、次氯酸受热分解，氯化氢挥发，残留固体为碳酸钙、氯化钙，故A符合；B氧化铝、金属铝均匀盐酸反应氯化铝，溶液中氯化铝水解，加热蒸干时HCl挥发，水解彻底进行得到氢氧化铝，灼烧时氢氧化铝分解得到氧化铝，故B不符合；C1mol Na2O2和水反应生成2mol氢氧化钠，1molCa（HCO3）2与2molNaOH恰好反应得到碳酸钙、碳酸钠，滤液为碳酸钠溶液，加热时促进碳酸钠水解，但得到的氢氧化钠又与碳酸氢钠反应生成碳酸钠，最终得到的是碳酸钠，属于纯净物，故C不符合；D1 mol KAl（SO4）2的溶液中加入2 mol Ba（OH）2，反应得到2mol硫酸钡沉淀和1mol偏铝酸钾，滤液为偏铝酸钾溶液，加
13、热蒸干促进偏铝酸根水，但最终得到的KOH与氢氧化铝又反应得到偏铝酸钾，最终得到偏铝酸钾，为纯净物，故D不符合，故选：A【点评】本题考查元素化合物性质、化学方程式有关计算、盐类水解等，难度中等，需要学生熟练掌握元素化合物性质，难度中等14. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A0.1molN2与0.3molH2在密闭容器催化剂作用下充分反应，生成氨分子数为0.2NAB标准状况下，11.2L甲醛气体中电子数为8NAC常温常压下，7.8g苯中含有单键的数目为0.9NAD1L浓度为1mol?L1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32参考答案：B考点：阿伏加德罗常数.专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A合成氨的反应为可逆反应，反应物只能部分转化成生成物；B标准状况下甲醛为气体，甲醛的结构简式为HCHO，其分子中含有16个电子；C苯分子中的碳碳键为一种介于单键和双键之间的独特键，苯中单键为碳氢键；D碳酸根离子水解，导致碳酸根离子数目减少解答：解：A该反应为可逆反应，生成的氨气的物质的量小于0.2mol，NH3分子数小于0.2NA，故A错误；B标况下11.2L甲醛的物质的量为0.5mol，0.5mol甲醛分子中含有8mol电子，含有的电子数为8NA，故B正确；C7.8g苯的物质的量为0.1mol，苯中不存在碳碳单键，0.1mol苯分子中含有0.6m
