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1、湖北省襄阳市襄州区第六中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 过氧化钠跟足量的NaHCO3混合后，在密闭容器中充分加热，排除气体物质后冷却残留的固体物质是()ANa2O2、Na2CO3BNaOH、Na2CO3 CNa2CO3 DNa2O2、NaOH、Na2CO3参考答案：C略2. 已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是（）A. 原子序数：YXZWB. 离子半径：X+Y2+Z-W2-C. 原子最外层电子数：ZWYXD. 还原
2、性：XYW2-Z-参考答案：B分析：X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构，其中X与Y是金属，位于第三周期，Z和W是非金属，位于第二周期，结合元素周期律解答。详解：AX+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构，阳离子原子序数=核外电子数+电荷数，阴离子原子序数=核外电子数-电荷数，则这几种元素的原子序数大小顺序是YXZW，A正确；B电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，所以离子半径大小顺序是WZXY，B错误；C主族元素阳离子最外层电子数=其最高正化合价，阴离子最低负化合价=最外层电子数-8，所以原子最外层电子数ZWYX，C正确；D同一周期元素，元
3、素的金属性越强，其还原性越强；同一周期非金属元素，元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱，所以还原性XY、W2-Z-，D正确；答案选B。3. 下列叙述正确的是（ ）A. 含有共价键的化合物一定是共价化合物 B. 气态单质分子中一定存在共价键C. 共价化合物中一定存在共价键 D. 离子化合物中只含有离子键参考答案：C略4. 相同质量的H2SO4与H3PO4中的氢原子数之比为A.2： 3 B.3： 2 C.1：2 D.2：1参考答案：A略5. 对的实验操作现象判断正确的是A实验：产生红褐色沉淀 B实验：溶液颜色变红C实验：放出大量气体 D实验：先出现白色沉淀，后沉淀又溶解参考答案：DA、实验
4、中为Fe（OH）3胶体的制取，得不到Fe（OH）3沉淀，A错误。 B、实验中，Fe3+与SCN-反应显红色，Fe2+无现象，B错。C、实验中Mg不与NaOH溶液反应，无气体，C错误。D、Al3+先生成Al（OH）3沉淀，后沉淀溶于NaOH，D对。正确答案为D。6. 下列各组物质中，互为同分异构体的是（ ）A冰和水 B氧气和臭氧 C1H与3H D葡萄糖和果糖参考答案：D略7. 13CNMR(核磁共振)、15NNMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，瑞士科学家库尔特、维特里希等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。有关13C、15N的叙述正确的是 A15N与14N互为同位素 B13C与C6
5、0互为同素异形体C13C、15N具有相同的中子数 D15N的核外电子数与中子数相同参考答案：A略8. 常温下，在溶液中可发生以下反应：2Fe2Br2=2Fe32Br2BrCl2=Br22Cl 2Fe32I=2Fe2I2；由此判断下列说法错误的是()A. 氧化性强弱顺序为：Cl2Br2Fe3I2B. 还原性强弱顺序为：IFe2BrClC. 中当有1 mol Cl2被还原时，可生成1mol氧化产物D. Br2与I不能反应参考答案：D氧化还原反应中的强弱规律，氧化性：氧化剂氧化产物，还原性：还原剂还原产物，可以进行此题的判断。A. 2Fe2Br2=2Fe32Br中Br2的氧化性大于Fe3+，2BrC
6、l2=Br22Cl中Cl2的氧化性大于Br2，2Fe32I=2Fe2I2中Fe3+的氧化性大于I2，所以氧化性大小顺序为：Cl2Br2Fe3I2，故A正确；B. 2Fe2Br2=2Fe32Br中还原性Fe2Br，2BrCl2=Br22Cl中还原性BrCl，2Fe32I=2Fe2I2中的还原性IFe2，所以还原性大小顺序为：IFe2BrCl，故B正确；C.在2BrCl2=Br22Cl中，氧化产物是Br2，则根据方程式可知1mol Cl21mol Br2，所以当有1 mol Cl2被还原时，可生成1mol氧化产物Br2，故C正确；D.根据A项中的判断可知氧化性：Br2I2，则可以发生2IBr2=I
7、22Br，故D错误。此题答案选D。9. 在一定条件下，RO3n与氟气可发生如下反应：RO3n+ F2 + 2OH =RO4+ 2F+H2O（已配平），从而可知在RO3n 中，R元素的化合价是A+4 B+5 C+6 D+7参考答案：B略10. 某溶液中存在Mg2、Ag、Ba2三种金属离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是A. Na2CO3NaClNaOH B. NaOHNaClNa2CO3C. NaClNaOHNa2CO3 D. NaClNa2CO3NaOH参考答案：CA由于碳酸钠溶液中的碳酸根离子能与
8、溶液中Mg2+、Ag+、Ba2+均形成沉淀，先加入碳酸钠溶液会出现三种沉淀，不符合每次得到一种沉淀的要求，故A错误；B由于氢氧化钠溶液中的氢氧根离子能与溶液中的Mg2+、Ag+形成沉淀，先加入氢氧化钠溶液出现象两种沉淀，不符合每次得到一种沉淀的要求，故B错误；C氯化钠只能与溶液中Ag+形成氯化银沉淀，然后加入的氢氧化钠只与溶液中Mg2+形成氢氧化镁沉淀，最后加入的碳酸钠沉淀溶液中的Ba2+形成碳酸钡沉淀，满足每次只得一种沉淀的要求，故C正确；D氯化钠溶液沉淀溶液中Ag+后，加入的碳酸钠溶液却能同时沉淀溶液中Mg2+、Ba2+的，不符合每次得到一种沉淀的要求，故D错误；故选C。点睛：本题考查物质
9、的分离操作，注意每次只加一种溶液、滤出一种沉淀的要求，需要考虑每次所加入的试剂只能与溶液中的一种离子形成沉淀，因此，在分析所加入试剂时要全面考虑该试剂与溶液中的离子发生反应。11. 对反应A+B=AB来说，常温下按以下情况进行反应：20 mL溶液中含A、B各0.01 mol;50 ml溶液中含A、B各0.05 mol;0.1 mol/L的A、B溶液各10 mL;0.5mol/L的A、B溶液各50 mL，四者反应速率的大小关系是（ ）A. B. C. D. 参考答案：D对于化学反应，反应物浓度越大，则反应速率越大，中含A、B浓度为：=0.5mol/L；中含A、B的浓度为：=1mol/L；含A、B
10、的浓度为：0.05mol/L；含A、B的浓度为：0.25mol/L；四者浓度的大小关系是，则四者反应速率的大小关系是；故选D。12. 工业上将氨气和空气的混合气体通过铂铑合金网发生氨氧化反应生成NO，若有标准状况下VL氨气完全反应，并转移n个电子，则阿伏加德罗常数(NA)可表示为( ) A B C D 参考答案：D13. 联合国决定2011年为“国际化学年”，以纪念化学所取得的成就以及对人类文明的贡献为宗旨。下列提法不符合其宗旨的是 （ ） A化学是一门创造新物质的科学，是自然科学中创造新物质最多的科学领域 B普及化学知识，宣传化学贡献，提高公众科学素质 C让公众更多地了解化学为满足社会需求所
11、作出的贡献，鼓励人们尤其是青少年学化学的兴趣，激发他们创造未来化学的热情D推广食用不含任何化学物质的绿色食品 参考答案：D14. a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述错误的是( )Ad元素的非金属性最强B它们均存在两种或两种以上的氧化物C只有a与题中其他元素生成的化合物都是离子化合物Dc、d形成的气态氢化物的还原性：dc参考答案：D15. 对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签。下列物质贴错了包装标签的是( )选项ABCD物质浓硫酸汽
12、油酒精氯酸钾标签参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （8分）根据下图所示实验回答下列问题：（1）试管C口部的棉团上发生反应的离子方程式是 。（2）试管B中的实验现象是 ，若将该试管中反应后的溶液加热，可以观察到 。试管C中溶液变浑浊，则证明SO2具有 性。（3）试管C口部的棉团既可浸碱溶液，又可浸NaHCO3溶液，其作用是 ，如果浸NaHCO3溶液，则发生反应的化学方程式是 。参考答案：（1）SO2 +2OHSO32+H2O （2分）（2）红色褪去 （1分） 溶液又恢复红色 （1分） 氧化 （1分）（3）吸收有害气体，防止污染空气 （1分）NaHCO3+SO2NaHSO
13、3+CO2 （或2NaHCO3+SO2Na2SO3+2CO2+H2O） （2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （6分）某研究性学习小组拟用铜屑、氧化铜的混合物与硫酸、硝酸组成的混酸反应制取CuSO45H2O晶体，混酸中硝酸的还原产物为NO，反应过程中不产生SO2，反应后的溶液中不含有Cu(NO3)2，反应中固体完全溶解，两种酸恰好完全反应。设固体混合物的总质量为240g，其中氧化铜的质量分数为x，试回答下列问题：所得CuSO45H2O晶体的质量y的表达式为：g（用x表示）；若要保证固体全部溶解，混酸恰好反应，则混酸中HNO3、H2SO4的物质的量浓度之比(A)： （填“A”的取值范围）；若A，反应结束时将所得气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30的双氧水多少g？ 参
