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1、湖北省随州市光化中学2022年高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 由两种烃组成的混合气体1L与足量的氧气充分反应后生成CO215L，这两种混合气体的 可能组成是 ACH4、C2H4 BC2H4、C3H8 CC4H8、C3H8 DC2H6、C4H8参考答案：A略2. 化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法不正确的是A可以选用乙醇与碘化钾淀粉试纸来证明食盐中存在IO3-B维生素C能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+C农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与该农药中的硫
2、酸铜起反应D不法分子有时用铜锌合金制成假金币行骗，我们可以通过滴加硝酸在币的表面，观察现象从而鉴别其真假参考答案：A3. 不能用水浴加热的实验是( )A苯的硝化反应 B银镜反应实验 C乙酸乙酯水解 D由乙醇制乙烯参考答案：D略4. 下列各组物质中不互为同分异构体的是 A葡萄糖和果糖 B乙酸和甲酸甲酯C丙醛和丙酮 D乙醇和乙醛参考答案：D略5. 苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是 ()苯不能使KMnO4(H)溶液褪色苯分子中碳原子之间的距离均相等苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷经实验测得邻二甲苯仅一种结构苯在FeBr3存在的条件下同液溴可以发生取代反应，但不因化学变化而使
3、溴水褪色 A B C D参考答案：C略6. 如图是温度和压强对X+Y?2Z 反应影响的示意图图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数下列叙述正确的是（）A上述可逆反应的正反应为放热反应BX、Y、Z均为气态CX和Y中只有一种是气态，Z为气态D上述反应的正反应的H0参考答案：C考点：化学平衡的影响因素 专题：化学平衡专题分析：由图象曲线变化可知，随着温度的升高，Z的体积分数增大，说明升高温度平衡向正反应方向移动，说明正反应吸热，增大压强，Z的体积分数减小，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，则说明反应前的气体计量数之和小于生成物气体的化学计量数，以此解答该题解答：解：A图象曲线变化可
4、知，随着温度的升高，Z的体积分数增大，说明升高温度平衡向正反应方向移动，说明正反应吸热，故A错误；B如X、Y、Z均为气态，反应前后气体的体积不变，增大压强，平衡应不移动，但由图象可知增大压强平衡向逆反应方向移动，故B错误；C增大压强，Z的体积分数减小，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，则说明反应前的气体计量数之和小于生成物气体的化学计量数，则X和Y中只有一种是气态，Z为气态，故C正确；D由A可知，正反应吸热，H0，故D错误故选C点评：本题考查化学平衡移动的图象问题，题目难度中等，解答该题的关键是把握图象中曲线的变化特点，结合外界条件对化学平衡的影响分析7. 有关晶体的下列说法中正确的是 ( )
5、A 晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 B冰熔化时水分子中共价键发生断裂 C 原子晶体中共价键越强，熔点越高 D氯化钠熔化时离子键未被破坏参考答案：C略8. 乙醇在浓硫酸作用下，不可能发生的反应是 A取代反应 B消去反应 C加成反应 D脱水反应参考答案：C9. 可确认发生化学平衡移动的是（）A平衡常数发生了改变B有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强C化学反应速率发生了改变D可逆反应达到平衡后，使用催化剂参考答案：A考点：化学平衡的影响因素分析：A、平衡常数发生变化，平衡一定移动；B、反应前后气体体积不变的反应，压强始终不变；C、催化剂影响化学反应速率，但不影响平衡移动；D、平衡后使用
6、催化剂，只改变反应速率，不影响平衡移动解答：解：A、平衡常数发生变化，化学平衡一定发生移动达到新的平衡，故A正确；B、反应前后气体体积不变的反应，压强始终不变，故B错误；C、催化剂影响化学反应速率，但不影响平衡移动，故C错误；D、平衡后使用催化剂，只改变反应速率，不影响平衡移动，故D错误；故选A点评：本题考查了化学平衡影响因素分析判断，题目难度中等，注意：不要把V（正）增大与平衡向正反应方向移动等同起来，只有V（正）V（逆）时，平衡向正反应方向移动10. 在酸性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（）AK+、MnO4、Na+、ClBNa+、Cl、NO3、SO42CK+、Na+、NO3、H
7、CO3DFe3+、Na+、CO32、SO42参考答案：B考点：离子共存问题 分析：溶液无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4等有色离子的存在，酸性溶液中存在大量氢离子，A高锰酸根离子为有色离子，且酸性条件下高锰酸根离子能够氧化氯离子；B四种离子之间不反应，都不与氢离子反应，且为无色溶液；C碳酸氢根离子与氢离子反应；D铁离子为有色离子，铁离子与碳酸根离子发生双水解反应解答：解：无色溶液时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4等有色离子的存在，酸性溶液中存在大量氢离子，AMnO4为有色离子，且在酸性条件下MnO4、Cl之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；BNa
8、+、Cl、NO3、SO42之间不反应，都是无色离子，都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；CHCO3与氢离子反应生成二氧化碳气体，在溶液中不能大量共存，故C错误；DFe3+为有色离子，Fe3+、CO32之间发生水解反应生成氢氧化铁沉淀和二氧化碳气体，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选B点评：本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间； 能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、
9、Fe3+、MnO4等有色离子的存在11. 某固定体积的密闭容器中，加入一定量的A达化学平衡：aA(g) bB(g)+cC(g)，在温度不变的条件下，再充入一定量的A，重新达到平衡时，下列判断中正确的是A若abc时，B的物质的量分数变大 B若abc时，B的物质的量分数不变C若abc时，A的转化率不变 D若abc时，A的转化率变大参考答案：B略12. 2气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是A1s22s22p63s23p21s22s22p63s23p1 B1s22s22p63s23p31s22s22p63s23p2C.1s22s22p63s23p41s22s22p63s2
10、3p3 D.1s22s22p63s23p63d104s24p21s22s22p63s23p63d104s24p1参考答案：B略13. 在相同的条件下测得NaHCO3 CH3COONa NaClO三种溶液pH相同，则它们的物质的量浓度由大到小的顺序是 A B C D参考答案：C略14. 关于蛋白质的叙述错误的是A在世界上我国首先合成了具有生命活力的蛋白质结晶牛胰岛素B蛋白质是组成细胞的基础物质，它是小分子物质C蛋白质水解的最终产物是氨基酸 D高温灭菌的原理是加热后使蛋白质变性，从而使细菌死亡参考答案：B略15. 某主族元素R的最高价氧化物对应的水化物的分子式是H2RO4，该元素在周期表中位于（
11、）AIVA族 BVA族 CVIA族 DVIIA族参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某研究性学习小组成员，利用稀硫酸与某金属的反应来探究影响化学反应速率的因素，下表是研究过程中记录的实验数据(表中某些数据记录已模糊不清，个别数据已丢失)。若实验操作、数据记录均是正确的，试分析上述数据回答下列问题：(1)该实验主要是探究_对反应速率的影响。(2)经仔细辨认，模糊的数据疑为25、50、125、250，试将这些疑似数据填入表中，使实验数据较为合理。(3)试猜测实验9反应前溶液的温度约为_。推测的依据是_。参考答案：(1)金属表面积、硫酸溶液浓度、反应温度(2)(3)30等量
12、的金属和酸反应放出的热量基本相同，使等量的溶液温度升高约15 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 现将21 g碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物加热到固体质量不再发生变化为止，生成的二氧化碳气体的质量为4.4g。试计算：（1）混合物中碳酸钠的质量（2）求出混合物中碳酸氢钠的质量分数。参考答案：（6分）（1）4.2 g (3分) （2）80% (3分)略18. （6分）常温下，将0.05mol/L盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶液以1：2的体积比混合，所得溶液的pH12。用上述NaOH溶液滴定pH3的某一元弱酸溶液20ml，达到终点时消耗NaOH溶液13ml，试求：（1）NaOH溶液的物质的量浓度（2）此一元弱酸的物质的量浓度（3）求此条件下该一元弱酸的电离平衡常数参考答案：（6分） C(NaOH)=0.04mol/L C(弱酸)0.026mol/L （3）K=4105略19. 向100mL0.1mol/L的AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，当滴加碱液800mL时，恰好完全反应得到澄清的溶液，求NaOH溶液的物质的量浓度。参考答案：0.05mol/L
