《湖北省随州市八角楼中学高一化学下学期期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖北省随州市八角楼中学高一化学下学期期末试题含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖北省随州市八角楼中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.0.1molCl2含有氯原子数为0.1NA B.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAC. NA个SO3分子的质量为80gmol-1 D.3.4gNH3含有的分子数为0.2NA参考答案：DA.氯气是双原子分子，0.1molCl2含有氯原子数为0.2NA ，错误；B.标准状况下，水是液体，无法计算体积，错误；C.质量的单位是克，错误；选D.2. 下列说法正确的是A、碳碳间以单键结合
2、，碳原子剩余价键全部与氢原子结合的烃一定是饱和链烃B、分子组成符合CnH2n+2的烃一定是烷烃C、正戊烷分子中所有原子均在一条直线上D、碳氢原子个数比为1：3的烃有2种参考答案：B略3. 将1molCH4与氯气发生取代反应，待反应完全后，测定四种有机物的物质的量相等，则产生HCl的物质的量是（ ）A0.5mol B2 mol C2.5 mol D4mol参考答案：C略4. 某课外实验小组设计的下列实验不合理的是（）A图1：制备并观察氢氧化亚铁B图2：证明过氧化钠与水反应放热C图3：收集二氧化氮气体D图4：制备氨气参考答案：C【分析】AFe与稀硫酸反应生成氢气，将装置中空气排出，关闭止水夹，利用
3、氢气将硫酸亚铁压入含NaOH的试管中反应生成氢氧化亚铁；B过氧化钠与水反应生成氧气，且放热，脱脂棉燃烧；CCu与浓硝酸反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应；D浓氨水与NaOH混合，使一水合氨电离平衡逆向移动，氨气逸出【解答】解：AFe与稀硫酸反应生成氢气，将装置中空气排出，关闭止水夹，利用氢气将硫酸亚铁压入含NaOH的试管中反应生成氢氧化亚铁，则图中装置可制备并观察氢氧化亚铁，故A正确；B过氧化钠与水反应生成氧气，且放热，脱脂棉燃烧，则图中装置可证明过氧化钠与水反应放热，故B正确；CCu与浓硝酸反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应，不能利用排水法收集，故C错误；D浓氨水与NaOH混合，使一水合氨电
4、离平衡逆向移动，氨气逸出，则图中装置可制备氨气，故D正确；故选C【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的制备、性质实验、装置的作用、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大5. 下列叙述正确的是（ ） A一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C气体摩尔体积是指在标准状况下1 mol任何气体所占的体积为22.4 LD不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等参考答案：B略6. 下列有关化学反应速率的说法正确的是()A用铁片和稀硫酸反应制氢气时，改用98%的硫酸可以加快反应速
5、率B100 mL 2 molL1的盐酸与锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变CSO2的催化氧化反应是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减小D汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强时反应速率减小参考答案：D解析：铁在浓硫酸中会发生钝化，A项错误；加入氯化钠溶液，盐酸的浓度减小，反应速率减小，B项错误；升高温度，反应速率增大，C项错误。7. 下列说法中错误的是 ACO燃烧是放热反应 BH2SO4与NaOH反应是放热反应CCaO与H2O反应是吸热反应 DCaCO3受热分解是吸热反应参考答案：C略8. 下列叙述中，错误的是A1mol的任何气体中都含有6.021023个分
6、子B12g12C中含有6.021023个碳原子C1mol水中含有6.021023个氢原子D物质的量相等的CO和CO2所含的C原子个数也相等参考答案：C水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的，所以1mol水中含有1.2041024个氢原子，选C。9. 某溶液遇石蕊试液显红色，下列各组离子中能在该溶液中大量共存的是A. H、NO3-、Ca2、Cl B. Cu2、SO42-、HCO3-、NaC. Fe2、NO3-、OH、Ba2 D. MnO4-、SO42-、NO3-、CO32-参考答案：A略10. 下列叙述中，正确的是A. 摩尔是国际单位制七个基本物理量之一B. 在标况下，l mol任何物质的体积都
7、约是22.4LC. 25和101kPa的条件下，气体的摩尔体积约为24.5L/molD. 22.4L气体所含的分子数一定大于11.2L气体所含的分子数参考答案：CA摩尔是物质的量的单位，物质的量是国际单位制七个基本物理量之一，故A错误；B. 在标况下，l mol气体物质的体积约是22.4L，固体和液体的体积不是22.4L，故B错误；C、气体摩尔体积是1mol气体在一定温度和压强下的体积，单位为L/mol，25和101kPa的条件下，气体的摩尔体积约为24.5L/mol，故C正确；D未注明温度和压强，气体摩尔体积不确定，不能计算气体的物质的量，也不能判断气体分子数目的关系，故D错误；故选C。11
8、. A、B、C、M是四种中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示，A和M不可能是ANaAlO2溶液和盐酸 BFe和Cl2 CSO2和NaOH溶液DNH3和O2参考答案：B略12. 下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是（ ）ABCDYFeCl3Fe2O3CuCl2CO2WCuCl2Al2O3FeCl2MgO参考答案：AA.由FeCl3制得CuCl2，可以利用2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2制取，不能通过置换反应制取，故A选；B. 由Fe2O3制得Al2O3，可以利用Fe2O32Al 2FeAl2O3制取，该反应为置换反应，故B不选；C. 由CuCl2制得FeC
9、l2，可以利用CuCl2Fe=FeCl2Cu制取，该反应为置换反应，故C不选；D. 由CO2制得MgO，可以利用2MgCO2 2MgOC制取，该反应为置换反应，故D不选；答案选A。13. 对于硫酸和硝酸的比较中，下列叙述不正确的是中 （ ）A冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装B浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性 C稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性D硫酸和硝酸都是重要的化工原料参考答案：B略14. 镁条在空气中点燃，不与下列哪种物质发生反应 AAr BO2 CN2 DCO2参考答案：A15. 在MnO2 + 4HCl（浓） MnCl2 + Cl2+ 2H2O反应中，被氧化的HCl与参加反
10、应的HCl质量关系是：A、两者质量相等 B、后者是前者的3倍 C、前者是后者的1/2 D、前者是后者的1/4参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某小组同学利用如图装置开展实验，请回答：（1）装置A中发生反应的化学方程式为_若B中盛装的是紫色石蕊溶液，则B中观察到的现象是_（2）若B中盛装的是少量氢氧化钡溶液，则B中观察到的现象是_（3）若B中盛装的是少量新制氯水，则B中观察到的现象是_，B中发生的主要反应的离子方程式为_若B中盛装的是足量H2O2的水溶液，则B中发生反应的化学方程式为_（4）若B中盛装的是少量品红溶液，则B中观察到的现象是_参考答案：(1)C+2H2SO
11、4（浓）CO2+2SO2+2H2O 紫色石蕊溶液变红 (2)有白色沉淀产生 (3)黄绿色褪去 Cl2+SO2+2H2O=4H+2Cl+SO42 SO2+H2O2=H2SO4 (4)红色褪去试题分析：（1）炭与浓硫酸加热，反应生成二氧化硫、二氧化碳、水；二氧化硫与水反应生成亚硫酸；二氧化硫、二氧化碳与氢氧化钡反应生成亚硫酸钡或碳酸钡沉淀；（3）新制氯水呈浅黄绿色，二氧化硫具有还原性，能与新制氯水反应生成硫酸和盐酸，二氧化硫与过氧化氢反应生成硫酸；（4）二氧化硫具有漂白性。解析：（1）炭与浓硫酸加热，反应生成二氧化硫、二氧化碳、水，A中反应的方程式为C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O
12、；二氧化硫与水反应生成亚硫酸，所以B中紫色石蕊溶液变红；二氧化硫、二氧化碳与氢氧化钡反应生成亚硫酸钡或碳酸钡沉淀，所以若B中盛装的是少量氢氧化钡溶液，则B中观察到的现象是有白色沉淀生成；（3）新制氯水呈浅黄绿色，二氧化硫具有还原性，能与新制氯水反应生成硫酸和盐酸，所以现象是氯水黄绿色褪去，发生的主要反应的离子方程式为Cl2+SO2+2H2O=4H+2Cl+SO42；二氧化硫与过氧化氢反应生成硫酸，发生反应的化学方程式为SO2+H2O2=H2SO4；（4）二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，所以B中观察到的现象是红色褪去。点睛：二氧化硫使品红褪色体现二氧化硫的漂白性；二氧化硫使氯水褪色体现二氧
13、化硫的还原性。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （8分）按下列化学反应基本类型依次填入四个化学方程式，要求后一个反应的反应物必须含有前一个反应的生成物：（1）分解反应：_ _；（2）置换反应：_ _；（3）化合反应：_ _；（4）复分解反应：_ _。参考答案：略.略18. （2015秋?赣州期中）等质量的CO2和CO，它们的物质的量之比为，所含原子数之比为，所含电子数之比为，同温同压下的密度之比为参考答案：7：11； 21：22； 1：1；11：7考点：阿伏加德罗定律及推论 分析：根据n=计算物质的量之比，结合分子式计算含有原子数目之比；每个CO2分子含有22个电子，电子物质的量为二氧化碳的22倍，每个CO分子含有14个电子，电子物质的量为CO的14倍；同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比解答：解：根据n=可知，等质量的CO2和CO的物质的量之比为28g/mol：44g/mol=7：11，含有原子数目之比为73：112=21：22，每个CO2分子含有22个电子，每个CO分子含有14个电子，含有电子数目之比为722：1114=1：1，同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，CO2和CO的密度之比为44g/mol：28g/mol=11：7，
