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1、湖北省随州市南郊职业中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列离子方程式正确的是（ ）A碳酸钙和盐酸反应：CaCO32H= Ca2+H2OCO2B向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液：Ba2SO42-+H+ OH- = BaSO4+H2OC向稀盐酸溶液中加铁：2Fe6H= 2Fe33H2D向硝酸银溶液中加盐酸：AgC1= AgCl参考答案：AD略2. 下列物质中，既有离子键，又有共价键的是ACaCl2 BNa2O CH2O DNH4Cl参考答案：D略3. 下列四种物质的结构图中，小黑球代表原子序数从1到10
2、的元素的原子实（原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分），小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键，示例：如 ），下列说法正确的是（ ） A. 四种物质中摩尔质量最大的是B. 与反应生成一种离子化合物C. 中含有非极性共价健D. 该四种化合物涉及6种元素参考答案：B根据题给信息可知四种物质分别为：；四种物质中摩尔质量最大的是，A错误； 与反应生成，为离子化合物，B正确；中均为极性共价键，C错误；四种化合物涉及H、F、O、N、C五种元素，D错误；正确选项：B。4. 下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是A. CO2 通入石灰水 B. AlCl3 溶液中滴入 NaOH 溶
3、液C. NaHCO3 溶液中滴入稀盐酸 D. 硝酸中加入铁粉参考答案：C【详解】A.CO2通入足量的石灰水中生成碳酸钙和水，如果二氧化碳过量，则只生成碳酸氢钙，故A不选；B.AlCl3溶液中滴入足量的NaOH溶液生成偏铝酸钠、氯化钠和水，如果氢氧化钠不足，则生成氢氧化铝和氯化钠，故B不选；C.NaHCO3溶液中滴入稀盐酸生成物只能是氯化钠、二氧化碳和水，故C选；D.足量稀硝酸中加入铁粉生成硝酸铁、一氧化氮和水，稀硝酸中加入过量铁粉生成硝酸亚铁、NO和水，常温下铁粉在浓硝酸中发生钝化，故D不选。故选C。5. 某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素A一定被氧化 B一定被还原C 化合价降低
4、为零价 D可能被氧化，也可能被还原参考答案：D略6. 下列说法正确的是 A乙醛的分子式为CH3CHO B苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应 C乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色 D液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷参考答案：B略7. 已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氢的同位素有H、D、T，从水分子的组成来看，自然界的水一共有（ ）A3种 B6种C9种 D18种参考答案：D解：由氧的同位素有16O、17O、18O，氢的同位素有 H、D、T，在1个水分子中含有2个氢原子和1个氧原子，若水分子中的氢原子相同，则16O可分别与H、D、T构成水，即存在三种水；17O可分别与H、D、T构成
5、水，即存在三种水；18O可分别与H、D、T构成水，即存在三种水；若水分子中的氢原子不同，则16O可分别与HD、DT、HT构成水，即存在三种水；17O可分别与HD、DT、HT构成水，即存在三种水；18O可分别与HD、DT、HT构成水，即存在三种水；综上所述，共形成36=18种水，故选D8. 下列叙述正确的是A同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高B同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子C同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点不一定越高D目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素参考答案：C略9. 如图是进行气体性质实验的常用装置，下列对有关实验现象的说法中不正确
6、的是 A若水槽中是水，试管中是Br2蒸气，可看到试管中液面并未有明显上升 B若水槽中是水，试管中是NO2，可看到试管中液面上升并充满整个试管 C若水槽中是水（并滴有一定量酚酞），试管中是NH3，可看到液面上升并呈红色 D若水槽中是水，试管中是NO，可看到试管中液面并未有明显上升参考答案：B略10. 下列实验能获得成功的是 A、苯和浓溴水用铁做催化剂制溴苯 B、将苯与浓硝酸混合共热制硝基苯 C、甲烷与氯气光照制得纯净的一氯甲烷 D、乙烯通入溴的四氯化碳溶液得到1，2二溴乙烷参考答案：D略11. 已知铍（Be）的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是（）A铍的金属性比钠强B氯化锂的氧化
7、性比氯化铍强C氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱D单质铍易跟冷水反应产生氢气参考答案：C【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用；位置结构性质的相互关系应用【分析】Be的原子序数为4，其原子最外层有2个电子，位于第IIA族，A同一周期元素金属性随着原子序数增大而减弱，同一主族元素金属性随着原子序数增大而增强；B元素的金属性越强，其简单阳离子的氧化性越弱；C元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强；D元素的金属性越强，其单质与水或酸置换出氢气越容易【解答】解：Be的原子序数为4，其原子最外层有2个电子，位于第IIA族，A同一周期元素金属性随着原子序数增大而减弱，同一主族元素金属性随着原子序数增
8、大而增强，金属性LiBe，NaLi，所以金属性NaBe，故A错误；B元素的金属性越强，其简单阳离子的氧化性越弱，金属性LiBe，所以氯化锂的氧化性比氯化铍弱，故B错误；C元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性CaBe，所以氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱，故C正确；D元素的金属性越强，其单质与水或酸置换出氢气越容易，金属性MgBe，Mg和冷水不反应，所以Be和冷水不反应，故D错误；故选C12. 下列说法错误的是A、含有共价键的化合物不一定是共价化合物 B、在共价化合物中一定含有共价键C、含有离子键的化合物一定是离子化合物 D、离子键可能存在于共价化合物中参考答案：D略13. 下列
9、实验仪器不宜直接用来加热的是（）A. 试管 B. 坩埚 C. 蒸发皿 D. 烧杯参考答案：D试题分析：试管、坩埚和蒸发皿可以直接加热，烧杯加热时需要垫石棉网，故选D。14. 元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫离子的半径。X元素为()AAl BPCAr DK参考答案：D解析具有相同电子层结构的微粒，核电荷数越大其离子半径越小。选项A，Al3具有第二周期稀有气体电子层结构；选项B，磷离子半径大于负二价硫离子的半径；选项C，Ar为稀有气体元素，不能形成离子；选项D，K具有与钙离子相同的电子层结构，且半径小于负二价硫离子。15. Cl2和SO2都具有漂白作用，能使品
10、红溶液褪色若将等物质的量的Cl2、SO2混合后，再通入品红溶液与BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是（）溶液很快褪色溶液不褪色出现沉淀不会出现沉淀A B C D参考答案：C【考点】氯气的化学性质【分析】将等物质的量的SO2和Cl2反应生成盐酸和硫酸，再通入品红与BaCl2的混合溶液，依据生成盐酸和硫酸的性质判断发生反应及现象，硫酸和氯化钡反应会出现白色沉淀，据此解答【解答】解：等物质的量的SO2和Cl2混合后的气体溶解于适量的蒸馏水中，发生反应：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，生成盐酸和硫酸都不具有漂白性，所以不能使品红溶液，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，H2SO4+BaC
11、l2=BaSO4+2HCl，所以会产生白色沉淀，故选C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na2SO4，从而得到纯净的NaNO3溶液。相应的实验过程可用下图表示：请回答下列问题：写出实验流程中下列物质的化学式： 试剂X_，沉淀A_，沉淀B_。上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是_按此实验方案得到的溶液3中肯定含有_（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的_（填化学式），之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是_（填操作名称）。参考答案： 试剂X:_Ba(NO3)2_
12、，沉淀A:BaSO4_，沉淀B:_AgCl。_使溶液中的Ag+和Ba2+完全沉淀Na2CO3（填化学式）杂质；稀HNO3（填化学式），结晶（填操作名称）。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 请用化学用语填空。 （1）5个氦分子 （2）3个高锰酸根离子 （3）“足球烯”的化学式 参考答案：（1）5He （2）3MnO4- （3）C60 略18. 纯碱；火碱；水玻璃；小苏打；二氧化硫（1）请用序号填空：以上物质中属于混合物的是 ；属于碱的是 ；具体有漂白性的是 ；既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应的是 （2）纯碱在水中的电离方程式为 （3）小苏打与稀盐酸反应的离子方程式为 参考答案：
13、（1）；（2）Na2CO3=2Na+CO32；（3）H+HCO3=CO2+H2O【考点】混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；离子方程式的书写；电离方程式的书写【分析】（1）不同物质组成的为混合物，水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱，二氧化硫具有漂白性，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的物质有：两性化合物（如Al2O3、Al（OH）3等）、弱酸的铵盐（如（NH4）2CO3等）、弱酸的酸式盐（NaHCO3、NaHS等）、单质（如Al）、氨基酸等；（2）纯碱为碳酸钠为强电解质水溶液中完全电离；（3）小苏打是碳酸氢钠，和稀盐酸反应生成二氧化碳、氯化钠和水【解答】解：（1）纯碱是碳酸钠属于盐为纯净物，与盐酸反应，与氢氧化钠溶液不反应；火碱是氢氧化钠，属于纯净物，水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱；水玻璃是硅酸的水溶液，属于混合物，属于盐；小苏打是碳酸氢钠属于纯净物，与盐酸和氢氧化钠溶液反应；二氧化硫是一种物质组成为纯净物，具有漂白性，和碱反应；属于混合物的是，属于碱的是，具体有漂白性的是，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应的是，故答案为：；（2）纯碱为碳酸钠为强电解质水溶液中完全电离，电离方程式为：Na2CO3=2Na+
