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1、湖北省随州市五眼桥中学2021年高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. W、X、Y、Z均为前20号元素，原子序数依次增加，且分属不同的周期；W和Z，X和Y分别同主族，它们的最外层电子数之和为14，下列说法正确的是，（）A氢化物熔沸点：HmXHmYBX、Y、Z形成的化合物一定显中性C离子半径：YZDX与Z可形成多种化合物，且化学键类型完全相同参考答案：A【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】W、X、Y、Z均为前20号元素，原子序数依次增加，且分属不同的周期，则W为第一周期，X为第二周期，Y为第三周期，
2、Z为第四周期，所以W为H元素，W和Z同主族，则Z为K元素，X和Y同主族，设其最外层电子数为x，则2x+1+1=14，x=6，为第VIA族元素，X原子序数小，则X为O元素，Y为S元素，结合元素周期律与物质性质解答【解答】解：W、X、Y、Z均为前20号元素，原子序数依次增加，且分属不同的周期，则W为第一周期，X为第二周期，Y为第三周期，Z为第四周期，所以W为H元素，W和Z同主族，则Z为K元素，X和Y同主族，设其最外层电子数为x，则2x+1+1=14，x=6，为第VIA族元素，X原子序数小，则X为O元素，Y为S元素，AH2O分子间存在氢键，熔沸点较高，则熔沸点H2OH2S，故A正确；BX、Y、Z分别
3、为O、S、K，其化合物可能为KHSO4，KHSO4显酸性，故B错误；CY、Z分别为S、K，电子排布相同的离子，原子序数越大，离子半径越小，则离子半径：YZ，故C错误；DX与Z可形成多种化合物，K2O、K2O2等，K2O只含有离子键，K2O2含有离子键和共价键，化学键类型不完全相同，故D错误故选A2. 已知：2CO（g）+O2(g)=2CO2(g) H=-566kj/mol Na202(s)+CO2(g)= Na2C03(s)+1/202(g) H =-226kj/mol 下列表述正确的是（NA代表阿伏伽德罗常数的数值） AlmolCO燃烧时放出的热量为283 kJ/mol BNa2O2和Na2
4、C03中阴阳离子个数比不同 C.Na202（s)与CO2（g）反应放出226kJ热量时电子转移数为2NA D.Na202（s）+CO（g）=Na2C03(s) H =-509 kJhnol参考答案：D略3. 下列变化中加入氧化剂才能发生的是 A2ClCl2 BFe3+Fe2+ CCu2+Cu DMnO4MnO2参考答案：A4. 向如下图所示的装置中缓慢地通入气体X，若关闭活塞K，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红溶液褪色。X和Y可能是 （ ）ABCDXSO2NO2HClCl2Y饱和NaHCO3溶液水Na2SO3溶液Na2SO3溶液参考答案：A略5. 用0.1mol/LNa
5、OH溶液滴定40mL0.1mol/LH2SO3溶液，所得滴定曲线如下图所示（忽略混合时溶液体积的变化）。下列叙述不正确的是A. H2SO3的Ka1=110-2B. 0.05mol/L NaHSO3溶液的PH=4.25C. 图中Y点对应的溶液中，3c(SO32-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)D. 图中Z点对应的溶液中：c(Na+) c(SO32-) c(HSO32-) c(OH-)参考答案：DA、以W点计算，其中c(HSO3-)c(H2SO3)，H2SO4的Ka1=110-2，选项A正确；B、X点为溶质为NaHSO3的溶液，且总体积为80mL，浓度减半为0.05mol/L NaHSO
6、3溶液，其PH=4.25，选项B正确；C、图中Y点c(SO32-)= c(HSO3-)，又因为电荷守恒有：2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)得：3c(SO42-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)，选项C正确；D、图中Z点对应的溶液中溶质为Na2SO3：因为HSO3-水解，c(OH-) c(HSO32-)，水解是微弱的，故c(Na+) c(SO32-) c(OH-)c(HSO32-)，选项D错误。答案选D。6. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是A在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率B接触法制H2SO4时，使用98.3
7、的浓硫酸来吸收SO3C高炉中的主要反应是高温下焦炭和氧化铁直接作用生成铁D燃煤中加人适量石灰石，可减少废气中SO2的量参考答案：C略7. 向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。则下列分析中正确的A滴加KI溶液时，转移2mol e 时生成1mol白色沉淀B通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性C通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂D上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+I2SO2参考答案：D略8. 常温下，在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是A能使pH试纸呈红色的
8、溶液：Na、NH、I、NOB加入铝粉生成H2的溶液：K、Mg2、SO、HCOCc(Fe3)0.1molL1的溶液：H、Al3、I、SCND0.1molL1的溶液：Na、K、SiO、NO参考答案：【知识点】离子共存问题B1 【答案解析】D 解析：A、能使pH试纸呈红色的溶液呈酸性，酸性环境的硝酸根离子有强氧化性，能氧化I而不能大量共存，故A错误；B、加入铝粉生成H2的溶液呈酸性或碱性，HCO与酸或碱都反应，Mg2与碱反应，故B错误；C、Fe3与SCN发生络合反应，故C错误；D、计算得C(H+)=10-13，所给溶液呈碱性，4种离子间都不发生反应，一定能大量共存与溶液，故D正确。故答案选D【思路点
9、拨】本题考查了离子共存问题，掌握常见离子间的反应是解答的关键，注意分析所给溶液的性质。9. 下列说法正确的是A. 7.8 g Na2O2中所含阴离子的数目是0.26.021023B. 标准状况下，2.24 L 18O2中所含中子的数目是6.021023C. 1 mol乙酸和甲酸甲酯的混合物中含共用电子对的数目是86.021023D. 用足量NaOH溶液完全吸收1 mol Cl2时，转移电子的数目是6.021023 参考答案：C10. （2000广东卷）8.在C3H9N中，N原子以三个单键与其他原子相连接，它具有的同分异构体数目为（） A.1B.2C.3D.4参考答案：D略11. 一定条件下，对
10、于可逆反应X(g)3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 molL-1、0.3molL-1、0.08 molL-1，则下列判断正确的是 Ac1c231BX、Y的转化率不相等C平衡时，Y和Z的生成速率之比为23Dc1的取值范围为0 molL-1c10.14 molL-1参考答案：D略12. 下列溶液暴露于空气中，开始一段时间其pH变小的是（不考虑溶质挥发） （ ）H2S H2SO3 Na2S Ca(OH)2 氯水 Na2SO3A B C D参考答案：D略13. 碱性锌锰电池的总反应是：Zn + 2MnO2 + 2
11、H2O=2MnOOH + Zn(OH)2，电解质是KOH。下列说法正确的是AMnO2发生了氧化反应BMnOOH中Mn元素的化合价为+3C反应消耗 0.65gZn，有0.01 mol电子发生转移D电池正极的反应为：Zn + 2 OH2e=Zn(OH)2参考答案：B略14. 下列说法正确的是A准确量取24.00 mL的液体可选用移液管、量筒或滴定管B配制0.1000molL1碳酸钠溶液时，将溶液转移到容量瓶中需用玻璃棒引流C通常采用产生气泡的快慢，来比较不同条件下Na2S2O3溶液与稀硫酸的反应速率D高锰酸钾是一种常用的化学试剂，当高锰酸钾晶体结块时，应在研钵中用力研磨，以得到细小晶体，有利于加快
12、反应或溶解的速率参考答案：B15. 以下是人们对原子结构的认识所经历的几个重要历史阶段，其中先后顺序正确的是道尔顿提出的原子论 汤姆孙提出的葡萄干面包原子摸型 德谟克里特的古典原子论 卢瑟福的原子结构行星模型A. B. C. D. 参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）（1）制备氯气选用的药品为：漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为： （2）装置B中饱和食盐水的作用是 ；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象 （3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C
13、中、处依次放入 abcd干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性当向D中缓缓通入一定量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为 色，说明氯的非金属性大于溴（5）打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡观察到的现象是 （6）有人提出，装置F中可改用足量的NaHSO3溶液吸收余氯，试写出相应的离子反应方程式： ，判断改用NaHSO3溶液是否可行 （填“是”或“否”）参考答案：（1）Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2+2H2O；（2）除去Cl2中的HCl；B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱；（3）d；（4）黄；（5）E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色；（6）HSO3+Cl2+H2OSO42+2Cl+3
