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1、湖北省襄阳市襄樊烟厂子弟学校高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 工业上制取 ClO2 的化学反应：2NaClO3 + SO2 + H2SO4 2ClO2 + 2NaHSO4，下列说法正确的是A. SO2 在反应中作还原剂 B. NaClO3 在反应中被氧化C. H2SO4 在反应中作氧化剂 D. 1mol 氧化剂在反应中失去 1mol 电子参考答案：A试题分析：A、根据方程式可知，NaClO3在反应中氯元素的化合价从+5价降低到+4价，得到电子，被还原，作氧化剂，A不正确；B、SO2中硫元素的化合价
2、从+4价升高到+6价失去2个电子，SO2在反应中被氧化，B正确；C、硫酸在反应中不失去电子，也不得到电子，起酸性作用，C不正确；D、1 mol氧化剂在反应中得到1mol电子，D不正确，答案选B。2. 1mol氧气的质量是A、32克/摩 B、16克/摩 C、32克 D、16 参考答案：C略3. 保存少量金属钠的方法是()A放在棕色瓶中B放在CCl4中C放在水中 D放在煤油中参考答案：D4. SO2与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：SO22Fe32H2O=SO2Fe24H，Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O。下列有关说法正确的是
3、()A还原性：Cr3SO2B氧化性：Cr2OSO2Fe3CCr2O能将Na2SO3氧化成Na2SO4D两个反应中Fe2(SO4)3均作还原剂参考答案：C略5. 已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构，下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是（ ）A. 原子半径：XYZWB. 原子序数：YXZWC. 原子最外层电子数：ZWYXD. 金属性：XY，还原性：W2-Z-参考答案：A【分析】X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构，X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置是。【详解】A、电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，根据X、Y、Z、W
4、在元素周期表中的相对位置，原子半径：XYWZ，故A错误；B. 根据X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置是，原子序数：YXZW，故B正确；C. 根据离子所带电荷可知X、Y、Z、W原子最外层电子数分别为1、2、7、6，则原子最外层电子数ZWYX，故C正确；D. 同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱，金属性：XY，还原性：W2-Z-，故D正确；选A。6. 下列物质的鉴别方法不正确的是()A. 用焰色反应鉴别NaCl、KCl和K2SO4B. 用氢氧化钠溶液鉴别MgCl2溶液、AlCl3溶液C. 利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液
5、D. 用氯化钙溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液参考答案：A试题分析：A项：焰色反应是体现元素的物理性质，由于后两种物质都有K元素，因此无法用焰色反应鉴别出来，故错。故选A。点评：本题以物质的鉴别来考查无机反应的知识，考查学生对基础知识的掌握程度，题目较易。7. 下列递变规律不正确的是( )ANa、Mg、Al还原性依次减弱 BI2、Br2、Cl2氧化性依次增强CC、N、O原子半径依次增大 DP、S、Cl最高正价依次升高参考答案：C8. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且分别占三个不同的周期。Y原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，Y与W 同主族，Z的主族序数等于其周期
6、数。下列说法正确的是（ ）AW的原子半径比Z的大BX、Y只能形成一种化合物CY的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱DZ、W的最高价氧化物对应的水化物能发生反应参考答案：D短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且分别占三个不同的周期。Y原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，Y为O元素，Y与W 同主族，W为S，Z的主族序数等于其周期数，Z为Al元素，综上所述X只能为H。A、Al和S位于同周期，原子半径AlS，故A错误；B、X、Y能形成两种化合物H2O2、H2O，故B错误；C、非金属性OS，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故C错误；D、 Z、W的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化
7、铝和硫酸，氢氧化铝具有两性，可与酸、强碱反应，故D正确；故选D。【点睛】本题考查了元素位置结构性质的判断，熟悉元素周期表结构是解本题关键，根据原子结构来推断元素，再结合物质的结构、性质来分析解答，题目难度中等。对H2O2、铝的两性要非常熟悉。9. 含有11.2g KOH的稀溶液与1L 0.1molL1的H2SO4溶液反应，放出11.46kJ的热量，下列热化学方程式正确的是（）AKOH（aq）+H2SO4（aq）K2SO4（aq）+H2O（l）H=11.46 kJmol1B2KOH（aq）+H2SO4（aq）K2SO4（aq）+2H2O（l）H=11.46 kJmol1C2KOH（aq）+H2S
8、O4（aq）K2SO4（aq）+2H2O（l）H=+114.6 kJmol1DKOH（aq）+H2SO4（aq）K2SO4（aq）+H2O（l）H=57.3 kJmol1参考答案：D【考点】热化学方程式【分析】11.2g KOH的物质的量为： =0.2mol，1L 0.1molL1的H2SO4溶液中氢离子的物质的量为：0.1mol/L21L=0.2mol，则氢氧化钾恰好与硫酸反应生成硫酸钾和0.2mol水，据此可计算出生成1mol水放出的热量，然后结合中和热的概念写出反应的热化学方程式【解答】解：11.2g KOH的物质的量为： =0.2mol，1L 0.1molL1的H2SO4溶液中氢离子的
9、物质的量为：0.1mol/L21L=0.2mol，则氢氧化钾恰好与硫酸反应生成硫酸钾和0.2mol水，当生成1mol水时放出的热量为：11.46kJ=57.3kJ，A生成1mol水时放出的热量为57.3kJ，故A错误；B.2mol氢氧化钾反应生成2mol水放出的热量应该为：57.3kJ2=114.6kJ，故B错误；C中和反应是放热反应，焓变应该为负值，故C错误；DKOH的稀溶液与H2SO4溶液反应生成0.2mol水放出11.46kJ的热量，生成1mol水会放出57.3KJ的能量，该反应的热化学方程式为：KOH（aq）+H2SO4（aq）K2SO4（aq）+H2O（l）H=57.3 kJmol1
10、，故D正确；故选D【点评】本题考查了热化学方程式的书写，题目难度不大，明确热化学方程式中的书写原则为解答关键，注意掌握中和热的概念及应用，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力10. 同一还原剂与多种氧化剂在一起时，先与氧化性强的粒子反应，待强的反应完后，再与氧化性弱的反应，称为反应先后规律已知氧化性：Fe3+Cu2+，在溶有Fe2（SO4）3和CuSO4的溶液中加入铁粉，下列说法中不正确的是（）A若铁粉有剩余，则不溶物中一定有铜B若铁粉有剩余，则溶液中的金属阳离子只有Fe2+C若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+，则溶液中一定无Fe3+D若铁粉无剩余，且溶液中无Cu2+，则溶液中一定有Fe2+，
11、一定无Fe3+参考答案：C【考点】铁的化学性质；氧化还原反应【分析】依据氧化还原反应的先后规律：同一还原剂与多种氧化剂在一起时，先与氧化性强的粒子反应，待强的反应完后，再与氧化性弱的反应，称为反应先后规律，三价铁离子氧化性强于铜离子，加入铁粉，铁粉先与三价铁离子反应生成二价铁离子，剩余铁粉再与铜离子反应生成二价铁离子，据此分析【解答】解：三价铁离子氧化性强于铜离子，加入铁粉，铁粉先与三价铁离子反应生成二价铁离子，剩余铁粉再与铜离子反应生成二价铁离子，A若有铁粉剩余，则三价铁离子、铜离子完全反应，不容物中一定含有铜，故A正确；B若有铁粉剩余，则三价铁离子、铜离子完全反应，则溶液中的金属阳离子只有
12、Fe2+，故B正确；C若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+，则可能有三种情况，一种为铜离子只反应一部分，则三价铁离子完全反应，一种为铜离子未反应，则三价铁离子恰好反应，一种为铜离子未反应，三价铁离子只反应一部分，溶液中含有三价铁离子，故C错误；D若铁粉无剩余，且溶液中无Cu2+，因为三价铁离子先于铁粉反应，所以一定不含三价铁离子，一定含有二价铁离子，故D正确； 故选：C11. 下列说法中正确的是()A. 某无色溶液中可能含有下列离子：H、Cl、Na、Fe2B. 能使石蕊变红的溶液中可能含有Cl、K、Na、NOC. 取少量某溶液，向其中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，通过观察是否有白色沉淀生成，可证明
13、该溶液中是否含有SO42D. HOH=H2O可描述所有酸碱中和反应的实质参考答案：B试题分析：亚铁离子是浅绿色的溶液，A错误；使石蕊变红的溶液是酸性溶液，能大量共存，B正确；加入盐酸酸化的氯化钡产生的白色沉淀，可能为氯化银沉淀或硫酸钡沉淀，故无法确定是否含有硫酸根离子，C错误；HOH=H2O只表示强酸、强碱生成可溶性盐和水的反应，不能表示所有的酸碱中和反应，D错误，答案选B.12. 下列关于“摩尔”的说法中正确的是A、摩尔是一个物理量 B、摩尔表示物质的量C、摩尔是物质的量的单位 D、摩尔是表示物质数量的单位参考答案：C略13. 在一定温度下,下列叙述不是可逆反应A(气)+3B(气)2C(气)
14、+2D(固)达到平衡的标志是( )C的生成 速率与C的分解速率相等 单位时间内生成amolA,同时生成3amolB A、B、C的浓度不再变化 A、B、C的分压强不再变化混合气体的总压强不再变化 混合气体的物质的量不再变化单位时间内消耗amolA,同时生成 3amolBA、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2A. B. C. D.参考答案：A略14. 下列叙述正确的是（ ）A、强电解质一定易溶于水，弱电解质都难溶于水B、NaHCO3的热稳定性和溶解度均大于Na2CO3C、过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成D、Fe与S混合加热生成FeS2参考答案：C15. 下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （10分）下图是实验室制取并收集Cl2的装置。A是Cl2发生装置，E是硬质玻璃管中装有细铁丝网；F为干燥的广口瓶，烧杯G为尾气吸收装置。 试回答：（1）A中发生的化学反应方程式为 。（2）C、D、G中各装的药品：C_；D_；G_
