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1、湖北省荆门市洋县江坝中学高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 铜片和锌片用导线连接后插入稀H2SO4中,锌片是 A.阴极 B.正极 C.阳极 D.负极参考答案：D2. 下列物质不能使酸性KMnO4溶液褪色的是乙烯；乙烷；乙苯；乙炔；二氧化硫；二甲苯 A、 B、 C、 D、参考答案：D3. 常温下，pH11的氨水溶液和pH1的盐酸溶液等体积混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)，恰好完全反应，则下列说法正确的是( )A弱碱的浓度大于强酸的浓度 B反应完全后的溶液呈碱性C原氨水中有1%的含氮微粒为NH
2、4+D反应后的溶液中NH4+、NH3H2O与NH3三种微粒的平衡浓度之和为0.1 molL1参考答案：C4. 下列物质的主要成分属于天然纤维素的是 A聚乙烯 B尼龙 C棉花 D涤纶参考答案：C略5. 常温下，将0.1 molL-1氢氧化钠溶液与0.06 molL-1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于（）A1.7 B2.0 C12.0 D12.4参考答案：B略6. 右图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。电池的一个电极由有机光敏燃料（S）涂覆在纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为：（激发态）下列关于该电池叙述错误的是：A电池工作时，是将太阳能转化为电能B电池工作时
3、，离子在镀铂导电玻璃电极上放电C电池中镀铂导电玻璃为正极D电池的电解质溶液中I-和I3-的浓度不会减少参考答案：B略7. 固体氧化物燃料电池是由美国西屋（Westinghouse）公司研制开发的。它以固体氧化锆一氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子（O2）在其间通过。该电池的工作原理如下图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。下列判断正确的是A.有O2参加反应的a极为电池的负极B.有H2参加反应的b极为电池的正极C.a极对应的电极反应式为O2+2H2O4e=4OHD.该电池的总反应方程式为2H2+O2=2H2O参考答案：D略8. 塑料废弃物约占我国城市生活垃圾的5%14%，它造
4、成的“白色污染”已成为社会的一大公害。下列综合整治“白色污染”的各种措施中，不可取的是 A热分解或熔融再生利用 B直接填埋或向海里倾倒处理 C积极寻找纸等纤维类制品代替塑料 D开发研究可降解塑料参考答案：B略9. 下列关于糖类的说法中不正确的是A淀粉、纤维素和蔗糖都属于糖类B蔗糖、麦芽糖和葡萄糖都属于单糖，不能再进一步水解C可以用新制的氢氧化铜检验病人尿液中是否含有葡萄糖D有甜味的物质不一定属于糖类；糖类也并不一定就有甜味参考答案：B略10. 我们饮用的水是由原水净化所得。已知,明矾能将水中的悬浮物凝聚而沉淀,氯气可杀菌。家庭饮用水的净化过程正确的是()A.原水过滤加氯水加明矾沉淀净水B.原水
5、加氯气过滤加明矾沉淀净水C.原水加明矾加氯气过滤沉淀净水D.原水加明矾沉淀过滤加氯气净水参考答案：D解析：应将原水中大量悬浮杂质用净水剂(明矾)除去,再用杀菌消毒剂(氯气)将细菌等微生物除去。11. “催化加氢”和“手性催化氧化”领域所取得的成就。在有机分子中，若饱和碳原子跟四个不同原子或基团相连，这个碳原子就是手性碳原子，含手性碳原子的分子叫手性分子，手性分子有光学活性。物质是手性分子，对该物质的下列说法正确的是 A分子中有3个手性碳原子B一定条件下，醛基跟2加成得到的有机物有光学活性C酸性条件下，起水解反应生成的有机物无光学活性D一定件下，起消去反应生成的有机物有光学活性参考答案：C12.
6、 在1100，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) H = +a kJ/mol（a 0），该温度下K =0.263，下列有关该反应的说法正确的是 A. 若生成1 mol Fe，则吸收的热量小于a kJB. 若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动C. 若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态D. 达到化学平衡状态时，若c(CO)=0.100 mol/L，则c(CO2)=0.0263 mol/L参考答案：D13. 常温下，在c(H+)/c(OH?)11012的溶液中，下列各组离子能大量共存的是( )AFe2+、M
7、g2+、NO3?、SO42? BFe3+、Na+、Cl?、SCN?CNH4+、Al3+、NO3?、Cl? DCa2+、K+、Cl?、HCO3?参考答案：C略14. 下列反应常温时能自发进行，并既能用焓判据又能用熵判据解释的是（ ）A.HCl+NH3=NH4Cl B.2KClO3=2KCl+3O2C.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 D.Ba(OH)28H2O+2 NH4Cl=BaCl2+ NH3+10H2O参考答案：C略15. 目前，很多自来水厂用氯气杀菌、消毒。下列关于氯气的性质描述不正确的是 A无色 B有毒 C黄绿色 D有刺激性气味参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10
8、分）16. 为测定 FeO 和 Fe2O3 固体混合物中 Fe元素的含量，可用氢气还原一定质量的此混合物并测定生成水的质量的方法来完成。若在实验室中选用下列实验装置来实现上述目的（图中夹持装置已略去，部分装置可重复使用）。请填空： 仪器X的名称是 。写出A中发生反应的离子方程式 ，实验前如何检验装置A的气密性 。下图所示装置中与A装置具有相同作用的是 （填装置编号）。 按正确的实验设计，所连接的装置顺序为：AC 。若FeO和Fe2O3混合物的质量为 ag，反应完全后生成水的质量为 b g，则混合物中Fe元素的质量分数为 （用含字母的数学式表示）。参考答案：长颈漏斗。 Zn +2H+ = Zn2
9、+ + H2, 关闭活塞K，向长颈漏斗中加水至其液面高于试管中的液面，（停止加水）一段时间后液面高度差没变化，说明装置不漏气。（只要合理即给分）（每填错1个倒扣分，不出现负分。）BCC。（18b/9a）100%（或18b/9a）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 094g某有机物在纯氧中完全燃烧，可生成二氧化碳2.64g,水0.54g,同时消耗氧气2.24g。又知此有机物蒸气0.224L（已折算成标准状况下）的质量为0.94g。求此有机物的分子式。若此有机物跟FeCl3溶液作用显紫色，写出此有机物的结构简式。参考答案：C6H6O 18. 在373K时，把0.125molN2O4气
10、体通入体积为500mL的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2s时，NO2含量为0.01mol，进行到60s时达到平衡，此时容器内混合气体密度是氢气密度的28.75倍，则求：（1）开始2s内，以N2O4表示的反应速率。（2）N2O4的平衡转化率。（3）达平衡时，体系的压强是开始时的多少倍？参考答案：（1）0.005 molL1S1（2）60（3）1.6略19. 两种化合物A和B具有相同的最简式。经测定起分子中只含碳，氢两种元素，且碳元素的质量分数均为88.9%。已知：化合物A和化合物B的相对分子质量之比为1：3；A在常温下为气态，B为芳香烃；A能使溴的四氯化碳溶液褪色，充分反应后生成的产物中每个碳原子上均连有一个溴原子；B与溴单质在溴化铁作催化剂的条件下，不能发生溴代反应。通过计算写出A和B的结构简式。参考答案：A为1，3-丁二烯，结构为CH2=CH-CH=CH2 B：解：因为B为芳香烃，所以通过它的通式，再由C%为88.9%，可列出一个一元一次方程，解得n=12，所以B的化学式为C12H18，于是知A的化学式为C4H6 。再有A能使溴的四氯化碳溶液褪色，所以A为1，3-丁二烯，结构为CH2=CH-CH=CH2 B在催化剂的条件下，不能发生溴代反应，所以B是一苯环上所有的H都被-CH3取代而成的芳香烃。
