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1、湖北省襄阳市襄州第一中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是 （ ）A. 无水硫酸铜 B. 硫酸亚铁 C. 食盐 D. 生石灰参考答案：B2. 胶体分散系与其它分散系的本质差别是（）A分散质直径大小B是否有丁达尔现象C是否稳定D分散质粒子是否带电参考答案：A【考点】胶体的重要性质【分析】根据胶体分散系与其它分散系的本质差别是分散质直径的大小不同分析判断【解答】解：因胶体分散系与
2、其它分散系的本质差别是分散质直径的大小不同，故选A3. 化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是 A. 煤油可由石油分馏获得，可用作燃料. B.糖类、蛋白质、油脂都属于天然高分子化合物 C. 煤经气化、液化和干馏三个物理变化过程，可变为清洁能源 D. 糖尿病人应少吃含糖类的食品，可常喝糯米八宝粥参考答案：A略4. 下列反应符合右图图示的是 A铝片与盐酸的反应BBa(OH)28H2O与NH4Cl晶体的反应C酸碱中和反应 D甲烷在氧气中的燃烧反应参考答案：B5. 如图是常见四种有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是A. 甲的二氯代物有两种B. 乙可与溴水发生取代反应使溴水褪色C. 丙不能使酸性高
3、锰酸钾溶液褪色D. 可以用钠检验丁中是否含有水参考答案：C【详解】根据四种有机物的比例模型示意图可知甲是甲烷，乙是乙烯，丙是苯，丁是乙醇。则A. 甲烷是正四面体结构，其二氯代物有一种，A错误；B. 乙烯含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应使溴水褪色，B错误；C. 苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C正确；D. 钠与水和乙醇均反应产生氢气，不能用钠检验乙醇中是否含有水，应该用无水硫酸铜，D错误。答案选C。6. 矿泉水目前已成为人们常用的饮料，市场上有些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充矿泉水出售，为辨别真假，可用下列的一种化学试剂来鉴别，该试剂是A酚酞试液 B氯化钡溶液 C氢氧化钠溶液 D硝酸银溶液 参
4、考答案：D7. 如图所示装置，电流表指针发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的()A. A是Zn，B是Cu，C为稀硫酸B. A是Cu，B是Zn，C为稀硫酸C. A是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液D. A是Ag，B是Fe，C为稀AgNO3溶液参考答案：D【分析】利用原电池的工作原理进行分析，A电极逐渐变粗，说明阳离子在A电极上得到电子，转化成单质，即A电极为正极，B电极逐渐变细，说明电极B失去电子，转化成离子，即B电极为负极，然后逐步分析；【详解】A电极逐渐变粗，A电极为正极，B电极逐渐变细，B电极为负极，A、Zn比Cu活泼，因此Zn为负极，
5、Cu为正极，A电极为负极，电极反应式为Zn2e=Zn2，A电极逐渐变细，B电极为正极，电极反应式为2H2e=H2，B电极质量不变，故A不符合题意；B、根据A选项分析，A为正极，电极反应式为2H2e=H2，A电极质量不变，B为负极，电极反应式为Zn2e=Zn2，B电极质量减小，故B不符合题意；C、Fe比Ag活泼，Fe为负极，即A电极上发生Fe2e=Fe2，电极质量减少，B电极为正极，电极反应式为Age=Ag，电极质量增大，故C不符合题意；D、根据选项C分析，A为正极，电极反应式为Age=Ag，电极质量增大，B为负极，电极反应式为Fe2e=Fe2，电极质量减小，故D符合题意。8. 下列除杂质选用试
6、剂和主要操作都正确的是 （ ） 编号物质杂质试剂主要操作A. SiO2Fe2O3盐酸过滤BFeCl2FeCl3Cu过滤CFeAl 氢氧化钠分液DNa2CO3NaHCO3加热参考答案：AD略9. 生活中的一些问题常常涉及到化学知识，下列叙述不正确的是（）A未成熟的苹果遇碘水会变蓝 B棉花的主要成分是纤维素C米饭在嘴中咀嚼有甜味，是因为部分淀粉在唾液淀粉酶催化下发生了水解反应D糯米中的淀粉一经水解，就酿成了酒参考答案：D略10. 工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400-500下的催化氧化：2SO2+O2=2SO3，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是(
7、 )A、使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率B、在上述条件下，SO2不可能100%转化为SO3C、为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度D、达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等参考答案：D略11. 胶体区别于其他分散系的本质特征是 ( )A. 胶体粒子不能透过半透膜 B. 胶体粒子大小在1nm - 100nm之间C. 胶体粒子可以透过滤纸 D. 光束穿过胶体时形成一条光亮的“通路”参考答案：B胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1-100nm之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的粒子直径大于100nm，故选B。点晴：需要注意的是溶液、胶体和浊液的本质区别是分散质粒子
8、直径的大小，不要认为丁达尔效应是溶液、胶体和浊液的本质区别，丁达尔效应可以区分溶液和胶体，这是容易混淆的。12. 制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”。铜被氯化铁溶液腐蚀的方程式为:B2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；FeCl3 溶液也能与铁反应2FeCl3+Fe=3FeCl2；当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯底部不可能出现的是A有铜无铁B有铁无铜C有铁有铜D无铁无铜参考答案：B13. 制取相同质量的Cu(NO3)2 ,下列各组反应中，消耗HNO3 的量最多的是 ACu+ HNO3(浓) BCu + HNO3(稀)CCuO + HNO3 DCu(O
9、H)2 + HNO3 参考答案：A14. 用可溶性钡盐检验SO42-离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是 A形成较多的白色沉淀 B形成的沉淀纯度更高C排除SO42-以外的其它阴离子及Ag+的干扰D排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰参考答案：C略15. 把一定量的铁粉放入氯化铁溶液中，充分反应后所得溶液中Fe3+和Fe2+的浓度恰好相等，则反应的铁和未反应的Fe3+的物质的量之比为 A、13 B、12 C、11 D、31参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （14分）实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根据这两
10、种溶液的配制情况回答下列问题。（1）在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是 。 A B C D（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是_A使用容量瓶前检验是否漏水 B容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤C配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线12cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。D配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线12cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。E盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。（3
11、）根据计算用托盘天平称取的质量为 g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度 0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）。（4）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为 mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用 mL量筒最好。参考答案：（14分）（1） A 、C（2分） 烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶（2分，每少一种扣1分）(2) B、C、D（2分，每少一个扣1分） （3）2.0（2分） 小于（2分）(4) 13.6（2分） 15（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. A、B、W、D、E为
12、短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。（1）E元素在周期表中的位置为_，被选作相对原子质量标准的核素是 _（填核素符号）（2）由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的电子式为_（3）A、B、W、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序为_ ( 填元素符号) （4）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成DA，DA能与水反应放氢气，若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水，充分反应后成气体的体积是_（标准状况下）（5）若要比较D比E的金属性强弱，下列实验方法可行的是 （_
13、）A将单质D置于E的盐溶液中，若D不能置换出单质E，说明D的金属性弱 B比较D和E的最高价氧化物对应水化物的水溶性，前者比后者溶解度大，故前者金属性强 C将D、E的单质分别投入到同浓度的盐酸中，观察到D反应更剧烈，说明D的金属性强参考答案：(1)第三周期 IIIA族 12C 或 612C (2) (3) H O C Al Na (4) 56L (5)C解析：A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，该液态化合物分别为H2O和H2O2，则A为H元素，W为O元素；A、D同主族，则D为Na元素；E元素的周期序数与主族序数相等，且E的原子序数最大，应为第三周期，A族元素，故E为Al元素；A、B、W、D、E五元素质子数之和为39，设B的原子序数为x，则有1+x+8+11+13=39，x=6，所以B为C元素。(1)E为Al元素，原子序数为13，原子核外有3个电子层，最外层电子为3，位于周期表第三周期第A族，国际上选作相对原子质量标准的核素为12C，故答案为：第三周期第A族；12C；(2)由H、C、O三种元素组成的18电子微粒，该微粒中只能含有1个C原子、1个O原子，故含有H原子数目=18-6-8=4，故该微
