《湖北省襄阳市襄南中学2021-2022学年高三化学上学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖北省襄阳市襄南中学2021-2022学年高三化学上学期期末试卷含解析（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖北省襄阳市襄南中学2021-2022学年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 参考答案：D略2. 氮的单质有N2、N4（标准状况下是气体）、N30等，NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是（ ）AN2、N4、N30是同分异构体 B相同质量的N2、N4、N30含有的分子数相同CN2、N4、N30分子中的化学键只有共价键 DN30和C60一样，熔化时均破坏共价键参考答案：C略3. (08淄博调研)向存的大量Na+、C1-的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离子组是（） AK+、B
2、r、CO32BA13+、H+、MnO4CNH4+、Fe3+、SO42 DAg+、Ca2+、NO3 参考答案：答案：A4. 下列实验方案中，能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A配制100mL1.0mol/LCuSO4溶液将25g CuSO45H2O溶于100mL蒸馏水中B除去CuO中混有的Al2O3加入过量NaOH溶液后，过滤、洗涤、干燥C证明氧化性：H2O2Fe3+将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色D证明非金属性：ClC向NaHCO3溶液中加入过量盐酸振荡、静置、观察参考答案：BA、配制100mL1.0mol/LCuSO4溶液，应将25g CuSO45H2O溶于
3、水配制成100mL溶液，选项A错误；B、Al2O3与过量NaOH溶液反应而CuO不与NaOH反应，再通过过滤、洗涤、干燥除去CuO中混有的Al2O3，选项B正确；C、酸性条件下硝酸根离子也能将Fe2+氧化成Fe3+，故无法证明氧化性H2O2Fe3+，选项C错误；D、盐酸不是氯的最高价氧化物的水化物，无法利用向NaHCO3溶液中加入过量盐酸产生二氧化碳来证明的非金属性ClC，选项D错误。答案选B。5. 在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100 mL 2 molL的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448 mL气体(标准状况)，此时溶液中无Fe3。则下列判断正确的( ) A.混合物里三
4、种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为113B.反应后所得溶液中的Fe2与Cl的物质的量之比为12C.混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多D.混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多参考答案：BC略6. 下列物质的保存方法正确的是（ ）少量金属钠保存在冷水中 浓硝酸盛放在无色试剂瓶中少量金属钾保存在煤油中 氢氧化钠溶液盛放在带有橡胶塞的试剂瓶中氯水存放在带玻璃塞的无色细口瓶中 碳酸钠固体保存在带橡胶塞的细口瓶中盛溴的试剂瓶里加一些水来防止溴挥发A B C D参考答案：C略7. 下列说法正确的是( ) A.相同物质的量浓度的下列溶液中,、其c
5、由大到小的顺序是: B.某物质的溶液中由水电离出的c 若a7时,则该溶液的pH一定为14-a C.物质的量浓度相等的和NaHS混合溶液中:c+cccc D.AgCl悬浊液中存在平衡:AgCl(s),往其中加入少量NaCl粉末,平衡会向左移动,溶液中离子的总浓度会减小 参考答案：A 8. 多硫化钠Na2Sx(x2)在结构上与Na2O2，FeS2等有相似之处，Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4，而NaClO被还原成NaCl，反应中Na2Sx与NaClO的量之比为1：16，则x值是A5 B4 C3 D2参考答案：A9. 下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（）A氨气具有氧化
6、性，用浓氨水检验Cl2管道是否泄漏B氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃C碳酸氢钠热稳定性弱，用作焙制糕点的发酵粉D铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸参考答案：C考点：氨的化学性质；硝酸的化学性质；钠的重要化合物专题：氮族元素；几种重要的金属及其化合物分析：A根据用浓氨水检验Cl2管道是否泄漏的反应式为3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl来分析；B氢氟酸为弱酸；C碳酸氢钠不稳定，受热容易分解；D铜与浓硝酸常温下就能反应解答：解：A在反应3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl中，氨气做还原剂，表现还原性，故A错误；B氢氟酸为弱酸，不具有强酸性，故B错误；C碳酸氢钠不稳定，受热容易分
7、解生成碳酸钠、水和二氧化碳，用作焙制糕点的发酵粉，故C正确；D铜的金属活动性比铝弱，不可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸，因为铜与浓硝酸发生氧还原反应，而铝在浓硝酸中发生钝化，故D错误；故选：C点评：本题考查了元素化合物知识，熟悉氨气、氢氟酸、碳酸氢钠、浓硝酸的性质是解题关键，注意铝与冷的浓硝酸的钝化反应，题目难度不大10. 现在很多地方的供水公司用ClO2对自来水进行杀菌消毒，因为相比Cl2，ClO2是更高效安全杀菌消毒剂，工业制备ClO2的反应原理常采用：NaClO3+HClClO2+Cl2+H2O+NaCl（未配平），下列关于该反应的说法中正确的是（）A浓盐酸在该反应中仅体现还原性B被氧化的物质
8、和被还原的物质的物质的量之比为1：1C该反应的氧化产物是ClO2，还原产物是Cl2D每生成0lmolClO2 转移0.5mol电子参考答案：B【考点】氧化还原反应【分析】该反应中Cl元素化合价由+5价变为+4价、1价变为0价，所以配平好的方程式为：2NaClO3+4HCl2ClO2+Cl2+2H2O+2NaCl，其中氯酸钠是氧化剂、生成ClO2为还原产物，盐酸是还原剂，生成的Cl2为氧化产物，再结合物质之间的关系式解答【解答】解：A该反应中HCl中部分Cl元素化合价不变，部分化合价由1价变为0价，所以部分稀盐酸作还原剂，还有部分体现酸性，故A错误；B被氧化的是部分HCl，被还原的是氯酸钠，其物
9、质的量之比为2：2=1：1，故B正确；C该反应中氧化剂是氯酸钠、还原产物是ClO2，盐酸是还原剂，生成的Cl2为氧化产物，故C错误；D每生成0.1mol ClO2转移电子的物质的量=0.1mol（54）=0.1mol，故D错误；故选B11. 设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.在粗铜精炼中，阴极析出64g铜阳极转移的电子数为2B标准状况下，11.2 L HF含有的HF分子数为0.5C.常温常压下，1 mol甲苯含碳碳双键的数目是3D.标准状况下，l L pH=13的氢氧化钡溶液中含有OH的数目为0.1参考答案：A12. 以铝为阳极，Cu为阴极，对200ml NaOH、Na2SO4各为
10、1mol/L的混合溶液进行电解，当电解一段时间并充分振荡、静止、过滤后得到深沉的质量为7.8g，则阳极溶解的Al的质量为A.2.7g B.5.4gC.8.1g D.10.8g参考答案：B13. 港珠澳大桥设计寿命120年，对桥体钢构件采用了多种防腐方法。下列分析错误的是A. 防腐原理主要是避免发生反应：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2B. 钢构件表面喷涂环氧树脂涂层，是为了隔绝空气、水等防止形成原电池C. 采用外加电流的阴极保护时需外接镁、锌等作辅助阳极D. 钢构件可采用不锈钢材料以减缓电化学腐蚀参考答案：C【详解】A. 铁为活泼的金属，在潮湿的空气中容易发生吸氧腐蚀，发生的主要反应有
11、2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3等，故A正确；B. 钢构件表面喷涂环氧树脂涂层，可以隔绝空气、水等防止形成原电池，防止铁发生电化学腐蚀，故B正确；C. 外接镁、锌等作辅助阳极属于牺牲阳极的阴极保护法，采用外加电流的阴极保护时需外接电源，故C错误；D. 不锈钢具有较强的抗腐蚀性，采用不锈钢材料做钢构件可以防止或减缓电化学腐蚀，故D正确；故选C。14. 下列实验不能达到目的的是参考答案：D略15. 在恒温恒容的密闭容器中，发生反应3A(g)+B(g)xC(g)。、将3molA和2molB在一定条件下反应，达平衡时C的体积分数为a；、若起始
12、时A、B、C投入的物质的量分别为n(A)、n(B)、n(C)，平衡时C的体积分数也为a。下列说法正确的是（）A、若达平衡时，A、B、C各增加1mol，则B的转化率将一定增大B、若向平衡体系中再加入3molA和2molB，C的体积分数若大于a，可断定x4C、若x=2，则体系起始物质的量应当满足3 n(B) =n(A)+3D、若体系起始物质的量当满足3 n(C) +8n(A)=12 n(B)时，可断定x=4参考答案：答案：CD二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下： 高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3
13、：Si+3HClSiHCl3+H2SiHCl3与过量H2在10001100反应制得纯硅已知SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自燃。请回答下列问题：(1)第步制备粗硅的化学反应方程式为_。(2)粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3(沸点33.0)中含有少量SiCl4(沸点57.6)和HCl(沸点-84.7)，提纯SiHCl3采用的方法为_。(3)用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下(热源及夹持装置略去)：装置B中的试剂是_。 装置C中的烧瓶需要加热，其目的是_。反应一段时间后，装置D中观察到的现象是_，装置D不能采用普通玻璃管的原因是_，装置D中发生反应的化学方程式为_。为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及_。为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂(填写字母代号)是_。a.碘水 b.氯水 c.NaOH溶液
