《湖北省襄阳市襄州第二中学2020-2021学年高三化学期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖北省襄阳市襄州第二中学2020-2021学年高三化学期末试卷含解析（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖北省襄阳市襄州第二中学2020-2021学年高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在标准状况下，将V L A气体(摩尔质量是 M g/mol)溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为 d g/cm3，则此溶液的物质的量浓度为()参考答案：B略2. 某离子反应涉及 H2O、 ClO、 NH4+、 H+、 N2、 Cl六种微粒其中 c（NH4+）随反应进行逐渐减小。下列判断正确的是（ ）A. 反应的还原产物是 N2B. 消耗 1 mol 氧化剂，转移电子 3 molC. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2：
2、 3D. 反应后溶液的酸性明显增强参考答案：D某离子反应涉及H2O、ClO、NH4+、H+、N2、Cl六种微粒，其中c(NH4+)随反应进行逐渐减小，则NH4+是反应物，N2是生成物，由此推断该反应为NH4+与ClO-的氧化还原反应，根据得失电子守恒、电荷守恒及原子守恒，离子方程式为：2NH4+3ClO-=N2+3Cl+3H2O+2H+，N元素化合价由-30，Cl元素化合价由+1-1；A项，反应的还原产物是Cl-，故A错误；B项，消耗1mol氧化剂(ClO-)，转移2mol电子，故B错误；C项，氧化剂ClO-与还原剂NH4+物质的量之比为3：2，故C错误；D项，反应生成H+，所以反应后酸性明显
3、增强，故D正确。3. 下列除去杂质的方法正确的是（） 除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离； 除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏； 除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶； 除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。A B C D 参考答案：答案：B解析：乙烷中混有少量乙烯应用溴水（或溴的四氯化碳溶液）进行洗气。若按题目叙述在光照条件下通入Cl2，不仅会引入新的杂质，而且会反应掉主要的物质乙烷。因乙酸能与饱和碳酸钠溶液反应而乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度较小，因此是正确的。因为CO2会与碳酸钠溶液反应CO2H2ONa2CO
4、3=2NaHCO3，从而使主要物质CO2消耗，应用饱和碳酸氢钠溶液除去，因此是错误的。若乙醇中混有少量的乙酸，加入生石灰后会反应掉在杂质乙酸和新生成的水而除去，再利用蒸馏可以得到纯净的乙醇，所以是正确的。高考考点：化学实验中的物质的除杂和分离等。易错提醒：对CO2通入饱和碳酸钠溶液是否反应不清楚，错认为是正确的而错选C或D。备考提示：选取适当的试剂及其分离方法，除去被提纯物质中的指定的杂质是化学实验中物质的分离与提纯中常见的题型之一，也是高考命题的热点之一。在备考复习时应引起足够的重视。4. 党的十八大报告提出了“建设美丽中国”的宏伟蓝图节能减排、低碳生活、合理利用资源、保护环境，走可持续发展
5、的道路成为我国发展的重要战略下列说法不符合这一主题思想的是（）A大力开采我省陇东地区的煤和石油，促进地方经济发展B实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染C积极推广太阳能、风能、地热能等新能源的使用，减少化石燃料的使用，有效降低PM 2.5对环境的污染D对城市生活污水脱氮除磷、净化处理，遏制水体富营养化参考答案：A【考点】常见的生活环境的污染及治理；使用化石燃料的利弊及新能源的开发【分析】A根据节能减排、合理利用资源来分析；B根据保护环境来分析；C根据节能减排、低碳生活、保护环境来分析；D根据保护环境来分析【解答】解：A大力开采我省陇东地区的煤和石油，未满足节能减排、合理
6、利用资源，不符合要求，故A错误；B实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染，保护了环境，符合要求，故B正确；C积极推广太阳能、风能、地热能等新能源的使用，减少化石燃料的使用，有效降低PM 2.5对环境的污染，满足了节能减排、低碳生活、保护环境，故C正确；D对城市生活污水脱氮除磷、净化处理，遏制水体富营养化，保护了环境，故D正确；故选A【点评】本题考查化学与环境，注意要真正懂得“节能减排、低碳生活、合理利用资源、保护环境”的内涵，从我们身边的小事做起，真正做到节约资源、减少污染5. 常温下，下列有关叙述正确的是（）ANa2CO3溶液中，2c(Na)c(CO32)c(HCO3
7、)c(H2CO3) BNaB溶液的pH8，c(Na)c(B)0.99106mol/LCpH相等的NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4HSO4三种溶液中，c(NH4)大小顺序D10mL pH12的氢氧化钠溶液中加入pH2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V(总)20mL参考答案：答案：BC6. 某溶液中含有较大量的Cl、CO、OH三种离子，如果只取一次该溶液分别将三种离子检验出来，下列添加试剂顺序正确的是 （） A先加Mg（NO3）2，再加Ba（NO3）2，最后加AgNO3 B先加Ba（NO3）2，再加AgNO3，最后加Mg（NO3）2 C先加AgNO3，再加Ba（NO3）2，最后加Mg（N
8、O3）2 D先加Ba（NO3）2，再加Mg（NO3）2最后加AgNO3参考答案：D略7. 实验室制取乙酸乙酯1mL后，沿器壁加入紫色石蕊试液0.5mL，这时石蕊试液将存在于饱和碳酸钠层与乙酸乙酯层之间（整个过程中不振荡），对可能出现的现象描述正确的是A、石蕊层仍为紫色 B、石蕊层有两层，上层为紫色，下层为蓝色C、石蕊层为三层环，由上而下是蓝、紫、红D、石蕊层为三层环，由上而下是红、紫、蓝参考答案：D略8. 在日常生活中，下列解决问题的方法不可行的是（）A为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸B为防止海鲜腐烂，可将海鲜产品浸泡在硫酸铜溶液中C为增强治疗缺铁性贫血效果，可在口服硫酸亚铁片时同
9、服维生素CD为使水果保鲜，可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土参考答案：B考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用；常见的食品添加剂的组成、性质和作用；药物的主要成分和疗效分析：A在漂白精中滴加醋酸，可增大HClO的浓度；B硫酸铜为重金属盐，对人体有害；C维生素C具有还原性，可防止亚铁被氧化；D高锰酸钾可氧化乙烯解答：解：A漂白精种含有次氯酸钙，在漂白精中滴加醋酸，可增大HClO的浓度，则氧化性增强，可增大漂白速率，故A正确；B硫酸铜为重金属盐，对人体有害，不能用于食品防腐，故B错误；C维生素C具有还原性，可防止亚铁被氧化，可在口服硫酸亚铁片时同服维生素C，可增强治疗缺铁性贫血效果，故C正确
10、；D乙烯可催熟，高锰酸钾可氧化乙烯，可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土，可起到保鲜的作用，故D正确故选B点评：本题考查较为综合，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，注意相关物质的性质以及应用，难度不大9. 下列实验一定能证明有SO2存在的是 （ ）(1)能使澄清石灰水变浑浊 (2)能使湿润的蓝色石蕊试纸变红(3)能使品红溶液褪色 (4)通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀能溶于盐酸。(5)通入Br2水中能使Br2水褪色，再加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀。 A都能证明 B都不能证明 C(3)(4)(5)能证明 D只有(5)能证明
11、 参考答案：略10. 当前世界上的核电站用的核燃料主要有A 氘 B 铀 C 钚 D 镭参考答案：BC略11. CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是（ ）A途径所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3:2B相对于途径、，途径更好地体现了绿色化学思想C1molCuSO4在1100所得混合气体X中O2可能为0.75molDY可以是葡萄糖参考答案：C略12. 下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是（）A. c（NH4+）相等的（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c（NH4HSO4）c（NH4）2SO4c（NH4Cl）B. 向醋酸钠溶
12、液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）c（CH3COO）c（H+）c（OH）C. 1.0 mol/L Na2CO3溶液：c（OH）=c（HCO3）+c（H+）+2c（H2CO3）D. 某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH）+c（HA）+c（A2）参考答案：C考点：离子浓度大小的比较；盐类水解的应用专题：盐类的水解专题分析：A氢离子抑制铵根离子水解，含有同等浓度的铵根离子的盐中，化学式中含有铵根离子个数越多其浓度越小；B溶液呈酸性，则c（H+）c（OH），结合电荷守恒判断；C根据质子守恒判断；D任何电解质溶液中都存在电荷守恒解答：解：A含有同等浓度的铵
13、根离子的盐中，化学式中含有铵根离子个数越多其浓度越小，硫酸氢铵电离出氢离子抑制铵根离子水解，所以c（NH4+）相等的（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c（NH4）2SO4c（NH4HSO4）c（NH4Cl），故A错误；B混合溶液呈酸性，则c（H+）c（OH），根据电荷守恒得c（H+）+c（Na+）=c（CH3COO）+c（OH），所以c（Na+）c（CH3COO），故B错误；C根据质子守恒得c（OH）=c（HCO3）+c（H+）+2c（H2CO3），故C正确；D任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（H+）+c（Na+）=c（OH）+c（HA）+2c（A2），故D
14、错误；故选：C点评：本题考查了离子浓度大小的判断，明确电解质的性质是解本题关键，结合质子守恒、电荷守恒来分析解答，难度中等13. 下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A用铜电极电解NaCl溶液制备Cl2：2C1+2H2OCl2+H2+2OHB向MgCl2溶液中加入氨水制备Mg(OH)2:Mg2+2OH=Mg(OH)2C将FeS溶于稀硝酸制备Fe(NO3)3：FeS+4H+NO3=Fe3+NO+S+2H2OD用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4+6H+5H2O2=2Mn2+5O2+8H2O参考答案：C试题分析：A阳极上的铜会参与反应，应该选用石墨做电极电解，故A错误；B一水合氨是弱碱，铜化学式表示，故B错误；C将FeS溶于稀硝酸制备反应生成硝酸铁、一氧化氮、硫和水，故C正确；D KMnO4溶液能够氧化盐酸生成氯气，不能证明是由过氧化氢还原所致，故D错误；故选C。14. 不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，不一定能产生沉淀的是
