《湖北省襄阳市老河口高级中学2021年高三化学联考试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖北省襄阳市老河口高级中学2021年高三化学联考试卷含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖北省襄阳市老河口高级中学2021年高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列判断错误的是A沸点： B熔点：C酸性： C碱性：参考答案：AB考查不同类型晶体的熔沸点高低，2008年高考全国卷I第8题已经考过，一般认为是：原子晶体离子晶体分子晶体，所以B正确； C项正确，一般元素非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强；D正确，一般元素金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强。A项错误，2009年高考全国卷I第29题已经考过，NH3分子间存在氢键，故最高，AsH3、PH3分子间不存在氢键，
2、只有范德华力，组成和结构相似的分子相对分子质量越大，其分子间作用力越大，熔沸点越高故应该为：NH3AsH3PH3；2. 下列说法正确的是A向0.1 molL1 Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色BAl3、NO、Cl、CO、Na可大量共存于pH2的溶液中C乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质D分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗NaOH的物质的量相同参考答案：A略3. 以下命题，违背化学变化规律的是（）A石墨制成金刚石 B煤加氢变成人造石油 C水变成汽油 D电解法制氟气参考答案：答案：C4. 等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是AFeO B. Fe2O3 C.
3、FeSO4 D、Fe3O4 参考答案：A5. 下列说法正确的是（）除去二氧化硫中的少量三氧化硫可用98%的浓硫酸盛溴的试剂瓶里加少量水以减少溴的挥发钾、钠、白磷都应保存在水中做焰色反应实验时所用铂丝，每次用完后用稀硫酸洗涤后再使用ABCD参考答案：A考点：化学实验方案的评价；焰色反应；化学试剂的存放；物质的分离、提纯和除杂专题：化学实验基本操作分析：98%的浓硫酸吸收三氧化硫，且二氧化硫难溶于硫酸；液溴易挥发；钾、钠均与水反应；硫酸难挥发，干扰焰色反应中离子的检验解答：解：98%的浓硫酸吸收三氧化硫，反应放出大量的热，且二氧化硫难溶于硫酸，可利用浓硫酸除去二氧化硫中的少量三氧化硫，故正确；液溴
4、易挥发，则盛溴的试剂瓶里加少量水以减少溴的挥发，故正确；钾、钠均与水反应，不能保存在水中，而白磷可保存在水中，故错误；硫酸难挥发，干扰焰色反应中离子的检验，则所用铂丝，每次用完后用稀盐酸洗涤后再使用，故错误；故选A点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握硫的氧化物的性质、试剂的保存、焰色反应等为解答的关键，注意实验操作的评价性分析，侧重基础知识的考查，题目难度不大6. 一定温度下，将0.1molAgCl固体加入1L 0.1molL1Na2CO3溶液中，充分搅拌（不考虑液体体积变化），已知：Ksp（AgCl）=21010；Ksp（Ag2CO3）=11011，下列有关说法正确的是（ ）A
5、沉淀转化反应2AgCl（s）+CO32（aq）Ag2CO3（s）+2Cl（aq）的平衡常数为20molL1B约有105mol AgCl溶解C反应后溶液中的：c（Na+）c （CO32）c （Cl）c （Ag+）c （H+）D反应后溶液中的：c（Na+）+c （Ag+）=2 c （CO32）+c （HCO3）+c （Cl）参考答案：C解：A、Ksp（Ag2CO3）=c（Ag+）20.1=11011，c（Ag+）=105，Ksp（AgCl）=c（Cl）105=21010，c（Cl）=2105mol/L，K= =4109，故A错误；B、c（Cl）=2105mol/L，在1L的溶液中，约有2105mo
6、l AgCl溶解，故B错误；C、c（Na+）=0.2mol/L，c（Cl）=2105mol/L，c （CO32）=0.1mol/L，c（Ag+）=105，所以c（Na+）c （CO32）c （Cl）c （Ag+）c （H+），故C正确；D、据电荷守恒，c（Na+）+c （H+）+c （Ag+）=2 c （CO32）+c （HCO3）+c （Cl）+c （OH），故D错误；故选C7. 海洋中有丰富的食品、矿产，能源、药物和水产资源等(如下图所示)，下列有关说法正确的是A大量的氮、磷废水排入海洋，易引发赤潮B第步中结晶出的MgCl26H20可在空气中受热分解制无水MgCl2C在第步中溴元素均被氧化
7、D第步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸参考答案：A略8. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,其原子的最外层电子数之和为18,W和Y同主族,X、Y、Z同周期，X原子的电子层数与最外层电子数相等,Z元素最高正价与最低负价的代数和为6.下列说法不正确的是A. Z的氧化物的水化物酸性一定大于W B. W的某种单质的沸点比X高C. W与Y可形成一种硬度很大的化合物 D. W、X、Y均能与Z形成共价化合物参考答案：A由上述分析可以知道,W为C,X为Al,Y为Si,Z为Cl,A.非金属性Cl
8、C,则最高价氧化物的水化物的酸性:ZW,若不是最高价含氧酸无此规律,如碳酸的酸性大于HClO的酸性,故A错误；B.C的单质金刚石是原子晶体,Al的晶体为金属晶体，沸点金刚石大于铝，所以B选项是正确的；C.W与Y可形成一种硬度很大的化合物为SiC,为原子晶体,所以C选项是正确的；D.W、X、Y三种元素均可以与Z元素以共价键结构,均为共价化合物,所以D选项是正确的；所以D选项是正确的。点睛：W、X、Y、Z均为短周期主族元素,原子序数依次增大,X原子的电子层数与最外层电子数相等,则X为Be或Al,Z元素最高正价与最低负价的绝对值之差为6,应为Cl元素,W和Y同主族,且四种元素的最外层电子数之和为18
9、,如X为Be,则W、Y的最外层电子数为4.5,不满足电子数为整数的特点,则X应为Al,W、Y的最外层电子数为4,则W为C、Y为Si元素,结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律解答该题。9. 已知：（1）Zn（s）1/2O2（g）ZnO（s） H3483kJ/mol （2）4Ag（s）O2（g）2Ag2O（s） H620kJ/mol 则Zn（s）Ag2O（s）ZnO（s）2Ag（s）的H等于 （ ） A3173kJ/mol B3793kJ/mol C3328kJ/mol D +3173 kJ/mol参考答案：A略10. 下列离子方程式书写正确的是（ ） A标准状况下2.24L CO2通入1 m
10、ol?L-1100氢氧化钠溶液中：CO2 + OH- = HCO3- B硝酸铝溶液中加入过量氨水：Al3-+ 4NH3H2O = AlO2- + 4 NH4+ + 2H2OCNa2S水解： S2-+ 2 H2O H2S + 2OH-D等物质的量的NH4HCO3与NaOH在溶液中反应： NH4+ + HCO3- + 2OH- = CO32- + NH3+ 2H2O参考答案：A略11. 分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是（ ） 根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 根据电解质在熔融状态下能否
11、完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质 根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属 根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应A B C D参考答案：B略12. 运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是A硒化氢是无色、有毒、比硫化氢稳定的气体 B砹化银不溶于水也不溶于稀硝酸C硫酸镭是难溶于水的白色固体 D锗单质是一种优良的半导体材料参考答案：A13. 已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）A2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l)；H = 4b KJ/molBC2
12、H2(g) + 5/2O2(g) = 2CO2(g) + H2O(l)；H = 2b KJ/molC2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l)；H = 2b KJ/molD2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l)；H = b KJ/mol参考答案：答案：A 14. 某研究性学习小组进行了一系列化学实验后，发现高锰酸钾分解后的含锰元素的化合物都能和浓盐酸反应制得氯气，且锰化合物的还原产物都是MnCl2。他们将6.32gKMnO-4粉末加热一段时间，也不知道高锰酸钾是否完全分解，收集到标况下0.112L气体后便停止加热了，冷却后放入
13、足量的浓盐酸再加热，又收集到的气体在标况下的体积是A0.448L B2.240L C2.016L D无法确定参考答案：C略15. 常温下，下列说法错误的是A0.1mol/L的CH3COOH溶液中，由水电离的c(H+)为1013 mol/L BpH=2与pH=1的CH3COOH溶液中c(H+)之比为110 C等体积pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH3COOH溶液混合，混合后溶液pH7D1mol醋酸分子中含有共价键的个数为86.021023参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （8分）草酸亚铁晶体（FeC2O42H2O）常用作分析试剂及显影剂等。下图是将一定质量的草酸亚铁在氩气氛围中进行热重分析的示意图（TG%表示残留固体质量占原样品质量的百分数）。请回答下列问题：（1）B处残留物的化学式为 。C处残留物的化学式为 。（2）AC整个反应过程中总反应的化学方程式为 。（3）上述FeC2O42H2O在氩气气氛中进行热重分析的原因是 。若将分解得到的600时的固体与足量的浓硫酸反应后，将溶液浓缩、冷却，有带9个结晶水的晶体析出，该晶体的化学式为 。（4）现取1.44gFeC2O4放在某真空的密闭容器中，再充入0.04molCO，加热至1100，其中反应：FeO(s) +
