《湖北省襄阳市第三十一中学2021-2022学年高三化学月考试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖北省襄阳市第三十一中学2021-2022学年高三化学月考试卷含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖北省襄阳市第三十一中学2021-2022学年高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 关于下列各装置图的叙述中，正确的是 A若采用装置精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液B装置是原电池，能将化学能转化为电能，锌电极发生还原反应C装置中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸D装置可用于收集氨气，并吸收多余的氨气参考答案：C略2. 在25下，向10.00 mL 0.01 mol/L某一元酸HA溶液中逐滴加入0.01 mol/L NaOH 溶液，溶液pH变化曲线如右图所示。
2、下列说法正确的是AHA是弱酸Bb点表示的溶液中：c(HA) = c(A) Cc点时：V= 10.00 mLDb、c、d三点表示的溶液中一定都存在：c(Na+) + c(H+) = c(A) + c(OH)参考答案：AD略3. 设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A常温下，23 g NO2含有NA个氧原子 B1 mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA C0.1 mol24Mg32S晶体中所含中子总数为2.8 NA D用惰性电极电解硫酸铜溶液，若生成1 mol O2，则转移电子数为2NA参考答案：AC略4. 在一定条件下，N2O分解的部分实验数据如下：下图能正确表示该反应有
3、关物理量变化规律的是(注：图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间，c1、c2均表示N2O初始浓度且c1c2)参考答案：A5. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+ Cu2+ + 2Fe2+BAlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al34NH3H2O AlO24NH42H2O C大理石溶于醋酸中的反应：CaCO32HCa2H2OCO2D钠与水反应：Na + 2H-2O = Na + 2OH + H2参考答案：A略6. 在丙烯 氯乙烯 苯 甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是 A. B. C. D.参考答案：B略7.
4、下列离子方程式的书写不正确的是A氯气通入澄清石灰水中：Cl22OHClClOH2OB漂白粉溶液在空气中失效：ClOCO2H2OHClOHCO3C次氯酸钠溶液中加入双氧水有氧气产生：ClOH2O2O2ClH2O来源:D向氯化钡、双氧水的混合溶液中通入SO2：Ba2SO2H2O2BaSO42H参考答案：B略8. 在下列溶液中，一定能大量共存的一组离子是A溶液的pH13：ClO、HCO、Na+、 Mg2+ B溶液中含有大量NO：NH4+、I、SO、H+ C溶液中c(HCO)0.1 mol/L ：Na+、K+、CO、BrD溶液中由水电离出的c(H+)11013 mol/L ：Na+、H+、Cl、Br参
5、考答案：C略9. 在反应8NH3 + 3Cl2 6NH4Cl + N2中，被氧化的氨与未被氧化的氨的物质的量之比为:（ ） A83 B61 C31 D13参考答案：D略10. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A25，1LpH=1的硫酸溶液中含有的H+数目为0.2NA B7.8g Na2S 和Na2O2的混合物中，含有的阴离子数目为0.1 NAC足量的Cu与含有0.2mol H2SO4的浓硫酸共热可生成SO2 为0.1 NAD标准状况下，2.24LCl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2NA参考答案：B略11. 某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨做电极电解
6、饱和NaCl溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收制得有较 强杀菌能力的消毒液，设计了如图所示的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分的判断正确的是 Aa为正极，b为负极；NaClO和NaCl Ba为负极，b为正极；NaClO和NaCl Ca为阳极，b为阴极；HClO和NaCl Da为阴极，b为阳极；HClO和NaCl 参考答案：B12. 已知甲醛（ ）分子中四个原子是共平面的，下列分子中所有原子不可能同时存在于同一平面上的是 ( ) A B C D参考答案：D略13. X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大X的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，质子数比Y少5，X和Z在同一主族下列叙述不
7、正确的是 A原子半径：YZBX元素的一种单质可用于消毒杀菌CY的氧化物是工业制取Y单质的主要原料DZ的单质在氧气中点燃可生成两种酸性氧化物参考答案：D略14. 下列离子反应方程式书写正确的是 A向稀硝酸中加入过量铁粉：Fe + NO3- + 4H+ = Fe3+ +NO + 2H2OBBaCl2溶液中通入少量CO2：Ba2+ + CO2+ H2O = BaCO3+ 2H+ CNaHCO3溶液中滴加过量石灰水： 2HCO3- + Ca2+ + 2OH-= CaCO3+ CO32- + 2H2ODNa2S溶液呈碱性： S2- + H2O HS- + OH-参考答案：D15. 将 M 摩的Cu2S
8、跟足量稀 HNO3反应，生成Cu（NO3）2、H2SO4、NO、H2O，则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量是（）A4M molB10M molC10 M/3 molD2 M/3 mol参考答案：C考点：氧化还原反应的计算专题：氧化还原反应专题分析：该反应中Cu元素化合价由+1价变为+2价、S元素化合价由2价变为+6价、N元素化合价由+5价变为+2价，氧化还原反应中转移电子相等计算被还原硝酸的物质的量解答：解：根据题意知，Cu2S与足量的稀硝酸反应生成Cu（NO3）2、H2SO4、NO和H2O，反应中Cu元素化合价由+1价升高到+2价，S元素化合价由2价升高到+6价，则nmolCu2S共失
9、去Mmol=10Mmol，N元素化合价由+5价降低到+2价，则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量为mol=Mmol，故选C点评：本题考查氧化还原反应的计算，明确元素化合价变化是解本题关键，侧重考查基本理论、计算能力，根据转移电子守恒解答即可二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 已知B是石灰石，D盐含有约49%的结晶水，无水盐E可用作干燥剂。取少量E溶于水，向其中滴加硝酸后，再滴加硝酸银溶液，有白色沉淀F生成。填写以下空白（写出化学式或名称）：A ，C ，D ，E ，F 。参考答案：答案：（18分）A.HCl(盐酸)， CCa(OH)2（石灰乳） DCaCl26H2O, ECaCl
10、2, FAgCl。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 为了预防碘缺乏病，国家规定每千克食盐中应含有4050毫克的碘酸钾。为检验某种食盐是否为加碘的合格食盐，某同学取食盐样品428克，设法溶解出其中全部的碘酸钾。将溶液酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液，溶液呈蓝色，再用0.030mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定，用去18.00mL时蓝色刚好褪去。试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品。有关反应如下：IO35I6H3I23H2O；I22S2O322IS4O62参考答案：略18. 将一块表面已被氧化成氧化钠的钠块投入水中，完全反应后收集到气体224mL（标准状况），得到100mL溶液，向上述溶液中逐滴滴加1mol?L-1的稀盐酸30mL恰好完全中和。（1）写出钠与水发生反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目。（2）计算所得NaOH溶液的物质的量浓度。（3）求钠块中氧化钠的质量分数。（请写出计算过程。）参考答案：（1）2Na 2H2O = 2 Na+2OH- H2（电子转移省略）（2）0.3mol/L （3）40%略0.6molL-1Fe2(SO4)3和1.2molL-1CuSO4的混合溶液200mL，加入一定量铁粉充分反应后，测得溶液中Fe2+与Cu2+物质的量之比为2：1，则加入铁粉的物质的量是多少摩尔？参考答案：0.16mol略
