《湖北省荆门市外语学校高一化学上学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖北省荆门市外语学校高一化学上学期期末试卷含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖北省荆门市外语学校高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列反应一定属于氧化还原反应的是（）A化合反应B分解反应C置换反应D复分解反应参考答案：C考点：氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析：氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，发生氧化还原反应时，应存在元素化合价的变化，以此解答该题解答：解：A化合反应不一定为氧化还原反应，如氧化钠和水的反应，故A错误；B分解反应不一定为氧化还原反应，如碳酸氢钠的分解，故B错误；C置换反应有单质参加，一定存在元素化合价的变化，为氧化还原反应，故C正确；D复分
2、解反应一定不是氧化还原反应，故D错误故选C点评：本题考查氧化还原反应，侧重于四种基本类型反应的判断，注意把握反应的特点，答题时能举出实例，难度不大2. 常温下，在溶液中可以发生反应：X + 2Y3+ = X2+ + 2Y2+ ，则下列解释正确的是 ( )X被氧化 X是氧化剂 X具有还原性 Y2+是氧化产物 Y2+具有还原性 Y3+ 的氧化性比X2+强A、 B、 C、 D、参考答案：D略3. 下列说法不正确的是A生铁和钢都属于合金B明矾可用作混凝剂去除水中的悬浮物C食盐水、稀豆浆、蔗糖水都能产生丁达尔效应D漂白液（有效成分为NaClO）可用于游泳池的消毒参考答案：CA生铁和钢均为Fe的合金，还含
3、碳等，故A正确；B明矾中铝离子水解生成胶体，具有吸附性，则明矾可用作混凝剂去除水中的悬浮物，故B正确；C丁达尔效应为胶体的性质，而食盐水和糖水为溶液，只有稀豆浆能产生丁达尔效应，故C错误；D次氯酸钠具有强氧化性，则以次氯酸钠为有效成分的漂白液可为泳池消毒，故D正确；4. 下列反应的离子方程式书写错误的是A. 稀硫酸与铁反应： 2Fe + 6H+ 2Fe3+ + 3H2B. 盐酸与氢氧化钠溶液反应： H+ + OH- H2OC. 氯化钠溶液与硝酸银溶液反应： Ag+ + Cl- AgClD. 稀硝酸与碳酸钠溶液反应： 2H+ + CO32- CO2 + H2O参考答案：A略5. 某烃的一种同分异
4、构体只能生成一种一氯代物,该烃的分子式可以是 AC3H8 BC4H10 CC5H12 DC6H14参考答案：C略6. 实验室里利用以下反应制取少量氮气：NaNO2NH4Cl=NaClN22H2O。关于该反应的下列说法错误的是()A. NaNO2是氧化剂 B. 每生成1 mol N2转移的电子的物质的量为6 molC. NH4Cl中的氮元素被氧化 D. 氧化剂与还原剂物质的量之比为1:1参考答案：B由NaNO2+NH4ClNaCl+N2+2H2O可知，NaNO2中N元素的化合价由+3价降低为0，NH4Cl中N元素的化合价由-3价升高为0。ANaNO2中N元素的化合价降低，为氧化剂，故A正确；B每
5、生成1molN2转移的电子的物质的量为3mol，故B错误；CNH4Cl中的氮元素化合价升高，失去电子被氧化，故C正确；D由反应可知，NaNO2是氧化剂，NH4Cl为还原剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1，故D正确；故选B。7. 已知原子序数，可以推知原子的质子数 中子数 质量数 核电荷数 核外电子数原子结构示意图 元素在周期表中的位置A B C D参考答案：B试题分析：原子序数=质子数=核电核数=核外电子数，由核外电子数和核外电子排布规律可推知原子结构示意图，由原子结构示意图可知元素在周期表中的位置，即由原子序数定义可直接得出；由和核外电子排布规律可推，如：31号元素原子结构示意图为；由可
6、推，如：31号元素位于第四周期A族。因此根据原子序数，可能推断原子的质子数，核电荷数，核外电子数，原子结构示意图，元素在周期表中的位置，故选B。8. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z是同周期主族元素中原子半径最大的元素，W的单质常温下为黄绿色气体。下列说法正确的是A. XH4的稳定性比YH3的高B. X与W形成的化合物和Z与W形成的化合物的化学键类型相同C. 元素W的氧化物对应水化物的酸性比Y的强D. Y离子的半径比Z离子的半径大参考答案：D【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依
7、次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，X原子有2个电子层，最外层电子数为4，则X为碳元素；Z是同周期中原子半径最大的元素，处于A族，原子序数大于碳元素，应该处于第三周期，故Z为Na元素；Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，则Y表现+3价，Y的原子序数小于Na大于碳，可推知Y为非金属，最外层电子数为8-3=5，处于A族，则Y为氮元素；W的单质常温下为黄绿色气体为氯气，则W为Cl元素，据此分析解答。【详解】根据上述分析，X碳元素，Y为氮元素，Z为Na元素，W为Cl元素。A非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性NC，因此氨气比甲烷稳定，故A错误；BX与W形成的化合物为CCl4，含
8、有共价键；Z与W形成的化合物为NaCl，含有离子键，二者含有的化学键不同，故B错误；C元素Cl的氧化物对应水化物的酸性不一定比N的强，如次氯酸为弱酸，而硝酸为强酸，故C错误；D离子电子层结构相同时，核电荷数越大，离子半径越小，Na位于N元素所在周期的下一周期，核电荷数Na大于N，故Na+离子半径小于N3-离子半径，故D正确；答案选D。【点睛】本题的易错点为C，要注意“氧化物对应水化物”不是“最高价氧化物对应水化物”，因此不能用非金属性强弱分析判断。9. 钠在干燥空气中形成的氧化物0.70g，溶于水后，可被100g质量分数为0.73%的盐酸恰好中和，钠的氧化物的成分是A.Na2O2和Na2O B
9、.Na2O C.Na2O2 D.无法确定参考答案：A10. C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)反应在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是增加C的量 将容器的体积缩小一半保持体积不变，充入N2使体系压强增大保持压强不变，充入N2使容器体积变大A. B. C. D. 参考答案：C分析：外界条件对反应速率的影响一定是“增快减慢”，只要外界条件（浓度、温度、压强、催化剂、表面积等）改变了，反应速率也一定改变。详解：固体物质量的改变，不影响反应速率；缩小容器的体积，导致物质的浓度增大，反应速率加快；在体积不变时充入“稀有气体”，尽管容器内总压增大了，但反应体系中各物
10、质的浓度不变，所以反应速率不变；保持压强不变，充入N2使容器体积变大，导致反应体系中各物质的浓度减小，反应速率减慢。所以对反速率几乎无影响的是。因此本题答案为C。11. 向已呈红色的某酚酞溶液中通入适量的，结果红色消失，其原因是 A 具有漂白性B 具有还原性C 具有氧化性D 的水溶液呈酸性参考答案：D12. 下列过程中，共价键被破坏的是( ) A碘升华 B溴蒸气被木炭吸附 C酒精溶于水 DHCl气体溶于水参考答案：D略13. 根据气象台报道，近年每到秋末冬初季节，多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的 （ ）A溶液 B悬浊液 C乳浊液 D胶体参考答案：D略14. 己
11、知维生素A的结构简式可写为式中以线示键 线的交点与端点处代表碳原子，并用氢原子数补足四价，但C、H原子未标记出来，关于它的叙述正确的是（ ） A维生素A的分子式为C20H32O B以维生素A为原料制得的一种产物可以发生银镜反应 C维生素A不能使高锰酸钾溶液褪色 D1mol维生素A 在催化剂作用下最多可与7molH2发生加成反应参考答案：B略15. 下列反应不属于氧化还原反应的是（）A2HClO=2HCl+O2BZn+CuSO4=Cu+ZnSO4CAlCl3+4NaOH=3NaCl+NaAlO2+2H2ODH2+F2=2HF参考答案：C【考点】氧化还原反应【分析】有化合价变化的反应是氧化还原反应
12、【解答】解：A、氧元素和氯元素的化合价变化了，属于氧化还原反应，故A错误；B、锌元素和铜元素化合价变化了，属于氧化还原反应，故B错误；C、没有元素的化合价发生变化，不是氧化还原反应，故C正确；D、氢元素和氟元素化合价变化了，属于氧化还原反应，故D错误故选C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。（1）如何运用最简单的方法检验溶液中有无SO42离子？ 。如果有，应该如何除去SO42离子？ 。（2）在粗盐经过一定处理后的
13、溶液中滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是 。（3）将经过操作（2）后的溶液过滤。请问这一操作能除掉哪些物质？ 。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （6分）某NH4NO3 和(NH4)2SO4 的固体混合物34.4g恰好与100ml某浓度的氢氧化钠溶液在加热条件下完全反应，产生11.2L气体（标况）。试计算： （1）NaOH溶液的物质的量浓度是多少？（2）若取51.6g固体混合物与140mLNaOH溶液混合，会产生多少体积的气体（标况）？（3）若固体仍取51.6g，而NaOH溶液取180mL时，又会产生多少体积的气体（标况）？参考答案：5mol/L 15.68L 16.8L (各3分)18. 在20L恒容的密闭容器中，加入3mo1SO3(g)和lmo1氧气，在一定温度下使其反应，反应至4min时，氧气的浓度为0.09 molL-1，当反应到8min时，反应到达平衡，此时三氧化硫浓度c(SO3)=
